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物理化学(下)试题 应化材化

物理化学(下)试题(应用化学、材料化学专业用)一、选择题(22分)1.强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 ( )A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλB.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ C.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ D.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ2.强电解质CaCl 2的水溶液,其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为( )A. B αα=±B. 3B αα=±C. 2/1B αα=±D. 3/1B αα=±3.在不可逆电极过程中,随着电流密度的增大 ( )A.阴极电势变低,阳极电势变高B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加D. 以上说法都对4.某电池反应为-++=++OH Hg l O H g O l Hg 42)(2)()(2222,当电池反应达平衡时,电池的电动势E 必然是 ( )A. 0>EB. ϑE E =C. 0<ED. 0=E5.下列说法中正确的是: ( )A. 反应级数等于反应分子数B. 具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式,一定具有相同的反应机理D. 反应级数不一定是简单正整数6.某化学反应的方程式为B A →2,在动力学研究中表明该反应为 ( )A. 二级反应B. 基元反应C. 双分子反应D. 以上都无法确定7.设理想气体反应体系P A →的速率方程为A c c c k r =,若用分压表示浓度,速率方程可写为A P P P k r =,式中c k 与P k 的关系为 ( )A. P c k k =B. RT k k P c ⋅=C. RT k k c P ⋅=D. P c k k /1=8.催化剂能极大地改变反应速率,下列说法错误的是 ( )A. 催化剂改变了反应历程B. 催化剂降低了反应活化能C. 催化剂改变了反应平衡,提高了转化率D. 催化剂同时加快正向与逆向反应9.一定温度、压力下,将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴,经过此变化后,以下性质保持不变的是 ( )A. 总表面能B. 表面张力C. 比表面积D. 液面下的附加压力10.硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 ( )A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法确定11.在水中加入肥皂液后,将发生 ( )A. 0/<αγd d 正吸附B. 0/<αγd d 负吸附C. 0/>αγd d 正吸附D. 0/>αγd d 负吸附12.将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶,下列电解质聚沉能力最强的是 ( )A. NaClB. FeCl 3C. MgSO 4D. K 3PO 413.下列各分散体系中丁铎尔(Tyndall )效应最强的是 ( )A. 食盐水溶液B. 大分子溶液C. 空气D. Fe(OH)3溶胶14.下列电池中能测定AgCl 的)(AgCl G m f ϑ∆的是 ( )A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p ϑ),PtB. Ag(s)|Ag +||Cl -|Cl 2(g),PtC. Ag(s)|Ag +||Cl -| AgCl(s)| Ag(s)D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl -|| Ag +| Ag(s)15.乳状液属于 ( )A. 分子分散体系B. 胶体分散体系C. 粗分散体系D. 憎液溶胶16.兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 ( )A. 气体处于低压下B. 固体表面的不均匀性C. 吸附是单分子层的D. 吸附是放热的17.电池在恒温、恒压下可逆放电1F 与以一定的电压放电1F ,二者相比不同的是 ( )A. 电池反应的m r U ∆B. 电池反应的m r H ∆C. 与环境交换的热QD. 电池反应的m r G ∆18.一定T 、P 下可以发生∆G >0的反应是 ( )A. 原电池中的反应B. 光化学反应C. 催化反应D. 溶液中的反应19.胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是 ( )A. 布朗运动B. 胶粒表面的扩散双电层C. 溶剂化层的作用D. 胶体为微多相体系20.某光化学反应A + h ν→ A*, 其速率与 ( )A. A 的浓度有关B. A 的浓度无关C. A 的浓度和h ν有关D. 不确定21.实验活化能Ea 、临界能Ec 和0K 时的能量差E 0,三者在数值上近似相等的条件是 ( )A. 基态振动频率很高B. Ec 很小C. 温度很低D. 基元反应22.BET 吸附等温式中V m 为 ( )A. 饱和吸附量B. 平衡吸附量C. 铺满第一层的吸附量D. 总吸附量二、简答题(16分)1、试用所学知识解释毛细凝聚现象。

答:由开尔文公式可知,相同温度下凹液面上方液体的蒸气压小于平液面,因此对平液面没有达到饱和时,对凹液面已经达到饱和甚至过饱和,蒸气将在毛细管中凝聚,例如硅胶吸水就是水对硅胶润湿由于毛细凝聚所至。

