2020年高考化学模拟试题精编(二)一、选择题(每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．下列对有关文献的理解错误的是( )A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑B．《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3D．《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物8．下列实验操作规范且能达到目的的是( )9.欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。

纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如图所示。

下列说法正确的是( )A．①③互为同系物B．①②③④均属于烃C．①④的一氯代物均为三种D．②④互为同分异构体10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AB．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC．常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N AD．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A11. 三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。

则下列判断正确的是( )A．原子半径：W>Y>Z>XB．气态氢化物的稳定性：Z>XC．Y、Z的氧化物都有两性D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W12．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。

工艺原理如图所示。

下列说法中不正确的是( )A．H＋从电解池左槽迁移到右槽B．左槽中发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑C．右槽的反应式：2H＋＋2e－===H2↑D．FeCl3溶液可以循环利用13．25 ℃时，H 2CO3的K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.0×10－11。

常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入40mL 0.1 mol/L HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是( )A．在同一溶液中，H2CO3、HCO－3、CO2－3能大量共存B．a点时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(CO2－3)C．当pH＝7时，溶液中c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．当溶液中c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1时，溶液的pH＝10二、非选择题(共58分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

)(一)必考题(本题包括3小题，共43分)26.(14分)Fe3O4是一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。

某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其他黑色物质)。

探究过程如下：Ⅰ.提出假设：假设1.黑色粉末是CuO；假设2.黑色粉末是Fe3O4；假设3.黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物Ⅱ.设计探究实验：方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，若假设2或假设3成立则实验现象是____________________，相关反应的离子方程式____________________________。

方案二：查阅资料：Cu2＋与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2＋＋4NH3·H2O===Cu(NH3)2＋4＋4H2O。

为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生________现象，则假设2成立；若产生____________________________________现象，则假设3成立。

方案三：学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。

回答下列问题：(1)下列实验步骤的先后顺序是________(填序号)。

①打开止水夹②关闭止水夹③点燃C处的酒精喷灯④熄灭C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是________________________________________________________________________。

(2)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设________(填“1”“2”或“3”) 正确。

27．(14分)二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土化合物，汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。

以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F) 为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：已知：①Ce4＋能与F－结合成CeF4－x＋x，也能与SO2－4结合成CeSO2＋4②在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取：Ce4＋＋n(HA)2Ce(H2n－4A2n)＋4H＋，而Ce3＋则不能回答下列问题：(1)CeCO3F中铈元素的化合价为________，“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(答出两点即可)。

(2)“萃取”时，选用(HA)2作为萃取剂，(HA)2需满足的条件是_____________________________________________________；“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是________。

(3)“反萃取”时加入H 2SO 4的作用是________________________________________； 加入H 2O 2的作用是______________________________(结合离子方程式说明)。

(4) 浸渣经处理可得Ce(BF 4)3，在KCl 溶液中加入Ce(BF 4)3，发生如下反应：Ce(BF 4)3(s)＋3K ＋(aq)3KBF 4(s)＋Ce 3＋(aq)一定温度时，Ce(BF 4)3、KBF 4的K sp 分别为a 、b ，若上述反应体系中K ＋的物质的量浓度为c mol/L ，则Ce 3＋的物质的量浓度为________ mol/L 。

28．(15分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)科学家提出由CO 2制取C 的太阳能工艺如图所示。

若“重整系统”发生的反应中n FeOn CO 2＝6，则Fe x O y 的化学式为________________________________________，“热分解系统”中每分解1 mol Fe x O y ，转移电子的物质的量为________。

(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。

在一个1 L 密闭恒容容器中分别投入1.5 mol CO 2、5.0 mol H 2，发生反应：2CO 2(g)＋6H 2(g)C 2H 4(g)＋4H 2O(g) ΔH ；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H 2的物质的量变化关系如图所示。

①该反应的ΔH ________0(填“>”“<”或“不能确定”)。

②在T A 温度下的平衡常数K ＝________。

③提高CO 2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________________________________________________(列举1项)。

④在T A 温度下，其他条件不变，起始时若按1 mol CO 2、2 mol H 2、1 mol C 2H 4(g)、2 mol H 2O(g)进行投料，此时v (正)________v (逆)(填“>”“ <” 或“＝”)。

(3)用氨水吸收CO2制化肥( NH4HCO3)。

①已知：NH3·H2O(aq)NH＋4(aq)＋OH－(aq) ΔH1＝a kJ/molCO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq) ΔH2＝b kJ/molH2CO3(aq)＋OH－(aq)HCO－3(aq)＋H2O(l) ΔH3＝c kJ/ mol则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为________________________________________________________________________；②已知常温下相关数据如表：K b(NH3·H2O) 2×10－5K a1(H2CO3) 4×10－7K a2(H2CO3) 4×10－11则反应NH＋4＋HCO－3＋H2O－===NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝________。

(二)选考题(共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

)35．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。

(1)基态磷原子价电子排布图为________。

(2)元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______________________________。

(3)食品添加剂NaNO2中NO－2中心原子的杂化类型是________，NO－2互为等电子体的分子的化学式为_____________________________________________________(写1种即可)。

(4)N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是_________________________________。

(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。

①三溴化磷分子的空间构型是________，三溴化硼键角是________。