1 课时跟踪检测二十七 难溶电解质的溶解平衡 (时间：45分钟 满分：100分) 一、选择题(每小题6分，共60分) 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 解析：沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项错误；平衡时，沉淀的生成速率与溶解速率相等，B项正确；平衡时，离子浓度不再变化，但不一定相等，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不移动，D项错误。 答案：B 2．(2017届保定市高阳中学月考)对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag＋)减小而Ksp(AgCl)均保持不变的是( )

A．加热 B．加水稀释 C．滴加少量1 mol/L盐酸 D．滴加少量1 mol/L AgNO3溶液 解析：含AgCl饱和溶液中，存在＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，加热沉淀溶解平衡正向移动，c(Ag＋)增大，Ksp(AgCl)也增大，A项不符合题意；加水稀释，由于饱和AgCl溶液中有AgCl固体存在，加水AgCl固体溶解，该溶液仍为饱和溶液，c(Ag＋)不变，B项不符合题意；滴加少量1 mol/L盐酸，c(Cl－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，由于温度不变，Ksp(AgCl)保持不变，C项符合题意；滴加

少量1 mol/L AgNO3，溶液c(Ag＋)增大，D项不符合题意。 答案：C 3．(2017届玉溪第一中学月考)物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下： (1)CuSO4＋Na2CO3 主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O―→Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋CO2－3―→CuCO3↓ (2)CuSO4＋Na2S 主要：Cu2＋＋S2－―→CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O―→Cu(OH)2↓＋H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( ) A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3 C．CuS解析：在发生离子反应时，转化为更难溶的物质，离子浓度减小的程度大，故可判断溶解度大小关系 2

为CuS答案：C 4．25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是( ) A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)

C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，c－c2－4＝1.56×10－109.0×10－12 D．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl 解析：向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl－)>c(Ag＋)，B选项错误；AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊

液中，c－c2－4＝c－c2＋c2＋c2－4＝1.56×10－10×c＋9.0×10－12，C选项错误；向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4能转化为AgCl，D选项错误。 答案：A 5．(2017届湖北枣阳市白水高级中学模拟)室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀BaSO4和pH的变化关系如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是( )

A．图中A点对应溶液的pH：a＝1 B．生成沉淀的最大值m＝2.33 g C．原混合液中盐酸的浓度为0.1 mol·L－1 D．当V＝10 mL时，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ 解析：由图知消耗60 mL Ba(OH)2溶液呈中性，n(H＋)＝n(OH－)＝0.05 mol·L－1×2×60×10－3 L＝6×10－3 。消耗20 mL Ba(OH)2溶液时沉淀最多，n(BaSO4)＝0.05 mol·L－1×20×10－3 L＝10－3 mol，m＝10－3

mol×233 g/mol＝0.233 g，B项错误；A点c(H＋)＝6×10－3 mol－0.05×2×20×10－3 mol40×10－3 L＝0.1 mol/L，pH＝1，A项正确；原混合溶液中盐酸的浓度为0.2 mol·L－1，C项错误；V＝10 mL时溶液中H＋与OH－也发生反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，D项错误。 答案：A 6．(2017届天津一中月考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( ) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 3

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 解析：由转化关系知CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A项错误；原生铜的硫化物具有还原性，铜蓝(CuS)也具有还原性，B项错误；CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋，C项错误；只有D项正确。 答案：D 7．下列说法正确的是( ) A．常温下向CaCO3悬浊液中通入CO2，Ksp值变大 B．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用水洗涤损耗BaSO4小 C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的 解析：Ksp值只与温度有关，常温下向CaCO3悬浊液中通入CO2，Ksp值不变，A项错误；稀硫酸中含有较多SO2－4，使BaSO42＋(aq)＋SO2－4(aq)平衡逆向移动，故用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用水洗涤损耗小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在BaSO4的溶解平衡：BaSO42＋(aq)＋SO2－4(aq)，加入Na2SO4

固体使溶液中c(SO2－4)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小，C项错误；物质的溶解有的吸热，有的放

热，如Ca(OH)2的溶解过程为放热，且其溶解度随温度升高而降低，D项错误。 答案：B 8．如图是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是( )

A．CaCO32＋(aq)＋CO2－3(aq) ΔH<0 B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等 C．25 ℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10－9mol2·L－2 D．温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点 解析：由图象可知，100 ℃时碳酸钙的溶度积大于25 ℃时的溶度积，故其溶解过程吸热，即ΔH>0，A项错误；Ksp仅与温度有关，但a、d点温度不确定，B项错误；25 ℃时Ksp＝c(Ca2＋)·c(CO2－3)＝2.0×10－5 mol·L－1×1.4×10－4 mol·L－1＝2.8×10－9 mol2·L－2，C项正确；挥发水分，c(Ca2＋)、c(CO2－3)均增大，

而a点到c点，c(Ca2＋)不变，D项错误。 答案：C 4

9．已知25 ℃时，下表为几种常见物质的溶度积常数，下列有关说法不正确的是( ) 化学式 溶度积常数 化学式 溶度积常数 Ag2S 6.3×10－50 AgCl 1.8×10－10 CuS 4.3×10－36 AgBr 5.4×10－13 FeS 6.3×10－18 AgI 8.3×10－17 A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用Na2S作沉淀剂 B．将等浓度的NaCl、NaBr、NaI溶液等体积混合后，向溶液中加入AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀 C．Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大 D．将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成 解析：由于CuS的溶度积常数很小，故除去工业废水中的Cu2＋可选用Na2S作沉淀剂，A项正确；由于AgI的溶度积常数小，故首先析出的是AgI沉淀，B项正确；一般来说，对于类型相同的物质来说，溶解度越大，溶度积常数越大，但对于类型不同的物质，溶解度大的，溶度积常数不一定大，如Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，Ksp(FeS)＝c(Fe2＋)·c(S2－)。通过计算可知溶解度

S(FeS)>S(Ag2S)>S(CuS)，C项错误；FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡，当将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，

FeS溶解电离产生的S2－与溶液中Cu2＋的浓度的乘积大于Ksp(CuS)时，会有CuS沉淀生成，D项正确。 答案：C 10．(2017届济宁模拟)还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O2－7和CrO2－4)工业废水的常用方法，过程如下：

CrO2－4――→H＋转换Cr2O2－7――→Fe2＋还原Cr3＋――→OH－沉淀Cr(OH)3↓，已知转化过程中反应为：2CrO2－4(aq)＋2H＋(aq)===Cr2O2－7(aq)＋H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 g·L－1，CrO2－4有10/11转化为Cr2O2－7。下列说法不正确的是( ) A．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M＝278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 g B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 C．常温下转换反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝6 D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中c(Cr3＋)降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5 解析：在1升废水中＋6价的铬的物质的量为28.6/52＝0.55 mol，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知道，氧化硫酸亚铁的物质的量为3×0.55＝1.65 mol，质量为1.65×278＝458.7 g，A项错误；Cr2O2－7为橙色，CrO2－4为黄色，若颜色不变，说明反应达到平衡，B项正确；根据化学平衡常数公式c(CrO2－4)

＝28.6÷52÷1＝0.55 mol·L－1，c(Cr2O2－7)＝12c(CrO2－4)×1011＝0.25 mol·L－1，再由平衡常数公式K＝c2O2－7

c22－4c2＋＝1×1014，可以得到c(H＋)＝10－6 mol·L－1，C项正确；c(Cr3＋)·c3(OH－)＝1×10－