4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。 5、在 25ml 沸水中滴加 5— 6 滴 FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得 Fe(OH) 3 胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在 电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
水清洗，涂上 5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙， CaCl 2、MgCl 2、 Na2SO4 等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”
高一化学各章必记知识点
第一章 化学实验基本方法
一．化学实验基本方法
1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸
75%-95% 的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水
清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上
3%-5% 的 NaHCO 3 溶液。碱沾皮肤，用大量
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。
得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。 3、常见氧化剂有： Cl 2、 O2、浓 H2SO4、 HNO 3、 KMnO 4 (H+)、 H 2O2、 ClO -、 FeCl3 等，
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可 溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）③拆分正确（强酸、强
的方法。
7、溶液中 SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加 BaCl 2 溶液，如有白色沉淀产生，证明含有
SO42- 。
8、 Cl -检验法是用 AgNO 3 溶液和稀 HNO 3 溶液，如有白色沉淀生成，则证明含
Cl -；酸化的目的是
防止碳酸银等沉淀
的生成 。
9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附
2+
3+
2+
-
12、Fe (浅绿色 )、Fe (黄色 )、Cu ( 蓝色 )、 MnO 4 (紫或紫红色
2+
)、［ Fe(SCN) ］ (血红色或红色
)；淀粉溶液 +I 2→ 显蓝色
溴、碘的单质在几种溶剂中的颜色：
单质
水
苯 汽油、四氯化碳
溴 橙黄 → 橙红 橙红
橙红
碘
棕黄
紫红
紫红
13、仪器的洗涤 ⑴标准：仪器内壁水膜均匀附着，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。
二、离子反应
1、常见的电解质指酸、碱、盐、 水和金属氧化物， 它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，
从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）
；单质和溶液既不是电解质也不是非电解
质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。 4、强酸（ HCl 、H 2SO4、HNO 3）、强碱（ NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2）和大多数盐（ NaCl 、BaSO4、Na 2CO 3、NaHSO 4）溶 于水都完全电离，所以电离方程式中间用“ == ”。
-2-
碱、可溶盐可拆）④配比正确（量的多少比例不同） 。
8、常见不能大量共存的离子： ①发生复分解反应 （沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成） ②发生氧化还原反应 （ MnO4- 、
ClO- 、H++NO3- 、Fe3+与 S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I- ）③络合反应（ Fe3+、Fe2+与 SCN- ）④注意隐含条件的限制（颜 色、酸碱性等） 。
近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一
般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是 CCl 4 和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
7、阿伏伽德罗定律及其推论 ① “三同必一同” （同 T、P、 V 必同 N 或 n） ② “二同成比例”
等温等压 : 等温等容 :
V 1:V 2 =n1:n2 P1:P2= n 1:n 2
M 1:M 2=ρ 1: ρ2=D
(均来自于 PV=nRT 或 PM= ρRT)
第二章
一、物质的分类
化学物质及其变化
⑵若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的
“洗涤剂 ”区别对待。如：
残留物
洗 涤剂
久置石灰水的瓶壁上的白色固体（ CaCO3）
盐酸
铁锈
盐酸
制氯气时残留的二氧化锰
浓盐酸（温热）
久置 FeCl3 溶液的瓶壁上的沉淀（ Fe2O3）
盐酸
容器壁上附着的碘
酒精或 NaOH 溶液
容器壁上附着的硫
二硫化碳或热 NaOH 溶液
Hale Waihona Puke 1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。 2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为 介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
1nm— 100nm 之间，这种分散系处于
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。 当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
试管壁上的银镜
稀硝酸
二、化学计量在实验中的应用 1、注意“同种微粒公式算”的途径
-1-
2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比） 3、 CB 误差分析法 ① 俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样） ② 偏大偏小看公式： CB=m B/V 4、稀释或浓缩定律 C 浓 B · V 浓体=C 稀 B · V 稀体 5、 CB、 ω 、 S 之间换算式： CB=（ 1000ρω ） /M ; ω =S/(100+S) 6、 CB 配制一般操作 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