E 12、平行反应 为产物,C 为副产物,E 2已知活化能E 1>E 2,怎样改变温度对反应(1)有利?还可以采取什么措施? 答:升高温度有利。

还可采用加入适当催化剂的方法增加目的产物B 的量。

3、使溶胶聚沉的主要方法有哪些?答:加入电解质;加入与胶粒带相反电荷的胶体;加入少量的高分子溶液;升温等方法。

一、选择题(22分)1.强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 ( )A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλB.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m mλλ C.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ D.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ 2.强电解质CaCl 2的水溶液,其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为( )A. B αα=±B. 3B αα=±C. 2/1B αα=±D. 3/1B αα=±3.在不可逆电极过程中,随着电流密度的增大 ( )A.阴极电势变低,阳极电势变高B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加D. 以上说法都对4.某电池反应为-++=++OH Hg l O H g O l Hg 42)(2)()(2222,当电池反应达平衡时,电池的电动势E 必然是 ( )A. 0>EB. ϑE E =C. 0<ED. 0=E5.下列说法中正确的是: ( )A. 反应级数等于反应分子数B. 具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式,一定具有相同的反应机理D. 反应级数不一定是简单正整数6.某化学反应的方程式为B A →2,在动力学研究中表明该反应为 ( )B. 二级反应 B. 基元反应C. 双分子反应D. 以上都无法确定7.设理想气体反应体系P A →的速率方程为A c c c k r =,若用分压表示浓度,速率方程可写为A P P P k r =,式中c k 与P k 的关系为 ( )A. P c k k =B. RT k k P c ⋅=C. RT k k c P ⋅=D. P c k k /1=8.催化剂能极大地改变反应速率,下列说法错误的是 ( )A. 催化剂改变了反应历程B. 催化剂降低了反应活化能D. 催化剂改变了反应平衡,提高了转化率D. 催化剂同时加快正向与逆向反应9.一定温度、压力下,将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴,经过此变化后,以下性质保持不变的是 ( )A. 总表面能B. 表面张力C. 比表面积D. 液面下的附加压力10.硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 ( )A. 降低B. 升高C. 不变D. 无法确定11.在水中加入肥皂液后,将发生 ( )A. 0/<αγd d 正吸附B. 0/<αγd d 负吸附C. 0/>αγd d 正吸附D. 0/>αγd d 负吸附12.将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶,下列电解质聚沉能力最强的是 ( )A. NaClB. FeCl 3C. MgSO 4D. K 3PO 413.下列各分散体系中丁铎尔(Tyndall )效应最强的是 ( )A. 食盐水溶液B. 大分子溶液C. 空气D. Fe(OH)3溶胶14.下列电池中能测定AgCl 的)(AgCl G m f ϑ∆的是 ( )A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p ϑ),PtB. Ag(s)|Ag +||Cl -|Cl 2(g),PtC. Ag(s)|Ag +||Cl -| AgCl(s)| Ag(s)D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl -|| Ag +| Ag(s)15.乳状液属于 ( )A. 分子分散体系B. 胶体分散体系C. 粗分散体系D. 憎液溶胶16.兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 ( )A. 气体处于低压下B. 固体表面的不均匀性C. 吸附是单分子层的D. 吸附是放热的21.电池在恒温、恒压下可逆放电1F 与以一定的电压放电1F ,二者相比不同的是 ( )A. 电池反应的m r U ∆B. 电池反应的m r H ∆C. 与环境交换的热QD. 电池反应的m r G ∆22.一定T 、P 下可以发生∆G >0的反应是 ( )A. 原电池中的反应B. 光化学反应C. 催化反应D. 溶液中的反应23.胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是 ( )A. 布朗运动B. 胶粒表面的扩散双电层C. 溶剂化层的作用D. 胶体为微多相体系24.某光化学反应A + h ν→ A*, 其速率与 ( )A. A 的浓度有关B. A 的浓度无关C. A 的浓度和h ν有关D. 不确定21.实验活化能Ea 、临界能Ec 和0K 时的能量差E 0,三者在数值上近似相等的条件是 ( )A. 基态振动频率很高B. Ec 很小C. 温度很低D. 基元反应22.BET 吸附等温式中V m 为 ( )A. 饱和吸附量B. 平衡吸附量C. 铺满第一层的吸附量D. 总吸附量二、简答题(16分)3、试用所学知识解释毛细凝聚现象。

E 14、平行反应 为产物,C 为副产物,E 2已知活化能E 1>E 2,怎样改变温度对反应(1)有利?还可以采取什么措施?3、使溶胶聚沉的主要方法有哪些?三、计算题(62分)1、 反应)(2)()(22g HI g I g H k −→−+的速率方程为222I H H P kP dt dP =-,400K 时117101---⋅⨯=kPa s k 。

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