第五章化工生产中的重要非金属元素
5.2 氮及其化合物
第2课时氨和铵盐
一、教学目标
1.知识与技能
（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；
（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；
（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子。

2. 过程与方法
（1）通过对实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；
（2）培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。

3．情感态度与价值观
有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。

二、教学重难点
1.教学重点
氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质。

2. 教学难点
（1）对“喷泉”实验的理解。

（2）氨气的实验室制法
三、教学过程
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业、制硝酸、铵盐、纯碱的原料。

可以做致冷剂。

3.小结作业完成课后同步练习
四、板书设计
一、氨气
1、物理性质：
无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700），易液化。

2、化学性质：
（1）氨与水的反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-
（2）氨与氧气反应：4NH3+5O2催化剂
△4NO+6H2O;
（3）氨与酸的反应：NH3+HCl＝NH4Cl
3、氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等
二、铵盐
1、物理性质：
白色固体或白色晶体，易溶于水。

2、化学性质：
(1)热不稳定性：
(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑
(2)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3↑+H2O
三、氨气的实验室制法：
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
装置：固 + 固气
收集：向下排空气法
干燥：碱石灰
验满：①润的红色石蕊试纸，变蓝；
②用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟。