氧化还原反应的本质、特征、 判断
（ 1 ）、本质：
有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
（ 2 ）、特征：
元素化合价发生变化
（ 3 ）、判断：
凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反 应。
【练习】
•判断下列反应是不是氧化还原反应并用双 线桥分析。 •1.铁与硫酸铜溶液的反应 •2. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O •3.过氧化氢制取氧气的反应
第三节 氧化还原反应
第二课时
【复习】
• 氧化还原反应的特征（判断依据）是什么？
元素化合阶的升降
【思考】
在氧化还原反应中，元素化合价发生改 变的本质原因是什么？（阅读教材36页）
2021/3/6
化合价变化本质原因的分析：以NaCl为 例
Na
+11
+17
Cl
化合价升高，失去电子
Na+
+11
2Na + Cl2 == 2NaCl
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2-
还原性逐渐增强
根据反应进行的难易判断
不同氧化剂与同一还原剂反应，越 容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越 强；
不同还原剂与同一氧化剂反应，越 容易进行的反应其中还原剂的还原性越 强。
+7
只有氧化性
+5
特例：
氯元素的化合价 +3
兼有氧化性和还原性 兼有氧化性和还原性
+1
兼有氧化性和还原性
0
兼有氧化性和还原性
-1
只有还原性
氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4
同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价 的变化遵循：
高价＋低价 ───→ 中间价（归中反应）
中间价────→高价＋低价（歧化反应）
同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。
归中规律
同一元素不同价态之间的氧化还原反应， 其产物的价态的变化既不交换，也不交叉。
-2 +6 0 +4
如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O
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化合价降低，得到电子
+17
Cl-
2021/3/6
Na+ Cl-
化合价的升降——电子的得失
化合价变化本质原因的分析：
以HCl为例
0 0 +1 -1
H
+1
+17 Cl H2 + Cl2 = 2HCl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
用电子对的偏移
H Cl
【总结】
1.氧化还原反应的本质是：电子的转移（得失 或偏移）
失电子 (或电子对偏离)
→
化合价 升高
→
氧化反应
得电子 (或电子对偏向)
→
化合价 降低
→
还原反应
↓
↓
本质
特征
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7
3.双线桥分析步骤及注意事项
•先标化合价，再看价变化； •起止同元素，桥上标变化； •上标升失氧，下标降得还； •电子转移数，原数乘变价。
三、氧化还原性质强弱比较
+ne ┌──────────┐ 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 （强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）
└───────────┘ －ne
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
根据金属活动顺序表
失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
第三节 氧化还原反应
第三课时
氧 化 剂： 所含元素化合价升高的物质
还 原 剂： 所含元素化合价降低的反应物
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产 物
还原产物 氧化剂得到电子被还原后的产 物
氧化反应：物质所含元素化合价升高的过 程
还原反应：物质所含元素化合价降低的过 程
氧 化 性：物质（元素、离子）具有得到电 子的性质或能力
还 原 性：物质（元素、离子）具有失去电 子的性质或能力
氧化剂
还原反应
(氧化性) 价降低，得电子
相等 相等
价升高，失电子
还原剂 (还原性) 氧化反应
还原产物 氧化产物
常见的氧化剂、还原剂
重要的氧化剂 （1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 （2）高价氧化物，如MnO2、NO2等。 （3）高价含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。 （4）高价盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
元素处于高价态
重要的还原剂
（1）活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等。 （2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。 （3）低价氧化物，如CO、SO2等。 （4）无氧酸，如HCl、H2S等。 （5）低价盐，如Na2SO3、FeSO4等。
元素处于低价态
价态规律 • 元素处于最高价态时，只有氧化性，但不 一定具有强氧化性； • 元素处于最低价态时，只有还原性，但不 一定具有强还原性； • 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还 原性，但主要呈现一种性质。 • 物质含有多种元素，其性质是这些元素性 质的综合体现。
根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高
价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+；氧化性： Fe3+>Fe2+
KMnO4与MnO2 还原性强弱：S2-、S与SO3
KMnO4>MnO2 ； 还原性： S2->S>SO3