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3．溶液的稀释与混合 ． (1)溶液的稀释定律 溶液的稀释定律 由溶质质量稀释前后不变有： 由溶质质量稀释前后不变有： mB =m浓×m浓 % =m稀×m稀% 由溶质稀释后物质的量不变有： 由溶质稀释后物质的量不变有： nB =C浓×V浓=C稀×V稀. (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一 溶液在稀释或混合时， 溶液在稀释或混合时 定是二者混合的体积之和。 定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后 的密度，应根据质量和密度求体积。 的密度，应根据质量和密度求体积。
答案： 答案：3.84mol/L
例、氢氧化钙在20℃时，每100克水中仅溶解0.17克。 氢氧化钙在20℃ 100克水中仅溶解0 17克 20 克水中仅溶解 求在20 20℃ 100克水中加入 克水中加入7 克氢氧化钙固体， （ 1 ） 求在 20 ℃ 时 100 克水中加入 7 . 4 克氢氧化钙固体 ， 这时溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度（ 设密度为 这时溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度 （ 1g/cm3）； （2）在上述的混合物液体中加入多少毫升的0.10mol/L 在上述的混合物液体中加入多少毫升的0 10mol/L 碳酸钾溶液，才能使钙离子的浓度降低至0 01mol/L? 碳酸钾溶液，才能使钙离子的浓度降低至0.01mol/L? （3）已知20℃当溶液中[Ca2+]≦1.0×10－5mol/L时，可 已知20℃当溶液中[ mol/L时 20 以视为钙离子沉淀完全。 在前述1 以视为钙离子沉淀完全 。 在前述 1 ） 中要使钙离子沉淀 完全，需加入0 10mol/L碳酸钾溶液的最小体积为？ mol/L碳酸钾溶液的最小体积为 完全，需加入0.10mol/L碳酸钾溶液的最小体积为？
气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素 (1)物质所含微粒数的多少。 (1)物质所含微粒数的多少。 物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒间距离的大小 物质微粒间距离的大小。 (2)物质微粒间距离的大小。 (3)物质微粒本身的大小 物质微粒本身的大小。 (3)物质微粒本身的大小。 2.固体和液体的体积主要取决于: 2.固体和液体的体积主要取决于: 固体和液体的体积主要取决于 (1)物质所含微粒数的多少 (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒本身的大小 粒子间距小，可忽略） (2)物质微粒本身的大小(粒子间距小，可忽略） 3.气体的体积主要取决于: 气体的体积主要取决于: 气体的体积主要取决于 (1)物质所含微粒数的多少 (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒间距的大小 气体分子相对较小，可忽略) (2)物质微粒间距的大小(气体分子相对较小，可忽略)
2、摩尔质量与物质式量的关系： 摩尔质量与物质式量的关系： 以克为单位， 以克为单位，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量 (即相对分子质量或相对原子质量 即相对分子质量或相对原子质量) 即相对分子质量或相对原子质量
• 6．物质的质量、摩尔质量、物质的量三者之 ．物质的质量、摩尔质量、物质的量三者之 间的关系为： 间的关系为： • 物质的摩尔质量 物质的质量 物质的量 物质的摩尔质量=物质的质量 物质的质量/物质的量 • 即M= m/n • 物质的量 物质的量(mol)=物质的质量 摩尔质量 物质的质量/摩尔质量 物质的质量 • =微粒数 =微粒数/NA (mol-1) 微粒数/N • 即：n=N/NA • 上述式中已知两个量就可求第三个量。 上述式中已知两个量就可求第三个量。
2、配制的步骤
计算 摇匀
量取） 称量(量取） 量取
溶解 转移
定容
考虑：天平、量筒、滴定管的最小读数是多少？ 考虑：天平、量筒、滴定管的最小读数是多少？ 考虑：称量NaOH 时应注意哪些问题？ 时应注意哪些问题？ 考虑：称量 考虑：容量瓶是否一定要干燥？ 考虑：容量瓶是否一定要干燥？ 考虑：移液时，为何要将溶液冷却至室温？ 考虑：移液时，为何要将溶液冷却至室温？ 考虑：烧杯和玻棒要用蒸馏水冲洗二、 考虑：烧杯和玻棒要用蒸馏水冲洗二、三次并将冲洗液全 部倒入到容量瓶？ 部倒入到容量瓶？ 考虑：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 考虑：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？ 考虑：若不小心溶液超过了刻线，怎么办？ 考虑：若不小心溶液超过了刻线，怎么办？
