标准溶液的配置及标定方法1、0.1moL/L 氢氧化钠的配制及标定(1) 配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液（约为52%），贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。
小心吸取8.2mL上清液，加无二氧化碳的纯水稀释为1000mL。
（2）标定：准确称取0.5～0.6g于105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。
分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。
加2滴1%酚酞指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色，即到终点。
同时作空白。
按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=m×1000/(V-V)×204.22 21式中：C-----氢氧化钠溶液的浓度，moL/L；m----邻苯二甲酸氢钾质量，g；V----滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL；1V----空白试验氢氧化钠用量，mL；2204.22--邻苯二甲酸氢钾的式量。
（3）贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液，可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以0.1moL/L标准溶液稀释即得。
2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定（1）配制：量取9mL浓盐酸，用纯水稀释为1000mL，混匀。
此溶液的浓度为0.1moL/L。
（2）标定：准确称取0.15～0.2g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。
共称三份，分别于250mL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1～2滴甲基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。
同时作空白试验。
按下式计算HCL溶液的准确浓度：C= 2m×1000/（V-V）*M21 1式中：C-----盐酸溶液的浓度，moL/L；m---无水碳酸钠的质量，g；V---滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积，mL；1V---空白试验消耗盐酸的体积，mL；2M（106.0）--碳酸钠的式量。
3、0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定（1）配制：称取7.5g乙二胺四乙酸二钠（即EDTA—2Na）,溶于纯水中，并稀释为1000mL，摇匀即得。
（2）准确称取0.4～0.45g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，置于250mL烧杯中加10mL（1＋1）HCL，盖上表面皿，必要时稍微温热（小心）使ZnO完全溶解，吹洗表面皿及杯壁，小心移入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，计算Zn标准溶液的浓度。
用＋2标准溶液于250mL三角烧瓶中，逐滴加（1：1）NH＋2·HO25.00mL 移液管吸取Zn，同时23不断摇动直至出现Zn（OH）,再加入10mL NH-NHCL缓冲溶液，50mL水及少许铬黑T423指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点，记录V，重复EDTA三次，计算C：EDTA公式：(1) C= 1000×m/V×M(2)C=C×V/V EDTAZn2＋Zn2＋EDTA式（1）中：C-----Zn标准溶液的浓度，moL/L；＋2m----ZnO的质量，g;V----定容体积，mL；M----ZnO式量，81.38。
也可称取1.5～2g金属锌（先用稀盐酸、纯水依次西外表层，烘干），用1+1盐酸溶解2（约20mL），可在水浴上微热助溶。
待完全溶解后移入容量瓶内，用纯水定容为1000mL。
吸取此溶液25.00mL，按照氧化锌的方法标定EDTA-2Na的浓度。
锌的式量为65.38。
（3）贮存于硬质玻璃或塑料瓶内。
4、0.1moL/L硫代硫酸钠标准溶液配制及标定（1）配制：称取约26g硫代硫酸钠及0.2g无水碳酸钠，溶于无二氧化碳的纯水中，并稀释为1000mL，摇匀，放置1周后标定。
（2）标定：准确称取0.11～0.14g于120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾，置于典量瓶中，共称三份。
于每瓶中加入25mL纯水使重铬酸钾溶解，加2g碘化钾及20mL1+8硫酸溶液，摇匀，于暗处放置5min加100mL纯水。
用0.1moL/L硫代硫酸钠滴定，至溶液呈淡黄色，加1mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时做空白试验。
