用量筒量取液体溶 质时量筒内有水m
用量筒量取液体时 俯视读数m
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原因 m增大 m减小
减小 减小
c(mol/L) 偏大 偏小
偏小 偏小
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•续 表 引起误差的操作
原因 c(mol/L)
烧杯、 没洗涤烧杯和玻璃棒m 减小 玻璃棒 搅拌时有少量液体溅出m 减小
偏小 偏小
容量瓶中有少量蒸馏水
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• 基础知识回顾
• 1.相对原子质量是指某元素的一个原子 的质量同一个12C原子质量1 的 相比所得到 的比值，相对分子质量是1 指2 化学式中各原子 相对原子质量之和。
• 2.物质的量是表示一定数目微粒的集合
体(或表示微粒数目多少)的物理量，其符号 是 与0.，0摩1单2尔k位(g或是12Cm中ol)所含的碳原，子1数m目ol集相合同体，n 数
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•
金刚石中平均每一个碳原子形成2
个共价键，因此12 g金刚石含有的共价键
数为2NA。
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• 方法指导：阿伏加德罗常数的运用是高考
中一种传统试题，这类题目常考常新，它
涉及的范围广泛，设置的知识点灵活多样，
可能与物质的结构和元素化合物的性质等
知识综合起来考查，每一个选项都设有易
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•
（(考查气体摩尔体积)下
列叙述正确的是B( )
• A.一定温度、压强下，气体体积由其
分子的大小决定
• B.一定温度、压强下，气体体积由其
物质的量的多少决定
• C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体
所占的体积为22.4 L
• D.不同的气体，若体积不等，则它们
所含的分子数一定不等 12
这个数的近似值为
，用
符号 6.0表2×示10，23称m为ol-阿1 伏加德罗常N数A 。
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• 3.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具 有的质量，物质的摩尔质量在数值上等于其微
粒的相对原子质量或相对分子质量。其单位是 克/摩(或 g·mol-1)。
•
4单. 位物质的量 的气体所占的体积叫气
体的摩尔体积，1 mol气体在标准状况(0 ℃、 。
•1标质准的大量气浓压度)是时以，单所位占体的积体溶积液约里所为22含.4溶L质。B的物
物质的量来表示的溶液浓度的物理量，单位为
mol·L-1。
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• 5.质量守恒定律是指参加反应的反应 物质量总和等于生成物的质量总和 ，从本质上看质量守恒定律是由于 在化学反应中反应前后各种原子的 种类及个数相同。在同温同压下， 相同体积任何气体所含分子数相同 。
有在标准状况下才是22.4 L，C错；气体体
积与温度、压强、分子数有关，题中没有
指明温度和压强，不同体积的气体所含分
子数有可能一样多，D错。
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• 方法指导：气因素、概念 的内涵和外延是解题的根本。
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疏忽的“陷阱”。在解答这类题目时，一
是要认真审题，注意物质的组成和构成微
粒，在使用气体摩尔体积时要检查物质的
状态是否为气体以及是否在标准状况下，
m、V不 变
不变
定容时，加水超过了刻度 容量瓶 线
V增大
定容时，仰视刻度线 V增大
偏小 偏小
定容摇匀后，液面低于刻 m、V不
度线
变
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不变
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• 4.溶液浓度在计算解题中的两个出发点 • (1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的
数学表达式为c=n/V，由此可知，欲求c先 求n及V。 • (2)由“守恒”的观点出发： • ①稀释前后“溶质的物质的量守恒”。 • ②溶液中“微粒之间电荷守恒”（溶液电中 性）。 • ③质量守恒。
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• 3.物质的量在解题过程中需注意以下几个方 面
• (1)物质的量浓度与溶质质量分数的区别。溶 液中，溶质的质量分数属于质量浓度，表示 溶液中溶质占溶液的质量的相对含量，是百 分数，没有单位。物质的量浓度是体积浓度 ，表示一定体积溶液中所含溶质的物质的量 ，单位是mol·L-1。
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• 重点知识归纳 • 1.以物质的量为中心的各常用计量的相
互关系
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• 2.质量守恒定律 • 质量守恒定律是物质在发生化学变化时所
遵循的基本规律，其特征是参加反应的各 物质质量总和等于反应生成物的质量总和 ，其本质是在化学反应中反应前后各种原 子的种类及个数相同。在化学学习中离不 开对化学反应的定量研究，而在对化学反 应的定量研究中必然用到质量守恒定律。
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(考查阿伏加德罗常数问题)(2011·全国卷Ⅱ)NA 为阿伏加 德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．18 g H2O 中含的质子数为 10NA B．12 g 金刚石含有的共价键数为 4NA C．46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA D．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合 物，钠失去 NA 个电子
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•
由于任何气体分子间距离远远大
于气体分子本身大小，所以，影响气体体
积的因素有分子之间距离、分子个数，气
体体积与分子本身大小无关，A错；一定温
度、压强下，任何气体分子间距离相同，
所以体积只与其物质的量的多少有关，B正
确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占
的体积，它的大小与温度、压强有关，只
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• 热点知识剖析
• 以物质的量为核心的化学常用计量知识是进 行化学计算的工具，这部分内容也是高考中 必考的内容，主要的热点是围绕阿伏加德罗 常数的概念判断、物质的量、气体摩尔体积 及物质的量浓度的有关计算等问题。在复习 中，一是要注意理解各种化学计量的概念和 各种化学计量的关系，二是要在运用中提高 定量计算的能力，三是要注意各物理量运用 的条件限制。
• (2)配制一定物质的量浓度的溶液是这部分内 容的重点实验，要注意有关实验操作的规范 性，要搞清产生实验误差的主要原因，能够 正确分析各种错误操作对实验结果产生的影8
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• 一些引起误差的操作总结如下：
引起误差的操作
托盘 天平
量筒
砝码生锈
易潮解的药品 （NaOH等）称量 时间过长