离子晶体知识点总结
一、离子晶体
1．概念
由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

(1)构成粒子：阳离子和阴离子。

(2)作用力：离子键。

2．决定晶体结构的因素
3．离子晶体的性质
熔、沸点熔、沸点较高，难挥发
硬度硬度较大，难以压缩
溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶
导电性固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电
4.常见的离子晶体
晶体晶胞
详
NaCl ①Na 晶中
Na 的位为6，Cl 的位为②
Na (C －
距且近
Na (C －12个③个
CsCl
CaF2
1．离子晶体中的“不一定”
(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。

(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。

(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如
CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。

(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。

(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。

(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。

2．四种晶体结构和性质的比较
导电性
不良导体
(熔化后或
溶于水时导
电
)
不良导体
(个别为半
导体)
不良导体
(部分溶于
水发生电离
后导电)
良导体溶解性多数易溶一般不溶相似相溶
一般不溶于
水，少数与
水反应机械
加工性
不良不良不良优良延展性差差差优良
二、晶格能
1．概念
气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位为kJ/mol。

2．影响因素
3．晶格能对离子晶体性质的影响
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越
大。

化学
，。