有关物质的量的计算一、选择题1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是( )A ．1：2B ．1：4C ．11：14D ．1l ：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4 C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的O 2和H 23．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) A ．2：l B ．1：l C ．1：2 D ．1：34．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( )A ．29：8：13B ．22：l ：14C ．13：8：29D ．26：16：57 5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为（ ） A ．X 2 B ．Y 2X 2 C ．XY 2 D ．X 2Y 46．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为( ) A ．28.1 B ．30.2 C ．33.1 D ．34.07．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )A ．H 2SO 4·19B ．H 2SO 4 ·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3·109H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。
下列说法正确的是：混合气体中( ) A ．一定有甲烷 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定没有乙烷 D ．一定有乙炔9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( )lO ．b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。
该金属的相对原子质量为（ ）11.下列叙述正确的是（ ）A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H + 数一定相等12.下列说法不正确的是（ ）A ．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B ．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1C ．32g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。
D ．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L 13.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A ．0.1mol ·L -1稀硫酸100mL 中含有硫酸根个数为0·1N AB ．1mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N A22.4ax A.b11.2ax B.b5.6ax C.b 2.8ax D.b 2b A.a 2b B.2a3b C.aa D.3bC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4N A14.N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．9g重水所含有的电子数为5N AB．1molMgCl5中含有离子数为N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD．1molC10H22分子中共价键总数为31N A15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂16.在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S+02═2H2O+2S B 2H2S+3O2═2H2O+2SO2C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d前=d后和P前>P后的是；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 (请填写反应的代号)。
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d前>d后和V前>V后的是；符合d前>d后和V前>V后的是 (请填写反应的代号)。
17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。
18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2，混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。
经测定①中增重3.60 g ②中减重1.60 g ③中增重8.80g。
A蒸气的密度为3．393 g·L-1(已换算成标准状况)。
又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。
试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
有关溶液的计算一、选择题1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制lmol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1：4 B．1：5 C．2：l D．2：32．有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。
这三种硫酸的浓度之比是（）A．1：l：l B．6：2：3 C．4：3：18 D．2：l：33．乙知25％氨水的密度为O.91g·cm-3，5％氨水的密度为O．98g·c m-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算4.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是（）A．4 B．7．2 C．10 D．35．有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。
③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0．30 mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )A ．①>②>③>④>⑤B ．②>①>③>④>⑤C ．②>③>④>①>⑤D ．⑤>④>③>②>①6．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH 溶液。
按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol •L -1)是（ ）A ．1/5(4×l 09+1×10-12)B ．1/5(4×10-15+1×10-2)JC.5×10-9 D ．5×lO-127.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO 42-]=O ．2 mol •L -1，当加等体积的O ．2 mol •L -1的KOH 溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K +的浓度是 ( )A ．0.2 mol •L -1B ．O.25 mol •L -1C ．O.45 mol •L -1D ．O.225 mol •L -18．在100g 浓度为18mol ／L 、密度为ρ (g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积为（ ）A ．大于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于100/p mL9．将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g 水中，得到的盐酸密度为b·g·cm -3，则该盐酸的物质的量浓度是( )10．已知：t℃时,某物质的不饱和溶液ag 中含溶质m 克。
若该液蒸发b 克水并恢复到t℃时，析出溶质m 1克。
若原溶液蒸发C 克水并恢复到t℃时，则析出溶质m 2克。
用S 表示该物质在t ℃时的溶解度，下式中正确的是 ( )11．在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入 1.06g 无水Na 2CO 3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）A ．等于1.06gB ．大于1.06g 而小于2.86gC ．等于2.86gD ．大于2.86g12．将40mL 1.5mol·L -1的CuSO 4溶液30mL 与3mol·L -1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu 2+]或[OH 一]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( ) A ．Cu(OH)2 B ．CuS04·Cu(OH)2 C ．CuSO 4·2Cu(0H)2 D ．CuS04·3Cu(OH)213．某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g 。
若向此溶液中添加3.5g 氯化钠和6.5g 水，则所得溶液的溶质量分数是 ( )A ．30% C.26.5%14.在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为 （ ） A.(W-B)23123g B.(W-B)3377 g C.(W-B)23100g D.(W-7723B)g 15.20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g ·cm -3，物质的量浓度为4.0mol ·L -1，则下列说法中不正确的是（ ）A.25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0mol ·L -1B.此溶液中KCl 的质量分数为C.20℃时，密度小于1.174g ·cm -3的KCL 溶液是不饱和溶液D 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g ·cm -3a A.22.4ab B.22400m a 100m A.S -=c100m B.S 2=c-b )m -100(m C.S 21=ba )m -100(m D.S 1-=%1005.61005.36.26.B ⨯++26.5+3.5D.100%100+6.5+3.5⨯74.5 4.0100%1.1741000⨯⨯⨯二、计算题16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为O.915g·L-1的氨水。