形成的共价键数 = 未成对电子数
（2）方向性：决定分子的立体构型
形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子 在核间出现的概率愈大，共价键愈牢固， 因此共价键尽可能沿着电子出现概率最大 的方向形成。
注： s-sσ键没有方向性。
科学探究1
已知氮分子的共价键是N三N，你能通过画图描述 共价键的形成过程吗？请同学们分组讨论。
两个原子 相互接近
电子云重叠
特征： 镜面对称
p-pπ键
思考
1、分子中能否只含π键？ 不能
2、原子间形成的共价键，如何区分是σ键还是π键？
2.成键规律：
共价单键是σ键； 共价双键中一个σ键，一个π键； 共价三键中一个σ键，两个π键。
注： π键不能单独存在！
课堂反馈
1、
7
3Байду номын сангаас
2.下列物质分子中无π键的是（ C ）
选修3 第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
三维目标
1.知识与技能： 了解共价键的主要类型。
2. 过程与方法： 通过对σ键、π键的学习，培养学生形象思维能力。
3. 情感态度与价值观： 通过观察微观结构，增强学生空间想象能力， 体验科学的魅力。
重点、难点
重、难点： σ键、π键特征和性质。
复习
1. 化学键的类型？ 化 离子键：
（2）π键：以“肩并肩”成键，呈镜面对称。
2. 成键规律 共价单键是σ键；共价双键中一个σ键，一个π键；共 价三键中一个σ键，两个π键。
3.共价键的特征 (1)饱和性——决定分子的组成
(2)方向性——决定分子的立体构型
作业 练习册相应习题
学 共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
键 金属键：
复习
1. 化学键的类型？ 化 离子键：
学 键
共价键：共对用的电偏子移
金属键：
极性共价键：共用电子对偏移，如H-Cl（XY键） 非极性共价键：共用电子对不偏移，如H-H（X-X键）
2.请用电子式表示H2、Cl2、HCl的形成过程:
+
+
+
3.什么是电子云？原子轨道？ 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的 概率密度分布的形象化描述。 原子轨道是电子在原子核外的一个空间运动状态。
科学探究2
分组讨论：通过已准备的模型，请同学们 组建不同的有机物分子。 要求：分子中既含σ键，又含π键。
高考链接
1.（2015年江苏卷21题节选）1 mol CH3COOH分子中含
有σ键的数目为__7__N_A___。
2.（2015年福建卷31题节选）Ni能与CO形成正四面体形
配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有__8___mol σ键。
3.（2012年山东卷节选）过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原
子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=___4__。 C__O_1与_:_2N_2_结_ 构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
小结
一、共价键 1.共价键的形成 （1）σ键：以“头碰头”成键，呈轴对称
类型：s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键等。
我们已经在共用电子对是 否偏移角度学习了共价键 的形成，在原子轨道重叠 角度又如何形成共价键呢？
用电子云描用述电子共云价描述键共的价键形的成形成过过程程：： H2的形成：
相互靠拢
“头碰头”重 叠
（s-sσ键）
+-
-+
Cl2的形成：
未成对电子的 原子轨道相互 靠拢
原子轨道“头碰头” 重叠
（p-pσ键）
A.N2
B.O2
C.Cl2 D.C2H4
课堂反馈：比较σ键和π键
成键方式
电子云形状 特点 牢固程度
σ键
“头碰头”
轴对称 强度大 不容易断裂
π键
“肩并肩”
镜面对称 强度较小 容易断裂
思考
为什么不能形成H3、H2Cl、 Cl3分子？
3. 共价键的特征
（1）饱和性： 决定分子的组成
按共用电子对理论，一个原子有几个未成对 电子，便和几个自旋相反的电子配对成键。
HCl的形成：
未成对电子的 原子轨道相互靠拢
原子轨道“头碰头”重 叠
（s-pσ键）
一、共价键
1. 共价键的形成
H
H
（1）σ键
（“头碰 头”重叠）
Cl
Cl
H Cl
特征：轴对称
（s-sσ键） （p-pσ键） （s-pσ键）
是不是O2（O=O） 分子中的共价键都
是σ键呢？
y x
y x
（2）p-pπ键形成：“肩并肩”重叠