(5 分)
原始记录 (15 分)
数据处理与 有效数字运算
(10 分)
平行测定偏差 (40 分)
结果准确度 (10 分)
报告与结论 (10 分)
思考题(5 分) 分析时间 (5 分)
总分：
实训教师签字：
要求 认真 及时 完整 完整、及时 清晰、规范 真实、无涂改 计算公式正确 计算结果正确 有效数字正确 <1% 1%～2% 2%～3% 3%～5% >5% <1% 1%～2% 2%～3% 3%～5% >5% 完整、合理 明确、规范 完成认真、正确 开始时间： 结束时间： 分析时间：
五、注意事项
六、数据记录与处理
第4页共4页
1、原始记录
分析者：
班级： 仪
学号： 器条件
分析日期：
试样名称：
试样编号：
仪器名称：
仪器型号
仪器编号：
水温：
水样
溶 液 pH 的 测 定
校准 1
校准 2
测试值
平均值
相对平 均偏差
1#
2#
2、数据处理
七、结论
八、思考题
1、pH 玻璃电极对溶液中氢离子活度的响应，在酸度计上显示的 pH 与 mV 数之间 有何定量关系？
n 配制标准缓冲溶液 n 酸度计使用前准备 n 电极选择、处理和安装 n 校正酸度计 n 测量待测溶液的 pH训练中，提出疑问，教师采用启发式引导学生解决问题）
注意事项（实验后总结）
由于待测试样的 pH 常随空气中 CO2 等因素的影响，因此采集试样后应立即 测定不宜久存。
种接近被测 pH 的标准缓冲液调节“斜率”调节器，使仪器显示值与第二种标 准缓冲液的 pH 相同（此时不动定位调节器）。经过校正后的仪器就可以直接测 量被测试液。 n pH 标准缓冲溶液的种类和配制方法
pH 标准缓冲溶液具有准确 pH 的缓冲溶液，一般有七种六类，不同温度下 有相应的 pH 值。
实验步骤（教师简单讲解，学生操作）
Es = Ks¢ + 0.0592 pHs
Ex = K x¢ +0.0592pHx
在同一测量条件下，采用同一支 pH 玻璃电极和 SCE，则上二式中 K s¢ » K x¢
将二式相减得
pH x
=
pH s
+
Ex - Es 0.0592
式中 pHs 已知，实验测出 Es 和 Ex 后，即可计算出试液的 pHx ，ICPAC 推荐
上式作为 pH 的实用定义。
思考题
n 在测量溶液的 pH 值时，既然有用标准缓冲溶液“定位”这一操作步骤， 为什么在酸度计上还要有温度补偿装置？
n 测量过程中，读数前轻摇试杯起什么作用？读数时是否还要继续晃动溶
第2页共2页
液？为什么？
单元技能训练 电位分析法测量水溶液的 pH
班级：
姓名：
学号：
项目 预习报告
分值 2 2 1 5 5 5 4 3 3 40 30 20 10 0 10 8 5 3 0
10
5
5
得分
备注
一、实验目的
二、实验原理
第3页共3页
三、仪器与试剂
1、仪器 2、试剂
四、实验内容与操作步骤
1、标准缓冲溶液的配制 2、酸度计使用前的准备 3、电极选择，处理和安装
4、酸度计的校正（二点校正法） 5、待测试液 pH 的测量 6、结束工作
数据处理
分别计算各试液 pH 值的平均值。
pH = pH1 + pH 2 2
问题
n pH 玻璃电极对溶液中氢离子活度的响应，在酸度计上显示的 pH 与 mV 值之 间有何定量关系？（引入 pH 实用定义）
pH 实用定义
在实际工作中,常用已知 pH 的标准缓冲溶液为基准,通过比较由标准缓冲溶 液参与组成和待测试液参与组成的两个电池的电动势来确定待测溶液的 pH 值, 在 25℃测定各自的电动势为：
第5页共5页
常州工程职业技术学院
《仪器分析》教案
电位分析法
单元技能训练 溶液 pH 的测定
复习
n 直接电位法的理论依据，离子浓度与电化学电池电动势的关系（能斯特方 程）
课程引入
n 观看网络课件 n 引入二点校正法和 pH 标准缓冲溶液
引入新知识
n 二点校正法 二点校正法则是先用一种接近 pH7 的标准缓冲溶液“定位“，再用另一