按下式计算硫代硫酸钠的准确浓度：C=m×1000×6/(V-V)×294.190式中：C-----硫代硫酸钠的浓度，moL/L；M----重铬酸钾质量，g；V-----滴定重铬酸钾的硫代硫酸钠的用量，mL；6-----1分子重铬酸钾与6分子硫代硫酸钠反应；294.19---重铬酸钾的式量；也可用0.02moL/L碘酸钾标准溶液标定硫代硫酸钠溶液浓度。
（3）贮存于棕色硬质玻璃瓶中，密闭保存。
5、0.05moL/L草酸钠标准溶液配制及标定（1）配制：准确称取6.700g在120℃干燥至恒重的基准草酸钠，溶于纯水并定容为31000mL即得。
（2）本溶液存放于暗处可稳定6个月，但如频繁使用，浓度可弄改变，应每月新配。
如需使用0.0250或0.01moL/L草酸钠标准溶液，在临用前准确称取0.05moL/L的标准溶液，用纯水稀释即得。
6、0.05moL/L草酸标准溶液的配制及标定（M=126.068）2H2O·H2C2O4（1）配制：准确称取6.3034g 草酸，用纯水溶解并定容为1000mL，摇匀。
必要时可用下面的方法标定。
（2）标定：准确吸取本液25.00mL于250mL锥形瓶内，加新煮沸放冷的纯水100mL、浓硫酸10mL，用0.02moL/L高锰酸钾标准溶液滴定，近终点时加热至65℃，继续滴定至溶液微显红色并保持30s不褪色；当滴定终点时溶液温度应不低于55℃。
同时做空白试验。
草酸浓度按下式计算;C=(V-V)×C*5/25*2201式中：C------草酸标准溶液的浓度，moL/L；1V----滴定空白用高锰酸钾体积，mL；0V-----滴定草酸用钢锰酸钾体积，mL；C----高锰酸钾标准溶液的浓度，moL/L；25/2---2分子高锰酸钾与5分子草酸反应；7、0.02moL/L高锰酸钾标准溶液配制与标定（M=158.03）KMnO4（1）配制：称取3.3g高锰酸钾，溶于少量纯水中，稀释至约1000mL。
煮沸15min冷却后于暗处保存一周。
用玻璃砂芯漏斗过滤，将滤液移入棕色试剂瓶中。
（2）标定：吸取25.00mL 0.05moL/L草酸钠标准溶液于250mL锥形瓶中，加入50mL 4新煮沸放冷的纯水及10mL3M硫酸，摇匀，加热到75～85℃，趁热用KMnO溶液滴定，4开始滴定反应较慢，待溶液中产生Mn2+后，反应速度加快，直到滴定至溶液显微红色并保持30s不褪色即为终点，此时温度不低于55℃，同时做空白实验，高锰酸钾溶液的浓度，按下式计算：C=25×C*2/（V-V）*5021式中：C------高锰酸钾标准溶液的浓度，moL/L；1V-----滴定空白所用高锰酸钾体积，mL；0V------滴定草酸钠用高锰酸钾体积，mL；C2-----草酸钠标准溶液的浓度，moL/L；2/5----5分子草酸钠与2分子高锰酸钾反应；（3）暗处保存。
8、0.10moL/L碘标准溶液配制及标定（M=126.90）I（1）配制：称取13.0g碘及40g碘化钾于乳钵体内，加少许纯水研磨使碘溶完。
加纯水稀释为1000mL，用玻璃砂芯漏斗过滤，贮存于棕色试剂瓶中。
（2）标定：准确量取25.00mL 0.10moL/L碘标准溶液置于碘量瓶中，加150mL 纯水，用0.10moL/L硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加1mL 0.5%淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失。
同时做水所消耗碘的空白实验。
取150mL纯水，加0.05mL 0.10moL/L碘标准溶液、1mL 0.5%淀粉溶液，用0.1moL/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液蓝色消失。
按下式计算碘标准溶液的浓度：C=（V-V）×C/（25.00-0.05）210式中：C-----碘标准溶液浓度，moL/L；1V----空白试验硫代硫酸钠用量,mL;0 5V-----滴定碘标准溶液硫代硫酸钠用量，mL；C----硫代硫酸钠标准溶液浓度，moL/L；29、0.01667moL/L重铬酸钾标准溶液配制及标定（M=294.18）K2Cr2O7（1）配制：取基准重铬酸钾在120℃，干燥至恒重后，准确称取4.903g，置于1000mL容量瓶中，加纯水使之溶解并稀释至刻度，摇匀即得。
（2）暗处保存。
10、0.01667 moL/L 碘酸钾标准溶液配制（M=214.0）KIO3（1）配制：取基准碘酸钾在105℃干燥至恒重后，准确称取3.5667g;置于1000mL容量瓶中加纯水使之溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。
（2）置于暗处保存。
11 氯化钠标准溶液（M=58.44）NaCL(1) 配制:称取在500～600℃灼烧至恒重的氯化钠8.2420g,用纯水溶解并定容为1000mL。
此溶液1.00mL相当于5.00mg氯（使用时准确稀释10倍，1.00mL相当于0.500mg氯）。
（2）贮存于硬质玻璃瓶中。
12、硝酸银标准溶液（M=169.87）AgNO3(1) 配制：称取约17.5g硝酸银，用纯水溶解，并稀释为1000mL，摇匀。
此溶液浓度约为0.10 moL/L，放在棕色玻璃瓶内保存。
（2）标定：吸取25.00mL氯化钠标准溶液置于250mL 三角烧瓶内，加纯水30mL，令取250mL 三角烧瓶，加纯水50mL，作为空白对照。
各加1mL5%铬酸钾溶液，在不断6摇动下，用硝酸银溶液标准溶液滴定至溶液呈现砖红色即为终点。
分别记录用量，并计算其浓度。
氯化钠的浓度为(8.2450/58.44)=0.1410 moL/L。
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