第二节钠的化合物
Ⅰ.学习重点：
1．掌握氧化钠、过氧化钠的性质
2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
3．了解钠的重要化合物的用途
Ⅱ.学习难点：
过氧化钠与二氧化碳的反应
Ⅲ.训练习题
一、选择题
1．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH
2．与水作用生成碱并有气体放出的是（）
A．Na2O B．SiO2 C．Na D．Na2O2
3.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（）
A．钠与氧气 B．氢氧化钠与二氧化碳
C．氧化钠与二氧化碳 D．过氧化钠与水反应
4．下列说法正确的是（）
A．1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100g
B．1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
C．1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
D．1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
5．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（）
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠
6．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比NaCO3要大
C．热稳定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
7．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（）
A．Na2CO3 B．KNO3
C．Na2CO3·10H2O D．NaOH
8．下列离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应2Na+2H2O
2Na++2OH－+H2↑
B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+
H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+
CO2↑+H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－
CO32－+H2O
9．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（） A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙
10．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边（）
A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．放NaHCO3的端托盘下沉
C．仍保持平衡 D．无法判断
11．由四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质，取等质量的四种样品分别与等质量分数的盐酸反应，所消耗盐酸的质量相等，则这四种样品中含纯碱质量分数最大的是含有杂质（）
A．NaHCO3 B．KHCO3 C．K2CO3 D．NH4HCO3 12．某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（）
A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL
13．已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2O
NaOH+H2↑下列说法正确的是（）
A．H2都是还原产物 B．H2都是氧化产物
C．NaH中的氢元素被氧化 D．氧化产物与还原产物质量相等
14．在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（）
A．等于1.06g B．大于2.86g
C．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g
15．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（）
A．2Na2O2+CO2
2Na2CO3+O2
B．Na2O2+MnO2
Na2MnO4
C．2Na2O2+H2SO4
2Na2SO4+2H2O+O2↑
D．5Na2O2+2MnO4－+16H+
10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
16．将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（）
A．Na B．Na2O
C．Na2O2 D．NaOH
17．在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（）
A．Na+、CO32－、K+、NO3－
B．Na2+、K+、Cl－、NO3－
C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－
D．Ba2+、Na+、SO32－、Cl－
18．金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（） A．1:1 B．2:1
C．23:78 D．46:78
19．下列反应中，一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是（）
A．2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
B．2H2O 通电
2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
D．2F2+2H2O
4HF+O2↑
20.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（）
A．4.6g钠投入45.4g水中
B．6.2g氧化钠投入42.2g水中
C．7.8g过氧化钠投入42.2g水中
D．8g烧碱投入42g水中
二、填空题
21．Na2O是色固体，与水反应的化学方程式为，
制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na
4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用
此法是因为。
22．填写出有关物质的化学式
（1）医药上用作缓泻剂的是
（2）可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是
（3）用于制电光源的是
（4）用作原子反应堆导热剂的是
（5）用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上的是
（6）用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药剂的是
23．如果不慎将浓NaOH溶液洒在皮肤上，应马上
24．氢氧化钠又称、或，它极易溶于水，且，在空气中易吸收水蒸气，而发生，因此，氢氧化钠可作为一些气体的，对它必须保存，且瓶塞要用。
25．将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生现象，这说明，有关反应的离子方程式为。
三、推断题
26．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某
一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A→E的化学式：
A B
C D
E
（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D
C→D
C→E
四、计算题
27．将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。
求：
（1）所得溶液的质量分数
（2）向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为58.8g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。
28．加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物A发现比原来少了3.1g。
若加热同
质量的小苏打及一定量的Na2CO3·xH2O的混合物，充分反应后，称量乘余物B，发现比原来减少12.1g。
又知剩余物的质量比是B:A=2:1。
求x的值。
参考答案
一、1．C 2.CD 3.CD 4.C 5.B 6.AC 7.D 8.AD 9.A 10.A 11.B 12.B 13.CD
14.B 15.B 16.BC 17.AB 18.A 19.BC 20.BC
二、21．白，Na2O+H2O
2NaOH在空气中燃烧易被氧化成Na2O2，而在N2中不会
22．（1）Na2SO4·10H2O （2）Na2O2（3）Na （4）NaK合金（5）Na2CO3（6）NaHCO3 23.用大量水冲洗 24.略 25.白色沉淀，NaHCO3比Na2CO3溶解度小
2Na++CO2+H2O+CO32－
2NaHCO3
三、26．（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2）2Na+H2O
2NaOH+H2↑，
2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2↑
四、27．（1）17% （2）NaHCO3 12.6g Na2CO3 15.9g 28.x=10。