二氧化氯求助编辑百科名片二氧化氯二氧化氯有与氯气相似的刺激性气味，具有强烈刺激性，接触后主要引起眼和呼吸道刺激，吸入高浓度可发生肺水肿，能致死，对呼吸道产生严重损伤，高浓度的本品气体，可能对皮肤有刺激性。

皮肤接触或摄入本品的高浓度溶液，可能引起强烈刺激和腐蚀，长期接触可导致慢性支气管炎。

目录二氧化氯介绍人类对二氧化氯的初步认识发展制备用途性质及杀菌消毒机理二氧化氯的性质二氧化氯的氧化作用二氧化氯消毒剂的杀菌效果二氧化氯消毒剂的安全性二氧化氯消毒剂的优点对二氧化氯的评定二氧化氯与其他常用消毒剂的比较各国对二氧化氯使用范围的法律规定二氧化氯应用范围二氧化氯与化合物反应方程式与硫化物反应与铁反应与锰反应影响二氧化氯消毒剂杀菌作用的因素包装材料二氧化氯介绍人类对二氧化氯的初步认识发展制备用途性质及杀菌消毒机理二氧化氯的性质二氧化氯的氧化作用二氧化氯消毒剂的杀菌效果二氧化氯消毒剂的安全性二氧化氯消毒剂的优点对二氧化氯的评定二氧化氯与其他常用消毒剂的比较各国对二氧化氯使用范围的法律规定二氧化氯应用范围二氧化氯与化合物反应方程式与硫化物反应与铁反应与锰反应影响二氧化氯消毒剂杀菌作用的因素包装材料展开编辑本段二氧化氯介绍【中文名称】二氧化氯；亚氯酸酐；氯酸酐制取二氧化氯的装置【英文名称】chlorine dioxide【ICSC编号】0127【CAS登记号】10049-04-4【EINECS号】233-162-8[1]【RTECS号】F03000000【EC编号】006-089-00-2【结构或分子式】ClO2Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。

氯原子以SP2杂化轨道形成σ键其中一个电子垂直于O-Cl-O 平面，并与O,O 的4个电子形成3原子5电子大派键(离域派键)]【化合价】氯元素化合价为+4 氧元素化合价为-2【相对分子量或原子量】67.46【密度】3.09（11℃）【熔点（℃）】-59.5【沸点（℃）】9.9液体二氧化氯【性状】红黄色有强烈刺激性臭味气体：11℃时凝聚成红棕色液体，-59℃时凝结成橙红色晶体。

有类似氯气和硝酸的特殊刺激臭味。

液体为红褐色，固体为橙红色。

沸点11℃。

相对蒸气密度2.3g/L。

遇热水则分解成次氯酸、氯气、氧气,受光也易分解，其溶液于冷暗处相对稳定。

二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应。

对热、震动、撞击和摩擦相当敏感,极易分解发生爆炸。

受热和受光照或遇有机物等能促进氧化作用的物质时，能促进分解并易引起爆炸。

若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时,爆炸性则降低。

属强氧化剂，其有效氯是氯的2.6倍。

与很多物质都能发生剧烈反应。

腐蚀性很强。

【溶解情况】易溶于水，遇水分解，容易和水发生化学反应（水溶液中的亚氯酸和氯酸只占溶质的2%）；在水中的溶解度是氯的5-8倍。

溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。

水中溶解度：20℃时0.8g/100ml【用途】用作氧化剂、脱臭剂、杀生剂、保鲜剂、漂白剂等。

【制备或来源】由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。

以氯酸盐为原料,在酸性(硫酸)介质中还原制得二氧化氯。

目前工业上采用的还原剂主要为二氧化硫，此法称之为马蒂逊法,具体工艺过程为：将含约600g/L氯酸钠溶液与工业浓硫酸连续定量地送入主反应器，经空气稀释的5%～8%二氧化硫气体通过气体分布板分别进入主、负反应器进行反应。

反应所产生的气体经洗涤塔洗涤,除去夹带的泡沫和酸雾，所产生的二氧化氯气体送入后续工序使用。

负反应器溢流出的废液进入气提塔,从塔底通入少量空气，气提出溶解在溶液中的二氧化氯,汇入主反应器。

【危害】二氧化氯具有强氧化性，空气中的体积浓度超过10%便有爆炸性，但其水溶液却是十分安全的。

它能与许多化学物质发生爆炸性反应，对受热、震动、撞击、摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。

【其他】不稳定，有强的氧化性，会发生爆炸。

2003年5月1日，国家疾病控制中心颁发的《各种污染对象的常用消毒方法》中建议，为了避免“非典”等传染病的传播，餐饮用具可用200mg/L的二氧化氯溶液浸泡，游泳池水可按5mg/L用二氧化氯进行消毒。

那么，什么是二氧化氯？它有哪些性质及用途？现就有关问题作以介绍。

编辑本段人类对二氧化氯的初步认识人类利用化学消毒剂进行杀菌消毒是从19世纪初开始的。

1820年第一代化学消毒剂漂白粉问世后，人们将其主要用于饮用水消毒和感染创伤的治疗上，并取得了良好地效果，开辟了化学杀菌消毒的第一个里程碑。

此后，人们相继发现了第二代消毒剂环氧乙烷，第三代消毒剂戊二醛。

新一代高效化学消毒剂终于在千呼万唤中问世，这就是被称作第四代杀菌消毒剂的二氧化氯。

含二氧化氯的消毒剂二氧化氯诞生于1911年。

早年人们并未用它杀菌消毒，直到1940年前后次氯酸钠工业化生产之后，人们才开始大规模使用。

1940年美国的尼亚加拉大瀑布率先采用它处理饮用水，取得良好效果，之后迅速推广到全世界。

近年来，人们陆续发现用氯气对饮用水进行消毒时，水中的有机物会与氯气发生取代反应，生成有机氯化合物，有机氯会在人体内积留产生慢性累积中毒，还会诱发癌病，世界环保联盟即将全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，建议采用广普性、具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯进行饮用水的消毒。

