电解质水溶液的电解规律
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(方括号内)，不能使溶液与原来溶液一样的是
A．CuCl2[CuCl2] B．NaOH[H2O]
C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]
【参考答案】D
1．电解时的放电顺序与电极产物的判断
（1）基本思路
（2）离子放电顺序
①阴离子的放电顺序：
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。

②阳离子放电顺序：
Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。

2．以惰性电极电解电解质溶液的类型
类型
电极反应特点实例电解对象
电解质
浓度
pH
电解质溶液
复原
电解水型阴：4H＋＋4e－
===2H2↑
阳：4OH－－4e－
===2H2O＋O2↑
NaOH 水增大增大加水
H2SO4水增大减小加水
Na2SO4水增大不变加水
电解电解质型电解质电离出的阴、
阳离子分别在两极放
电
HCl 电解质减小增大通氯化氢
CuCl2电解质减小—加氯化铜
放H2生碱型阴极：H2O放H2生碱
阳极：电解质阴离子
放电
NaCl
电解
质和
水
生成
新电
解质
增大通氯化氢
放O2生酸型阴极：电解质阳离子
放电
阳极：H2O放O2生酸
CuSO4
电解质和
水
生成
新电
解质
减小加氧化铜
1．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是
A．AgNO3B．CuCl2
C．NaOH D．Na2S
2．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有
①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶
液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小
A．仅①②③ B．仅①②③④
C．仅①②③④⑤ D．全部
3．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)∶n(H2SO4)＝3∶1。

若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是
A．整个电解的过程实质是电解水
B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7
D．阴极产物为H2
4．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是
选项 A B C D 电解质溶液HCl溶液AgNO3溶液KOH溶液BaCl2溶液
pH变化减小增大增大不变
5．下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。

电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。

符合上述实验结果的盐溶液是
选项X Y
A MgSO4CuSO4
B AgNO3Pb(NO3)2
C FeSO4Al2(SO4)3
D CuSO4AgNO3
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】A
【解析】由n(Cl－)∶n(H＋)＝3∶2可知，阳极先后发生反应；2Cl－－2e－===Cl2↑，2H2O－4e
－===O
2↑＋4H ＋；阴极只发生反应：2H＋＋2e－===H
2↑。

4．【答案】C
【解析】电解盐酸，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变，所以酸性减弱，pH增大，故A错误；电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，故B错误；电解氢氧化钾溶液的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减小，碱性增强，pH增大，故C正确；电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，故D错误。

5．【答案】B
【解析】A项，当X为MgSO4时，b极上生成H2，电极质量不增加，错误；C项，X为FeSO4，Y为Al2(SO4)3，b、d极上均产生气体，错误；D项，b极上析出Cu，d极上析出Ag，其中d 极质量大于b极质量，错误。