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的数值，一般采用6.02×1023这个近似的
数值
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1molC中约含有_6_.0_2_×__1_0_23_个C 1molH2O中约含有_6_.0_2_×__1_0_2_3 个H2O 1molSO42-中约含有6_._0_2_×__1_0_23_个SO421mol e－中约含有_6_._0_2×__1_0_2_3个e－
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小结
由 于 0.012Kg12C 所 含 的 碳 原 子 数 目 约 为 6.02×1023，这样，就可以用物质的量这个物 理量将可称量的物质的质量同微观粒子的数目 联系起来。
质量
物质的量
0.012Kg12C
粒子数
约为6.02×1023个C
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［设问］
• 为什么要用0.012Kg12C所具有的原子数为 阿伏加德罗常数？
• 现在我们知道，1molC的质量为12g，那么 1mol其它粒子的质量是多少呢？
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Thank you
感谢聆听 批评指导
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年XX月XX日 感谢您的观看！本教学内容具有更强的时代性和丰富性，更适合学习需要和特点。为了
摩尔
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S + O2 = SO2
粒子数之比 1
1
1 微观
质量之比 32
32
64 宏观
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一：物质的量及其单位 二：有关计算
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1 物质的量（n）： 2 物质的量的单位： 摩尔（moL） 3 阿伏加德罗常数（NA） 4 n、 NA 、N 之间的关系
2021/02/01 91mol × 6.02×1023 mol－１ ＝_6__.0_2__×__1_0_2_3_
0.5mol ×
6.02×1023 mo3l.－01１×102＝3
____________
1.204×1023
２mol ×
6.02×1023 mol－１
答：O2的分子数为3.01 × 1023个
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例题二：
在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？ 解：O2的O原子数为
N = n ×2 × NA = 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个
答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
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练习一：
在下列叙述中正确的事（ 3 ） • 1mol氮 • 5mol原子氧 • 0.1mol水分子含有6.02×1023个水分子
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练习二：
2molH2SO4中氧原子的物质的 量为__8__mol，氢原子的数目 为_2_.4_08_×__10_24_个
＝____________ N
n×
ＮＡ
＝__________
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N = n ×NA
或：
微观粒子数=物质的量×阿伏加德罗常数
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例题一
在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？ 解：O2的分子数为
N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个
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表示含有一定数目粒子的物理量
1 物质的量是一个专用名词，不能拆开理 解
2 物质的量描述的对象是粒子集体
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物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度
物质的量
发光强度
单位名称 米
千克 秒
安培 开尔文
摩尔
坎德拉
单位符号 m Kg s A K
mol
cd
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1mol任何粒子的数目＝阿伏加德罗常 数
［说明］摩尔是物质的量的单位，物质的量 描述的对象是粒子的集体，但没有限定的 何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表 示物质的量时，要指明粒子的种类 。
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阿伏加德罗常数：
• 科学上把12g12C含有的原子数成为阿伏加 德罗常数。
• 阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准确