四川省雅安中学2020-2021学年高二10月月考理综
化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )
A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
2. 下列关于化学用语的表示错误的是A．Na+的电子排布图：
B．氯离子的结构示意图:
C．甲基的电子式：
D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
3. CO
2的资源利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH
3
捕获
CO
2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH
3
+CO
2
→+H
2
O。
下列有关
三聚氰酸的说法正确的是
A．分子式为C
3H
6
N
3
O
3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为取代反应
4. 类推是化学学习中的常用方法，但类推的结论最终要经过实践的检验才能证明其正确与否。
下列类推结论中正确的是
A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF﹥H
2O﹥NH
3
，则第二周期元素氢化物沸
点顺序是HF﹥H
2O﹥NH
3
B．可电解熔融氯化镁来制取金属镁，则也能用电解熔融氯化钠来制取金属钠
C．Fe
3O
4
可写成FeO·Fe
2
O
3
，则Pb
3
O
4
也可写成PbO·Pb
2
O
3
D．常见的氢化物是分子晶体，则所有的氢化物都是分子晶体
5. 设阿伏伽德罗常数的值为N A，下列结论错误的是
A．完全电解2molH
2
O断裂的σ键键数为4N A
B．标准状况下，11.2LCO
2
中含有的π键键数为N A
C．1mol冰中的氢键数目为4N A
D．1molP
4
中共价键的数目为6N A
6. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。
下列对此现象说法正确的是
A．反应前后c(Cu2+)不变
B．[Cu (NH
3)
4
]SO
4
是离子化合物，易溶于水和乙醇
C．[Cu(NH
3)
4
]2+中Cu2+提供空轨道
D．用硝酸铜代替硫酸铜实验，不能观察到同样的现象
7. 汽车尾气中通常含有CO、NO x等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。
下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子
B．甲和丁中同种元素的化合价不相等
C．甲与丙的空间构型不相同
D．N
2O
5
的水化物存在分子内氢键
二、结构与性质
8. (1)现有下列物质：①金刚石②干冰③晶体硅④二氧化硅晶体⑤氯化铵⑥氖
⑦金属锌。
通过非极性键形成原子晶体的是_____；属于分子晶体，且分子为直线形的是______；由单原子分子构成的分子晶体是_______；含有极性键的离子化合物是_______；能导电且为金属晶体的是_______。
(2)NH
3在水中的溶解度是常见气体中最大的。
下列因素与NH
3
的水溶性没有关系
的是_____(填序号)
a.NH
3和H
2
O都是极性分子
b.NH
3
是一种易液化的气体
c.NH
3溶于水建立了如下平衡：NH
3
+H
2
O?NH
3
?H
2
O?NH+OH-
d.NH
3
在水中易形成氢键
(3)在①苯②CH
3OH ③HCHO ④CS
2
⑤CCl
4
五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化
的分子有____(填序号)，CS
2分子的立体构型是______，CO
2
与CS
2
相比，
_______(填化学式)的熔点较高。
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)
4
，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的_____(填序号)
A.
水 l
4 C.C
6
H
6
D.NiSO
4
溶液
(5)有下列四种无机含氧酸：① H
3PO
4
② HClO③ H
3
BO
3
④ HClO
2
根据无机含氧
酸的酸性规律，将以上四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是
____；_____。
(填序号)
三、元素或物质推断题
9. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。
回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)E在元素周期表中的位置_____，位于元素周期表的_______区。
(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为________填元素符号)，A分别与B、
C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是___________(填化学式)。
(3)C
2A
4
在加热条件下能够将ED还原为E
2
D，并生成一种单质，则该反应的化学
方程式为_____。
C
2A
4
分子中C的杂化方式是____，由C元素原子组成的1mol
单质分子(C
2
)中含________个π键。
四、原理综合题
10. 氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。
已知：
KCN+H
2O
2
=KOCN+H
2
O，回答下列问题：
（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_______，基态氮原子外围电子排布式为______。
（2）H
2O
2
中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化
轨道类型为______；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线
下；H
2O
2
易溶于水除它们都是极性分子外，还因为
____________________________________________________。
（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。
五、实验题
11. 四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。
实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I
2
，再加入30mL冰醋
酸和30mL醋酸酐[(CH
3CO)
2
O]。
实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸
腾约1~1.5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为__________；冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。
（2）仪器a上连接装有无水CaCl
2
的干燥管的目的是__________；锡箔需剪碎的目的是__________；加入醋酸酐的目的是__________。
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________；单质碘需过量的主要目的是__________。
（4）反应已到终点的现象是__________。
（5）步骤3和步骤4的目的是__________。