HF 由两个不同原子构成，成键电子云偏向于电负性较大的 F 原子，使分子的负电荷中心比 正电荷中心更偏向于 F 原子，整个分子存在正负两极，属于极性分子。
CO 由两个不同原子构成，成键电子云偏向于电负性较大的 O 原子，使分子的负电荷中心比 正电荷中心更偏向于 O 原子，整个分子存在正负两极，属于极性分子。
Fe(s)+CO2(g); K1=0.403
3
K
K
2
/ K1
1.66
(2) FeO(s) + H2(g) 计算反应：CO2(g)+H2(g)
Fe(s)+H2O(g); K2=0.669 CO(g)+H2O(g)的 K。
6、反应 2SO2（g）+O2(g)→2SO3(g)，在 T=1000 时，=3.45。试判断当 p(SO2）=20kPa,p(O2)
CCl4 C 原子的价电子层构型为 2s22p2，成键时 4 个的 sp3 杂化轨道，整个过程如下
杂化轨道中没有孤电子对，生成的 CCl4 几何构型为正四面体。
CS2 C 原子的价电子层构型为 2s22p2，先激发为 2s12p3 ， 发生 sp 杂
化，两个 sp 杂化轨道与两个 S 的 3p 轨道形成 2 根 σ 键， C 原子的 两个 2p 轨道与两个 S 的 3p 轨道形成 2 根 键，形成 S=C=S， 整 个过程如下：生成的 CS2 几何构型为直线形。
杂化，形成 4 个能量不相同的 sp3 杂化轨道，整个过程如下：
杂化轨道中有 1 对孤电子对，生成的 PH3 几何构型为三角锥形。
H2S S 原子的价电子层构型为 3s23p4，成键时 4 个价电子轨道发生 sp3
杂化，形成 4 个能量不相同的 sp3 杂化轨道，整个过程如下
1
杂化轨道中有 2 对孤电子对，生成的 H2S 几何构型为折线（V）型。
3p 亚层，哑铃型，三种空间取向， 三个原子轨道（pxpypz），最多可容纳 6 个电子。
(2)量子数 n=4 的电子层有几个亚层？各亚层有几个轨道？第四电子层最多能容纳多少个电 子？
四个亚层：4s、4p、4d、4f
轨道数： 1
3
57
电子数： 2
6 10 14 （32）
。 13. 试用杂化轨道理论，说明下列分子的中心原子可能采取的
⑶乙醇和水
乙醇和水都是极性分子，同样存在诱导力和色散力；另外由于各自固有偶极的取向而产生了 取向力。还有氢键存在。
（4）氨水溶液
氨和水都是极性分子，同样存在诱导力和色散力；另外由于各自固有偶极的取向而产生了取 向力。还存在氢键。
18. 根据所学晶体结构知识，填出下表。
解：
物 质 晶格结点上 晶格结点上粒子 晶体类型
CCl4 有四个完全相同的 C－Cl 极性键， 而其空间结构为正四面体， 中正负电荷中心重合， 整个分子不存在正负两极，属于非极性分子。
2
BF3 有三个完全相同的 B－F 极性键， 而其空间结构为正平面三角形，中正负电荷中心重 合，整个分子不存在正负两极，属于非极性分子。
NF3 有三个完全相同的 N－F 极性键， 但其空间结构为正三角锥形，中正负电荷中心不重 合，整个分子存在正负两极，属于极性分子。
N 原子的价层电子构型为 2s22p3，其 2p 亚层上有三个未成对电子，能与 3 个 H 原子 1s 上的 未成对电子直接配对成键；而另外一个 H 原子 1s 上的电子电离后就空出了 1s 轨道，与 N 原 子 2s 亚层上的孤电子对形成配位键，这样整个离子就没有孤电子对，形成四个相同 sp3 杂 化轨道，整个过程如下图所示：
H2S 有两个 S－H 极性键， 由于其空间结构为 V 形， 子存在正负两极，属于极性分子。
中正负电荷中心不重合，整个分
CS2 有两个 C－S 极性键， 但由于其空间结构为直线形, 中正负电荷中心重合，整个分子不 存在正负两极，属于非极性分子。
CHCl3 有三个 C－Cl 极性键和一个 C－H 极性键， 其空间结构为四面体,中正负电荷中心不 重合，整个分子存在正负两极，属于极性分子。
杂化轨道中所有电子都成对了，生成的 几何构型为正四面体。
15. 根据键的极性和分子的几何构型，判断下列分子哪些是极性
分子？哪些是非极性分子？
解：Ar 是单原子分子，整个分子呈现出电中性，因此它是非极性分子。
I2 由两个相同原子构成，分子中的正负电荷中心重合于一点，整个分子不存在正负两极， 属于非极性分子。
16. 判断下列每组物质中不同物质分子之间存在着何种成分的分子间力。
⑴苯和四氯化碳 ⑵氦气和水 ⑶乙醇和水（4）氨水溶液
解：
⑴苯和四氯化碳
苯和四氯化碳都属于非极性分子，它们的偶极矩为 0，相互之间由于瞬时偶极而产生了色散 力。
⑵氦气和水
氦气属于非极性分子，水属于极性分子，它们之间同样也存在色散力；而氦气在水分子固有 偶极作用下会发生变形极化，产生诱导偶极，其与水分子固有偶极之间存在诱导力。
贵州大学《无机及分析化学》课后答案
3、用合理的量子数表示：
（1）3d 能级
（2）2pz 原子轨道
（3）4s1 电子
(1)n=3,l=2
(2)n=2,l=1,m=0
(3)n=4,l=0,m=0,ms=+
4、（1）量子数 n=3，l=1 的原子轨道符号是什么？该类原子轨道的形状如何？有几种空间取 向？共有几个轨道？共可容纳多少个电子？
杂化类型，并预测其分子或离子的几何构型。
BCl3 B 原子的价电子层构型为 2s22p1，成键时一个 2s 电子被激发到一
个 2p 空轨道上，形成 3 个能量相同的 sp2 杂化轨道，整个过程如下：
生成的 BCl3 几何构型为平面正三角形。
PH3 P 原子的价电子层构型为 3s23p3，成键时 4 个价电子轨道发生 sp3
=10kPa，p(SO3)=100kPa 时反应进行的方向
预测熔点
的粒子
间的作用力
（高或低）
I2
I2 分子
分子间力
分子晶体
很低
SiO2 Si 原子、O 原子 共价键
原子晶体
很高
Zn
Zn 原子、 金属键
Zn2+离子
金属晶体
高
冰
H2O 分子
氢键、分子间力 氢键型分子晶体 低
MgO
Mg2＋、O2－ 离子键
离子晶体
较高
4、298.15K 时已知下列化学平衡
（1）FeO(s)+CO(g)