试题I
一、填空题(6小题,共14分)
[2分]1. 公式的适用条件是，。
[2分]2. 克拉贝龙-克劳修斯方程用于液-气两项平衡时的微分式为。
[2分]3. 反应A + 3B2Y各组分的反应速率系(常)数关系为k A=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽k B⎽⎽⎽⎽⎽k Y。
[3分]4. 今有电解质溶液（1）CuSO4，（2）H2SO4，（3）Al2(SO4)3，其质量摩尔浓度均为b，则电解质平均质量摩尔浓度b±与b的关系为：（1）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，（2）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，（3）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
[3分]5. 电池 Pb⎢PbSO4(s)⎢H2SO4(1 mol.kg-1)⎢Hg2SO4(s)⎢Hg(l)
在10.0 A电流下充电1.5 h，则PbSO4(s)分解的质量为⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
（已知M(PbSO4)=303.26g·mol-1）
[2分]6. 通电于含有Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的电解质溶液中；已知E (Fe2+|Fe)=－0.4402 V，E (Ca2+|Ca)=－2.866 V，E (Zn2+|Zn)=－0.7628，E (Cu2+|Cu)=0.337 V。
若不考虑超电势，则在惰性电极上金属析出的次序是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
二、单项选择(5小题,共11分)
[3分]1. 某反应A Y，其速率系(常)数k A=6.93 min－1，则该反应物A的浓度从0.1 mol·dm－3变到0.05 mol·dm－3所需时间是：（）。
（1）0.2 min；（2）0.1 min；（3）1 min
[2分]2. 反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g)在473 K时的离解度为48.5%，而573 K时的离解度为97 %，则可判断为（）。
（1）反应的标准平衡常数K =2；（2）在两温度下标准平衡常数K相等；
（3）反应是放热的；（4）反应是吸热的。
[2分]3. 加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变：（）
（1）反应的标准摩尔焓变；（2）标准平衡常数；
（3）反应标准摩尔熵变；（4）反应的速率系(常)数。
[2分]4. 质量摩尔浓度为b的H3PO4溶液，离子平均活度因子(系数)为，则电解质的活度是a B：（）。
（1）a B=4( b / b)44；（2）a B=4( b / b)4；
（3）a B=27( b / b)4；（4）a B=27( b / b)44。
[2分](5) 离子氛半径与溶液（溶剂）的介电常数的关系的正确论述是：（）。
（1）与介电常数无关；（2）随介电常数增大而减小；
（3）随介电常数增大而增大；（4）随介电常数的变化可减小也可增大。
三、计算题(7小题,共75分)
[6分]1. 在19 ℃时，下列反应的标准摩尔焓的数据如下：
( 1 ) H2(g) + Cl2 (g) == 2HCl(g) ，∆r H ,1 = －184.10 kJ·mol-1；
( 2 ) HCl(g) + (aq) == HCl(aq) ，∆r H ,2= －72.43 kJ·mol-1；
( 3 ) HI(g) + (aq) == HI(aq)，∆r H ,3= －80.37 kJ·mol-1；
( 4 ) KOH(aq) + HCl(aq) == KCl(aq)，∆r H ,4= －57.49 kJ·mol-1；
( 5 ) KOH(aq) + HI(aq) == KI(aq)，∆r H ,5= －57.20 kJ·mol-1；
( 6 ) Cl2(g) + 2KI(aq) == 2KCl(aq) + I2(s)，∆r H ,6= －219.33 kJ·mol-1；
求19℃时HI(g) 的标准摩尔生成焓∆f H ，其中(aq)代表无限大量的水。
[8分]2. 25℃下，由各为0.5 mol的组分A和B混合形成理想液态混合物。
试求混合过程中的V m，
H m，S m，G m。
[15分]3. N2O4(g)在常温可按下式分解：
N2O4(g) == 2 NO2(g)
(1) 在25℃及101 325 Pa条件下，将一定量的N2O4(g)放到体积为V的抽空容器中，实验测得N2O4(g) 按上式分解，而且K=0.146，求反应平衡混合气体的体积质量(密度)ρ；
(2)计算25℃、总压力为50 662.5 Pa下，N2O4(g)的解离度α。
(p= 100 kPa)
[16分]4. 反应：CuSO4·3H2O (s) == CuSO 4(s) + 3H2O(g) 在25℃和50℃的K 分别为1⨯10-6和1⨯10-4
（1）计算此反应在50℃的∆r G ，∆r H 和∆r S ；
（2）为使0.01 mol CuSO 4(s) 完全转化为其三水化合物，最少需把多少水蒸气通入25 ℃，V= 2 dm3的烧
瓶中？（p=100 kPa）
[10分]5. 环丁烷按下式分解成乙烯：
测得438℃时的反应速率系数k A=2.48×10－4 s－1，问要使乙烯对环丁烷的物质的量比达到1和100时，反应需多少时间？
[12分]6. 有下列各电极，并设所有各离子的活度均等于1。
（1）Fe2+ + 2e-→Fe，E(Fe2+|Fe)= -0.440 V；
（2）AgCl + e-→Ag + Cl-，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V；
（3）Cl2(g) + 2e-→2 Cl-，E(Cl-|Cl2|Pt) = 1.3583 V。
试将（1）与（3），（2）与（3）组成电池，写出电池图式及反应方程式，并计算相应的电动势。
[8分]7. 试计算反应2Hg+ 2Fe3+ = Hg2++2Fe2+在25℃的标准平衡常数。
（已知25℃时E
(Fe3+,Fe2+|Pt)=0.771 V, E(Hg22+|Hg) =0.788 V。
）。