过滤和蒸发
１、过滤
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和 不溶于液体的固体分离开来。
实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、
烧杯、玻璃棒。 （图1）
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注意：
一贴、 二低、 三靠.
（精品图课件1）
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２、蒸发
原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂 不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、 铁架台（铁圈）
干燥管
应大口方向进气。 小口方向出气
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分液：分离互不相溶的液体
• ▲操作注意： • 充分振荡，适当放气，充
分静止，然后分液； • 分液时保持漏斗内与大气
压一致；下层溶液下口出， 上层溶液上口出
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分分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
蒸发 用来分离和提 和结 纯几种可溶性
晶 固体的混合物
加热蒸发皿使溶液蒸 分离NaCl和 发时，要用玻璃棒不 KNO3混合物 断搅动溶液；当蒸发 皿中出现较多的固体 苯甲酸的提纯 时，即停止加热
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练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序
进行的是（B ）
A、氧化铜、木炭
B、碳酸钙、氯化
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
温度计水 银球处于 支管口处
溶液体积 不超过烧 瓶体积1/2
水，下 入上出
操作注意： １、加入碎瓷片 ２、水银球的位置 ３、全程严格控制好温度
投放沸石 或瓷片
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小结：
混合物的分离和提纯有物理方法，也 有化学方法
分离和提纯物质时要注意 :
(1)原则：不增、不减、易分、复原
钠
C2、、硝实酸验钾室、里氯用化氯钠酸钾和二氧D、化乙锰醇制、取水氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
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3． 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
B
）
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练习
4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液
的混合溶液
（2）酒精和水
单质溴的溶液
（3）氯化钠和
C
以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）
A、分液、萃取、蒸馏
B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
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阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ 精品课件
操作注意事项：
１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 ２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，
防止局部温度过高而使液体飞溅。 ３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 ４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫 上石棉网。
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混合物的性质与分离方法之间有什么关系？
• 结论：不同的分离方法都有一定的适用范围，要 根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进 行分离。
(2)方法：杂转纯、杂变沉、化为气、 溶剂分
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分离和提 纯的 方法
分离的物质
应注意的事项
应用举例
过滤
用于固液混合的分 离
一贴、二低、三靠
如粗盐的 提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不 同的液体混合物
防止液体暴沸，温度计
水银球的位置，如 如石油的
石油的蒸馏中冷凝
蒸馏
管中水的流向
萃取
利用溶质在互不相
溶的溶剂里的溶 解度不同，用一 种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂 所组成的溶液中 提取出来的方法
选择的萃取剂应符合下 用四氯化
列要求：和原溶液
碳萃取
中的溶剂互不相溶； 溴水里
对溶质的溶解度要
的溴、
远大于原溶剂
碘
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分液
分离互不相溶 的液体
打开上端活塞或使活 塞的空使及上水气下时的孔相层关凹，通液闭槽使。体活与漏打慢塞漏斗开慢，斗内活流上上外塞出层，，如萃溴液用取、四溴碘氯水后化里再碳的分 液体由上端倒出
下层液体呈 无或颜色变浅 色．
３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃精取品课出件 来么？ 不能，酒精与CCl4混溶26
练习：
5、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配 成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２ 等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶
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观察与思考 演示溴水中溴的萃取实验
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
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洗气法 液体试剂
固体试剂
洗气瓶 进气管应“长进短出”
有机实验复习
有机物的分离与提纯
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分离和提纯有什么不同？
分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物质
分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体， 最后还是固体
提纯 指保留混合物中的某一主要组分，把 其余杂质通过一定方法都除去
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？你知道吗
回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离 的方法？如何应用这些方法分离混合物？
练习： •除去括号内的杂质：（方法）
(1) 氯化钠溶液（难溶固体小颗粒） (2) 氯化钠（碳酸钙） (3)氯化钠（硫酸钠、碳酸钙）
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3.结晶：
结晶是分离和提纯混合物
的一种方法。它适用于可溶性 物质的混合物，且混合物中一 种物质的溶解度受温度影响变
化较大，而另一种物质溶解度 受温度影响变化不大的混合物 的分离和提纯。
１、下列能用分离漏斗分离的是（ Ｄ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４
Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｄ、苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是 苯，ＣＣl４ ，进行 分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 不能，还要进一步分离
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端 倒出的是 苯 ；萃取时，上层液体呈 橙 色，