《金属钠》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能：
认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和保存方法，掌握钠的化学性质。
（二）过程与方法：
通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生学会发现问题、分析问题、解决问题。
形成学习元素化合物知识的一般方法。
（三）情感态度与价值观：
通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水反应、滴水点灯）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。
二、教学重、难点
教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，学习方法的引导。
教学难点：对实验现象的观察、分析、描述和归纳。
三、教学用具
多媒体辅助教学课件，实验所用的仪器和药品。
四、学情分析
知识层面：学生在初中已经学习了金属的化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应、电子转移等知识，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质。
能力层面：在初中学生做过一些实验，具有一定的实验操作技能；高一新生虽然比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。
情感层面：在日常生活中几乎没有接触过金属钠，使得学生对金属钠充满着好奇和探知欲望。
五、教法与学法
以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的事先编写学案，提前发给学生，以促进学生在“自主”中求知；课堂上采用实验探究、小组交流合作等学习方式让学生在“合作”中获取知识，在“探究”中发展能力。
所以，我采用：
教法方法：实验探究、启发、多媒体教学法
指导学生的学习方法：自主学习、实验探究、观察、归纳、交流合作法整个教学过程中教师力求以组织者、支持者和合作者的身份与学生共同获取知识解决问题，让学生“学会”。
始终贯彻落实以学生为主体，让学生动手做，动眼看，动口说，动脑想；自主学习、合作学习、探究学习，体验科学探究的历程，让学生“会学”，培养学生终身学习的能力。
六、教学过程
（一）时事新闻，引入新课
2015年8月12日，天津港仓库发生特别重大火灾爆炸事故，爆炸点上空被火光染红，火焰四溅。
由于仓库有大量的金属钠，导致灭火过程中发生二次爆炸，致使损失加剧。
（二）回顾旧知，类比金属钠
思考1：金属能与哪些物质发生化学反应？（氧气、酸、盐）
请快速写出下列反应的化学反应方程式。
镁条燃烧：2Mg + O 2 = 2MgO
②锌与稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4= ZnSO 4+ H 2↑
③铁丝与CuSO 4 溶液反应：（实验现象）
Fe + CuSO 4= FeSO 4+ Cu
(现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁丝上析出红色的铜)
衔接：铁能把铜置换出来，是因为在金属活动顺序表中，铁排在铜的前面。
引出金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
在金属活动顺序表中，钠排在第三位，很活泼。
钠的原子结构示意图：
特点：最外层仅一个电子，易失去，很活泼。
（三）大胆猜想，小心验证
对比常见金属的反应，猜想钠可能发生的反应：
接下来逐一验证“猜想”
1、验证猜想一：钠与氧气反应
实验探究一：
取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切开，观察钠表面的光泽和颜色及颜色变化。
思考2：这能体会到钠的哪些物理性质？
银白色，有金属光泽，质地柔软
思考3：新切开的钠表面颜色变化的原因。
钠与氧气能反应
常温下：4Na + O 2 === 2Na 2O （白色）
衔接：如果给这个反应加热呢？会不会生成不一样的产物？会有什么现象出现？
实验探究二： 取一小块钠，放在石棉网上，加热，有什么现象？ （反应剧烈，黄色火焰，生成淡黄色固体）
加热
加热条件下：2Na + O 2 === Na 2O 2
思考4：比较钠与氧气常温下和加热条件下的反应，可以得出什么结论？ 结论：反应条件不同，产物不同。
2、验证猜想二：钠与酸反应
常见金属的反应
猜想钠可能发生的反应 2Mg + O 2 == 2MgO
与氧气反应 Zn + 2HCl = H 2 ↑ + ZnCl 2
与酸反应生成盐和氢气 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 能置换出盐中的金属
先来看一个小魔术——滴水点灯
往灯芯上滴一滴水，就可以点灯，同学们，你们能做到吗？其实我事先在灯芯中藏了一小块钠，那为什么钠与水反应就能点灯呢？研究钠与酸反应之前先来看看钠与水怎么反应的。
实验探究三:在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察现象，填写下列实验报告。
观察点现象记录
钠块所在的位置
钠的运动情况
是否有声音发出
溶液颜色的变化
现象及其解释：
现象对应现象的解释
钠浮在水面上
钠熔成一小亮球
钠球不停的游动
发出嘶嘶的声音
溶液变红
化学方程式：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
实质：置换反应，H2O跟酸一样，能电离出H+，钠置换出了水中的氢。
思考5：钠着火时，应如何灭火？
用水（×）用沙土扑灭（√）
思考6：如何保存金属钠？（保存在煤油或者石蜡油中）
思考7：将钠投入到盐酸中会发生什么反应呢，试写出化学反应方程式？
钠与盐酸反应的化学方程式
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
实质：钠与酸溶液反应时，如果钠足量，钠会先与酸反应，当酸反应完了再与水反应。
（先酸后水）
思考8：比较钠与酸反应和钠与水反应哪个更剧烈？
（与酸反应更剧烈）
3、验证“猜想3”
实验探究四：将金属钠投入到硫酸铜溶液中，会发生什么反应？能否置换出铜？
简述反应现象，并试着写出化学反应方程式。
现象：浮、熔、游、声、蓝
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色沉淀
总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
小结：钠与盐溶液反应不能置换出出盐中的金属，实质是，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应。
（先水后盐）
（四）课堂小结，加深印象
一、钠的物理性质:银白色、有金属光泽，质软，密度小，熔点低。
二、钠的化学性质：
１.与氧气反应 4Na + O2＝ 2Na2O（白色）
2Na + O2＝ Na2O2（淡黄色固体）
反应条件不同,产物不同
2.与水反应 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
现象：浮熔游声红
3.与酸反应先酸后水
4.与盐反应先水后盐
（五）堂清检测，巩固提高
1、金属钠应该保存在（）
A、棕色瓶中
B、细沙中
C、煤油中
D、饱和氯化钠溶液中
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A、钠的熔点低
B、钠的密度小
C、钠的质地柔软
D、钠是很活泼的金属
3、与Na2O2中氧元素的化合价相同的是（）
A、Na2O
B、CO2
C、H2O
D、H2O2 答案：C、C、D
七、板书设计
一、钠的物理性质:
银白色、有金属光泽，质软，密度小，熔点低。
二、钠的化学性质：
１.与氧气反应 4Na + O2＝ 2Na2O（白色）
2Na + O2＝ Na2O2（淡黄色）
2.与水反应 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
3.与酸反应先酸后水
4.与盐反应先水后盐。