第一节
第一课时
醇 酚
乙醇
制作人：乌海十中高二年级化学备课组李林春
审核人：张建龙
一、乙醇的分子结构
分子式： 结构式： H C2H6O H H C—C—O—H H H
羟基－－官能团 写作－OH
结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH
二、乙醇的物理性质
颜 色： 气 味： 无色透明 特殊香味 液体
练 习 题
1．下列反应属于取代反应的是（ ）
√ B.乙醇的催化氧化 √ D.由乙醇制乙烯
A.乙醇和浓硫酸加热至140℃ C.乙醇和氢卤酸反应
练 习 题
2、能用来检验酒精中是否含有水的
试剂是（ ）
A： CuSO4· 5H2O C： 浓硫酸
√
B：CuSO4 D：金属钠
快乐是一天， 不快乐也是一天， 我们何不天天快乐！ ！
制造涂料。
医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。
【小结】
乙醇
H H
分子结构： 官能团－OH H C—C—O—H 物理性质： 化学性质: ② ① H H ④ ③ ①与活泼金属反应 ① ②与氢卤酸反应 ② ③氧化反应－－燃烧 全部 －－催化氧化 ① ③ ④分子内脱水 ② ④ ⑤分子间脱水 ① ②
①用小试管取３～４mL无水乙醇，浸 入热水中。 ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部 ④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体 气味的变化。
[实验现象]
［实验二］
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味 ［思考］铜丝在此实验中起什么作用？
分析
红色→黑色 黑色→红色
让我 看一看？ 想一想？
状 态：
挥发性：
易挥发 密 度： 比水小 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
[活动与探究]分别在１～２ml的煤油和无水乙醇中 投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。 实验现象： 装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有 无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最 终钠粒消失，液体仍为无色透明。 钠在煤油中无明显现象 结 论 ： 羟基上的氢原子才能被钠置换
CH3CH2OH ＋HOCH2CH3
浓H2SO4 浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
+H2O
1400C
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
乙醚
四、乙 醇 用 途
用作燃料，如酒精灯等 制造饮料和香精外，食品加工业
一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、 乙醚等。 乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，
2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
2、乙醇与氢卤酸反应 （取代反应）
C2H5 OH + HBr H H H C2H5Br+H2O
溴乙烷
C—C—H
H O —H
羟基被取代
3、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2
点燃
2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
2Cu+O2=== 2CuO
C2H5OH+CuO
总反应方程式： Cu
CH3CHO+H2O+Cu
乙醛 刺激性气味液体
5OH+O2
2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
(2)乙醇催化氧化：
2CH3CH2OH+O2
H H -2H
催化剂
Cu或 Ag 2CH3CHO+2H2O
工业上利用此原理 O H 生产乙醛
H
C—C—H
H O—H [O]
H
C—C—H
H
H2O
2CH3CHO+O2
催化剂
2CH3COOH
思考：
实验制取乙烯
①写出实验室制乙烯的反应方程式，
其中浓硫酸的作用是什么？
②该反应属何种反应类型？为什么？
③反应时乙醇分子中哪些键断裂？ ④实验中为什么要控制温度在170℃？
4、分子内脱水 （消去反应）
CH3CH2OH H H H C—C—H H O—H H2O 5、分子间脱水 （取代反应）
1、对比乙醇与乙烷、与水分子结构的异同点， 推测钠与乙醇反应时断裂什么键？放出的 气体是什么？
H-O-H
水
[结论] 1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气 2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应 例如：乙醇与镁反应的化学方程式