目前，二氧化氯已被联合国卫生组织（WHO）列为AⅠ级消毒剂。

我国应用二氧化氯消毒技术始于八十年代。

1987年，广东省卫生监督部门批准其可以用于食品消毒、保鲜及食品设备、用具消毒。

1990年上海卫生管理部门批准其可以用于水处理、食品加工以及水产养殖、除臭等。

我国卫生部也在2000年前明确提出，逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。

最近，二氧化氯又被列为预防非典的重要的含氯消毒剂。

编辑本段发展早在1811年，美国科学家H.Davery利用KClO3水溶液和盐酸反应，首次合成并收集了二氧化氯气体。

但是，直到上世纪30年代，ClO2才得以安全且经济地规模生产，开始了工业化的广泛应用。

1944年，二氧化氯首次作为消毒剂用于处理美国纽约州尼加拉大瀑布城的饮用水。

上世纪七十年代后期，自从研制成功二氧化氯稳定剂后，二氧化氯作为漂白剂和消毒剂，已被广泛应用于纸浆的漂白、食品加工领域的杀菌消毒及水净化处理等领域，充分显示出其所具有的强漂白和杀菌消毒能力。

二氧化氯是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂最理想的替代品，在世界发达国家已得到广泛的应用。

美国、西欧、加拿大、日本等发达国家的有关组织如美国环境保护局、食品药品管理局、美国农业部均批准和推荐二氧化氯用于食品、食品加工、制药、医院、公共环境等的消毒、防霉和食品的防腐保鲜等。

世界卫生组织（WHO）和世界粮食组织(FAO)也已将二氧化氯列为A1级安全高效消毒剂。

为控制饮水中“三致物质”（致癌、致畸、致突变）的产生，欧美发达国家已广泛应用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。

近年来，我国也开始重视二氧化氯产品的推广和应用。

于2006年6月1日颁布了中华人民共和国国家标准稳定性二氧化氯溶液（GB/T20783—2006），国家卫生部已批准二氧化氯为消毒剂和新型食品添加剂。

编辑本段制备二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用稀有元素气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。

因此，二氧化氯的制备方法一直科学家长期寻求解决的问题。

目前，世界常用的二氧化氯制备方法主要集中为三种。

1.氯酸钠与浓盐酸反应法(Kestiog法)目前，欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法，化学反应方程式为：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染。

2.亚氯酸钠与氯气反应法我国的科学家经过科学探索，发现一种优于欧洲的制备方法，将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内制得。

化学反应方程式为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。

此法的特点是安全性好，没有产生毒副产品。

3.草酸还原法最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠，化学反应方程式为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4 =△= Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O和2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O此法的最大特点是由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用，大大提高了生产及储存、运输的安全性。

4.亚氯酸钠与盐酸反应法目前，常用的制备高纯二氧化氯的方法，化学反应方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，此工艺产物中纯度一般高达95%以上，需要现场制备现场使用。

运用高耐腐材料制作的二氧化氯发生器能够满足应用。

5.氯酸钾与二氧化硫反应法优点是可以利用二氧化硫减少空气污染，化学反应方程式为：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4、6.氯酸钠与亚硫酸钠反应法实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==△==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O编辑本段用途二氧化氯因为其具有杀菌能力强，对人体及动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点而备受人们的青睐。

二氧化氯不仅是一种不产生致癌物的广谱环保型杀菌消毒剂，而且还在杀菌、食品保鲜、除臭等方面表现出显著的效果。

二氧化氯还可以用于漂白，如纺织与造纸元采用氯气漂白的都可以用二氧化氯替代。

二氧化氯的主要用途在自来水的消毒，和面粉与木质纸浆的漂白。

它能很有效地对抗病毒、细菌和包括梨形鞭毛虫（Giardia lamblia）与隐孢子虫（Cryptosporidium）等原生生物所引起的囊肿与卵囊。

从1956年比利时的布鲁塞尔把自来水消毒剂由氯气改成二氧化氯后，二氧化氯开始被广泛地使用。

最近，在袭击纽奥良的飓风卡特里娜过后，二氧化氯就被用来清除被洪水淹没后房屋上的危险霉菌。

而中国政府也于2006年3月6日预告二氧化氯为自来水消毒剂。

1．杀菌、消毒方面⑴对饮用水的消毒二氧化氯是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，其中包括良好的除臭与脱色能力、低浓度下高效杀菌和杀病毒能力。

二氧化氯用于水消毒，在其浓度为0.5-1mg/L时，1分钟内能将水中99%的细菌杀灭，灭菌效果为氯气的10倍，次氯酸钠的2倍，抑制病毒的能力也比氯高3倍，比臭氧高1.9倍。

二氧化氯还有杀菌快速，PH范围广（6-10），不受水硬度和盐份多少的影响，能维持长时间的杀菌作用，能高效率地消灭原生动物、孢子、霉菌、水藻和生物膜，不生成氯代酚和三卤甲烷，能将许多有机化合物氧化，从而降低水的毒性和诱变性质等多种特点。