2021年1月浙江省普通高校招生选考科目化学仿真模拟试卷一可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ge 73 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )A ．NaFB ．Na 2SO 4C ．NaOHD ．CuSO 42．过滤操作中，需要用到的仪器是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列物质中属于电解质，但在熔融状态下不能导电的是( )A ．2COB ．2Na OC ．HClD ．S4．下列物质对应的组成不正确的是( )A ．干冰：CO 2B ．生石灰：CaOC ．胆矾：CuSO 4D ．小苏打：NaHCO 35．下列表示不正确．．．的是 A ．次氯酸的电子式 B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．CO 2的结构式：O=C=O6．下列说法不正确的是（ ）A ．石油、煤、天然气都属于化石燃料B ．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应C ．分子式为(C 6H 10O 5)n 的淀粉和纤维素互为同分异构体D ．麦芽糖是还原性糖7．下列说法正确的是（ ）A ．14C 和14N 互为同位素B ．C 4H 10 和C 5H 12互为同系物C ．SO 2和SO 3互为同素异形体D ．石墨和金刚石互为同分异构体8．下列说法不正确的是( )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．NaHCO 3的热稳定性大于Na 2CO 3C ．乙醇可与金属钠反应放出氢气D ．钠久置在空气中最终产物为Na 2CO 39．下列说法不正确的是( )A ．二氧化硫可用于漂白纸浆B ．镁可用于制造信号弹和焰火C ．氢氧化铁胶体能用于净水D ．氯气不可用于自来水的消毒10．对于反应8NH 3 + 3Cl 2=6NH 4Cl+N 2，下列分析不正确的是A ．反应中氧化剂与还原产物物质的量之比为1︰2B ．反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为8︰3C ．反应中还原剂与氧化产物物质的量之比为2︰1D ．反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为3︰111．有关做焰色反应实验时的注意事项，下列说法不正确的是( )A ．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B ．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C ．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D ．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替进行实验12．下列说法正确的是A ．将饱和FeCl 3溶液滴入NaOH 溶液中，能形成胶体B ．Mg 比Al 活泼，更易与NaOH 溶液反应生成H 2C ．水蒸气通过灼热的铁粉有红褐色固体生成D ．工业上用焦炭在高温条件下还原石英制取粗硅13．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．()2Ba OH 与稀24H SO 反应 22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+B ．饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO 23223CO H O CO HCO --++=C ．2Cl 与NaOH 溶液反应 22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++D ．把金属铁放入稀硫酸中 322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑14．下列说法中正确的是A．常温下，淀粉遇I- 变蓝色B．油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．所有烷烃和糖中都存在碳碳单键D．油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油15．一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。

下列有关该化合物的说法正确的是A．能发生氧化、取代、加成反应B．分子中含有2个手性碳原子C．1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2D．1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH16．如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：W>R B．元素T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱C．Q的原子半径比T小D．W和Q的原子序数相差1017．常温下，下列说法不正确的是（）A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡B．0.01mol/LCH3COOH溶液pH＞2，说明CH3COOH为弱电解质C．含1molNH3∙H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的热量小于57.3kJ，说明NH3∙H2O为弱电解质D．10mLpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L，pH＜7，则说明NH4Cl为弱电解质18．向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。

保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)平衡Ⅰ/(mol·L－1)a b c平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z下列叙述不正确的是()A．存在关系式：c/ab3＝z/xy3B．存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1C ．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D ．当溶液中c(SCN －)保持不变时达到平衡状态19．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，1mol 氦气含有的原子数为2N AB ．71g 氯气所含原子数目为N AC ．在25℃，1.01×105Pa 时，22.4L 氢气所含的原子数目为2N AD ．标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气混合物11.2L ，所含的分子数为0.5NA 20．一定温度下将CaCO 3放入密闭真空容器中，反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是A ．平衡向左移动B ．压强不变C ．平衡常数不变D ．固体总质量不变21．工业上电解 NaHSO 4 溶液制备 Na 2S 2O 8(其中阴离子结构为）。

其中阴极材料为 Pb ；阳极材料为铂。

下列说法不正确的是A ．SO 42-向阳极迁移B ．阳极可换为铜电极C ．阳极反应中 S 的化合价不变D ．阴极电极反应式：2H +＋2e -＝H 2↑。

22．已知：()()()21CO g C s 2CO g ΔH += ()()()2221CO g O s CO g Δ2H += ()()()223C s O g CO g ΔH += ()()()()24CuO s CO g Cu s CO g ΔH +=+()()()()252CuO s C s 2Cu s CO g ΔH +=+下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A ．1Δ0H <B ．2Δ0H >C ．132ΔΔ2ΔH H H =-D ．452ΔΔH H > 23．常温下，用0.1000mol·L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L -1HA 溶液所得滴定曲线如图。

下列说法不正确的是A ．HA 的电离平衡常数Ka=10-5B ．点①所示的溶液中：2c(Na +)=c(A -)+c(HA)C ．点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH -)-c(H +)D ．点④所示的溶液中：2c(OH -)-2c(H +)=c(A -)+3c(HA)24．已知 NaAlH 4是一种重要的储氢材料、化工还原剂，其相关性质的说法不正确．．．的是 A ．一定条件下NaH 与AlCl 3反应制备NaAlH 4：4NaH+AlCl 3=NaAlH 4+3NaCl ，生成1mol NaAlH 4转移3mole -B ．NaAlH 4具有吸水性，需要密封保存C ．1mol NaAlH 4中含有2mol 离子D ．NaAlH 4作为储氢材料，溶于水或酸会释放出大量H 2：NaAlH 4+4HCl=NaCl+AlCl 3+4H 2↑25．某固体X 可能含有FeO 、23Fe O 、2MnO 、23K SO 、23Na CO 、NaClO 、24K SO ，中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：下列有关说法正确的是A ．若固体X 中不含24K SO ，则一定含NaClOB ．固体X 中一定含有23Fe OC ．滤液A 中一定含有NaD ．气体B 一定是纯净物非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．(4分)（1）KSCN 为离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构，写出KSCN 的电子式___________。

（2）常压下，硫化氢的分解温度比水的分解温度低的主要原因是______________。

（3）干冰的熔沸点远小于二氧化硅的主要原因是_____________________。

27．(4分)难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl⇌Ag++Cl-，上述平衡中存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中(溶解过程)；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀过程)。

当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。

用溶度积常数表示：K sp=c(Ag+)•c(Cl-)。

当溶液中的c(Ag+)•c(Cl-)>K sp(AgCl)时，即有沉淀析出。

已知：在室温下，K sp(AgBr)=5.4×10-13，K sp(AgCl)=1.8×10-10。

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中()()--c Brc Cl=______________，列出简要计算过程：__________________________________________________________________。

28．（10分）Ⅰ．磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（1）A的化学式为________________。

（2）用化学方程式表示气体C与氯水反应生成D的过程：___________________________________。

（3）B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式说明其原因：_______________________________________________________________________。

Ⅱ．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。