初中化学溶解度练习题(含答案)work Information Technology Company.2020YEAR初中化学溶解度练习题第II卷（非选择题）一、填空题1．（温度/℃0102030405060溶解度/g NaCl35.735.836.36.336.637.37.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（13态。
（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。
A．10℃~20℃ B．20℃~30℃C．30℃~40℃ D．40℃~50℃（3）10℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变2．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题：（1）图1中一定为饱和溶液的是 _______。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为________________。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是________；3．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是；（3）t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是；（4）t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是．4．如图a所示，是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，图b中所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。
请你通过分析，回答下列问题：⑴溶解度随温度升高而增大的物质是；填“甲”或“乙”）⑵40℃时，甲物质与乙物质的溶解度；（填“相等”或“不相等”）⑶80℃时，100g水中最多可溶解甲物质 g；⑷当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），Ｂ烧杯中固体质量增加，则Ｂ烧杯溶液中的溶质是（填“甲”或“乙”）。
5．（6分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示）_____________ ，它们的等质量的饱和溶液中含水的质量最小的是____________（2）t2℃时，将A、B、C各25 g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是，将其转化为不饱和溶液的方法有；（写一种即可）（3）t1℃时，将30gA物质充分溶解在50g水中所得溶液质量为________克（4）当温度由t1℃升高至t2℃时（不考虑水分蒸发），乙烧杯中固体质量增加，则乙烧杯溶液中的溶质是（填A或B或C）6．根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（1）要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是；（2）将三种物质饱和溶液的温度分别从50 ℃降到20 ℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是。
二、简答题7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填序号，下同）；（2）t2℃时，将100g a物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为g；（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是．三、计算题8．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。
（反应的化学方程式：CaCl2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaCl）（1）计算样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，精确到0.1%）。
（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中点的一组数据（填标号）。
9．9．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也与稀盐酸反应），反应后烧杯中剩余物质的质量共42.6 g。
试计算：（1）反应生成CO2的质量为 g。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少(结果精确到0.1%)10．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，求需要加入水的质量。
11．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入400g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。
请计算废水中硫酸的质量分数。
初中化学溶解度练习题答案1．（1）20.9 （2）乙 B（3）不饱和 BC （2分，全对给分，错选、漏选不得分）【解析】试题分析：（1）由题中溶解度表可知，10℃时，在100 g 水里溶解20.9g KNO 3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）由题中溶解度表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故图中表示NaCl 的溶解度曲线是乙；其中温度t 的范围可能在20℃~30℃之间，此时氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线有相交的点，选B 。
（3）60℃时，NaCl 的溶解度是37.3g ，10℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO 3固体，加热到60℃时，NaCl 溶液为不饱和溶液。
60℃时，NaCl 的溶解度是37.3g ，硝酸钾的溶解度是110g ，此时35 g NaCl 和KNO 3固体全部溶解，两溶液中溶质的质量分数相同，10℃时，NaCl 的溶解度是35.8g ，故加热前后，NaCl 溶液中溶质的质量分数不变，选BC 。
