Al(3.42%) 、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物
Al(OH) 3 Fe(OH) 3
Fe3+、Mn 2+、
SO42Al 3+、
Zn2+、Cu 2+
SO42- 、 Mn 2+ Zn 2+、Cu 2+
MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO 4＋Fe2(SO4)3＋2H2O
（3）能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、 表达能力
（4）知识落点：基本理论、元素化合物、实验
综上所述，无机工业流程图题能够以 真实的工 业生产过程为背景，体现 能力立意的命题指导思 想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已 有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 所以近年来高考该类型题持续出现。
14
②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的 加快反应速率或促进
平衡向某个方向移动
④降温反应的目的 防止某物质在高温
时会溶解（或分解）、为使化学平衡 向着题目要求的方向移动
⑤趁热过滤 防止某物质降温时会析出
洗去晶体表面的杂质离子，
⑥冰水洗涤 并减少晶体在洗涤过程中
的溶解损耗
15
(3)常见名词 浸出： 固体加水（酸）溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量
Ⅰ预处理
Ⅱ分离提纯
Ⅱ分离提纯
Ⅲ还原
9
原料： 矿石（固体） 预处理： 研磨、酸溶解（表述：“浸出”） 除杂： 控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是：
控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀
10
固体废料[MgCO 3、
MgSiO 3
、
CaMg(CO 3)2
、 H2SO 4 过滤
Al2O3、Fe2O3等]
的多少(更多转化)
酸浸： 在酸溶液中反应使可溶性金属离子
进入溶液，不溶物通过过滤除去的 溶解过程
水洗： 通常为除去水溶性杂质 水浸： 与水接触反应或溶解
16
【例2】有关铝的化合物的制备， 高岭土中氧化铝难 溶于酸。高岭土化学组成为：Al 2O3（25%~34%）、SiO2
（40%~34%）、Fe2O3（0.5%~3.0%）以及少量杂质和水分
18
例4（05广东22）----- 有关Ti的化合物制备
④然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程（必 要时才使用参考数据），组织语言回答设问。
7
解题思路： 明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题有模式与要点
8
【例 1】（ 09广东， 22）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O3和Fe2O3等，回 收其中镁的工艺流程如下：
无机化工流程题解题方法指导
1
本题特色和方向
? 陌生信息的提取和应用
? 分析和解决解答化学问题的能力
? 工艺流程图的感性认识和加工
考生提取以下信息会顺利解题
I. 物料走向 II. 主要步骤 III.方框处有操作（有工人） IV. 条件及操作标注全面
一、 解题方法
1、高考想考什么？
（1）呈现形式：流程图、表格、图像 （2）设问方式：措施、成分、物质、原因
①首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产 还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什 么，还提供了哪些信息（原料成分？含量？产品成分？ 从用途能看出什么性质？）；
②然后整体浏览一下流程，基本辨别出 预处理、反应、 提纯、分离等阶段 ；
③接下来可以先看看设问，使下一步的深入分析向
? 陌生信息的提取和应用
? 分析和解决解答化学问题的能力
? 工艺流程图的感性认识和加工
考生提取以下信息会顺利解题
I. 物料走向 II. 主要步骤 III.方框处有操作（有工人） IV. 条件及操作标注全面
2、无机化工流程试题常常在哪些地方设问？
反应速率与平衡理论的运用； 氧化还原反应的判断、方程式书写； 利用控制pH分离除杂； 利用溶解度分离； 常用的分离方法、实验操作； 流程中的物质转化和循环； 绿色化学评价；
5
3、工业生产流程主线与核心
原料预处理 除杂、净化
产品分离提纯
反应条件
控制
排放物的无
原料循环利用
害化处理
规律: 主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、 6 生产条件的控制
4、解答无机化工流程试题 的程序是什么？
此类试题的题干通常包括文字说明、工艺（实验）流 程以及供参考的数据（以表格、图像等呈现）。
除去溶液中的铁离子
预处理
分离提纯
改变高岭土中氧化铝的 结构，使其能溶于酸
Al 2O3+6H+ == 2Al 3+ + 3H2O Fe2O3+6H+ == 2Fe3++ H2O
还原产物
17
【例3】（07广东24） ---有关Mn的化合物的制 备某软锰矿的主要成分为 MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、
化物沉淀
pH值的控制。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH
如下表所示 物质
开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH) 3 2.7
3.7
Fe(OH) 2 7.6
9.6
Mn(OH) 2 8.3
9.8
若要除去Mn 2＋溶液中含有的 Fe2＋，应该怎样做？ 13
调节pH所需的物质
调节pH 所需的物质一般应满足两点： a 、能与H＋反应，使溶液pH 值增大； b、不引入新杂质。 例如： 若要除去Cu 2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 CuO 、Cu(OH) 2、Cu 2(OH) 2CO 3等物质来调节 溶液的pH 值。
MgCl 2
气体： CO2
滤渣：CaSO 4、H2SiO 3未反应完 固体杂质
滤液：Mg 2+、Al 3+、Fe3+、Ca2+、 SO42-、过量 H+
NaOH pH5.5 过滤
Mg(OH) 2
滤液Ⅱ：
NaOH
Ca2+、SO42-、pH过12滤.5
Na+
滤液：
滤渣Ⅰ：
Mg 2+、Ca2+、 SO42-、Na+
Fe(OH) 3 Al(OH) 3
11
5. 熟悉工业流程常见的操作与名词
（1）原料的预处理：
①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、 浓硫酸等
②灼烧 如从海带中提取碘 ③煅烧 如煅烧高岭土
改变结构，使一些物质能溶解。 并使一些杂质高温下氧化、分解
12
（2）控制反应条件的方法
①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