考点：溶解度；溶解度曲线；溶液中溶质质量分数；饱和溶液和不饱和溶液。
点评：在一定温度下，在100g 水中，溶解某种溶质到达饱和状态时，溶解的溶质的质量，就是该物质在该温度下的溶解度。
溶液中溶质质量分数=%100 溶液的质量溶质的质量。
2．（1）甲 （2）相等 （3）N【解析】试题分析：图1的甲中还有未溶解的固体存在，故为饱和溶液；从图2可以看出，50℃时，甲、乙两种物质都已完全溶解，且它们的溶质和溶剂的质量都相等，所以它们所得到的溶质的质量分数也相等；对比图1和图2的信息可知，甲的溶解度受温度影响较大，所以受温度影响较小的N 表示的是乙物质的溶解度曲线。
考点：饱和溶液的根念，溶质的质量分数，溶解度曲线。
3．（1）C ＞B ＞A ；（2）20%；（3）A ；（4）降温至低于t 2℃【解析】试题分析：（1）t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C ＞B＞A ；（2）t 2℃时，A 的溶解度是25g ，所以将30gA 放入100g 水中，充分搅拌后，不会全部溶解，最多溶解25g ，所得溶溶液的溶质质量分数是：×100%=20%；（3）t 3℃～t 2℃，A 的溶解度变化幅度比B 大，所以将等质量A 、B 两种物质的饱和溶液降温到t 2℃时，析出晶体质量较大的是A ；（4）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是降温、蒸发溶剂，C 的溶解度随温度的降低而增大，t 3℃时，将25gC 放入100g 水中，充分搅拌后得到C 的饱和溶液，要在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液，应采取降温的方法，t2℃时，C的溶解度是25g，即降温至t2℃时恰好饱和，所以应降至t2℃时以下考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算．点评：本题主要考查了学生对溶解度概念的认识、溶质质量分数的考查、重点是溶解度曲线的意义的应用，能很好考查学生对知识的理解和应用．4．⑴甲⑵相等⑶100 ⑷乙【解析】（1）由两物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减小，故答案为：甲（2）由于在40℃时，甲乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明在40℃时，两物质的溶解度相等，故答案为：相等（3）由甲的溶解度曲线不难看出，在80℃时，甲的溶解度是100克，即在100克水中最多溶解100克甲，故答案为：100（4）当温度由20℃升高到60℃时，B烧杯中固体质量增加，说明该固体的溶解度随温度的升高而减小，故答案为：乙5．（1）B＞A＝C；B（2）C；加水或降温；（写一种即可）（3）62.5；（4）C；【解析】（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是B＞A=C；即等质量的水溶解的B最多，所以等质量的饱和溶液中溶解的溶质最多、含水的质量最小的是B；故答案为：B＞A=C；B；（2）观察溶解度曲线可知：t2℃时，只有C的溶解度小于25g；所以t2℃时将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是C；C的溶解度随温度的升高而减小，所以将其饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有加水或降温；故答案为：C；加水或降温；（写一种即可）；（3）t1℃时A物质的溶解度是25g，所以50g水中最多溶解A物质12.5g，所得溶液的质量是62.5g；故答案为：62.5；（4）温度升高乙烧杯中固体质量增加，说明乙烧杯中溶质的溶解度随温度的升高而减小；C的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：C．6．（1）加溶剂或者升高温度（合理答案均可）（2）B【解析】试题分析：要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法有：加溶剂，由于C的溶解度随温度的升高而减小，故还可采用升温的方法；从50 ℃降到20 ℃时，A、B的溶解度减小，有晶体析出，仍是饱和溶液，但溶质质量分数减小，根据曲线可知B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，降温后C的溶解度变大，变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，溶质质量分数最小。
考点：溶解度曲线7．（1）a＞b＞c （2）150 （3）b＞a＞c【解析】试题分析：（1）由溶解度曲线图可以看出，在t 2℃时abc 的溶解度关系为a ＞b ＞c ；故答案为：a ＞b ＞c（2）由溶解度曲线图可以看出在t 2℃时，a 物质的溶解度为50g ，所以在t 2℃时，100g 水最多能溶解50ga 物质，故形成溶液的质量为100g+50g ═150g 故答案为：150（3）由溶解度曲线图可以看出，在t 2℃时abc 的溶解度关系为a ＞b ＞c ，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式，可以判断此时其质量分数关系为a ＞b ＞c ，降温后a 、b 溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t 1℃时，a 的溶解度比b 小，所以此时溶质质量分数为：b ＞a ，c 的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是bac ．故答案为：b ＞a ＞c考点：固体溶解度曲线及其作用．点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．8．（1）88.3%；（2）a （或 b ）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x 2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+106 100x 10g10610010x g= x =10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0g g⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。