（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 必须是标准状况下（0℃，1.01× （2）必须是标准状况下（0℃，1.01×105Pa）。 ）。 （3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4 L。 气体的物质的量为１mol时 体积约为22.4
个分子， 例：己知a g某气体中含有b个分子，则 己知 某气体中含有 个分子 cg该气体在标准状况下所占的体积为多少？ 该气体在标准状况下所占的体积为多少？ 该气体在标准状况下所占的体积为多少 22.4bc/aNA L 22.4bc/aN 三种气体分别放入不同容器中， 例：将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中， 使它们的温度、密度相同， 使它们的温度、密度相同，则容器中气体压強由 H2 > N2 > O2 大到小的顺序为 。 例：某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的氨气 某温度下， 和氯气恰好完全反应。若反应产物中只有氮气和氯化 和氯气恰好完全反应。 铵固体， 铵固体，则反应前后容器中的压强之比接近于 A 1︰11 C 7︰11 B 1︰11 11︰ D 11︰7
【解析】由题意可知，在100克水中加入7.4克氢氧化钙固 解析】由题意可知， 100克水中加入7.4克氢氧化钙固 克水中加入7.4 只溶解0.17 0.17克 大部分仍以固体形式存在。在这里， 体，只溶解0.17克，大部分仍以固体形式存在。在这里， 100克水的体积相当于100mL 克水的体积相当于100mL， 100克水的体积相当于100mL，而溶解的氢氧化钙只有 0.0023mol 所以其物质的量浓度为0.023mol/L， mol， 0.023mol/L 0.0023mol，所以其物质的量浓度为0.023mol/L，氢氧根 离子的物质的量浓度为0.046mol/L。 离子的物质的量浓度为0.046mol/L。 0.046mol/L 在不考虑体积改变的情况下，第二小题可以采用逆向思维 不考虑体积改变的情况下， 来回答，若加入的碳酸钾溶液的体积为V毫升，则有： 来回答，若加入的碳酸钾溶液的体积为V毫升，则有： 100+V 0.01mol/L==0.1mol－ （100+V） × 10-3L×0.01mol/L==0.1mol－V × 10-3L 0.10mol/L，解得V==900mL V==900mL。 ×0.10mol/L，解得V==900mL。 第三小题是指当钙离子的浓度≦1.0× mol/L时 第三小题是指当钙离子的浓度≦1.0×10－5mol/L时，需要 加入多少体积的碳酸钾溶液，则应有：0.1mol==(100+V) 加入多少体积的碳酸钾溶液，则应有：0.1mol==(100+V) 0.1mol/L， × 10-3L ×10－5mol/L + V × 10-3L ×0.1mol/L，解得 V==999.9mL。 V==999.9mL。 【答案】（1）0.046mol/L（2）900mL（3）999mL。 答案】 ） （ ） （ ） 。
考虑:设 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( 考虑 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( 1、 物质中含有6.02× 个粒子； 、 物质中含有 ╳ 1mol物质中含有 ×1023个粒子； 2、 氧的物质的量为 氧的物质的量为3mol; 、 ╳ 96g氧的物质的量为
)
3、摩尔是表示物质的量的单位， 、 ╳ 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德 罗常数个分子或原子； 罗常数个分子或原子； 4、在铁和碘的反应中， 铁失去的电子数为3N 、 铁失去的电子数为 ╳ 在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为 A; 5、 中含有N 、 中含有 个中子； ╳ 1.8gD2O中含有 A个中子； 6、 的盐酸溶液中， 、 的盐酸溶液中 所含氯化氢分子数为N ╳ 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 A;
• 1．将1体积 ． 体积98%，密度为 体积 ，密度为1.84 g/cm3的浓 的浓 H2SO4与4体积的水混合的稀 2SO4叫1： 体积的水混合的稀H 体积的水混合的稀 ： 4的稀 2SO4 。已知该稀 2SO4的密度为 的稀H 已知该稀H 的稀 1.22 g/cm3，求此稀 2SO4的物质的量浓 ，求此稀H 度。
基本概念
物质的量
国际上规定的一个基本物理量。 1．物质的量〔n〕：国际上规定的一个基本物理量。 物质的量〔 物理意义：含有一定数目粒子的集体。 物理意义：含有一定数目粒子的集体。 单位：摩尔，符号“ 单位：摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。 ，简称“ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 2．阿伏加德罗常数（NA:mol-1) 阿伏加德罗常数（ 科学上规定： 科学上规定：0.012kg 就是阿伏加德罗常数。 就是阿伏加德罗常数。 一个精确的数值
B
物质的量浓度
1、物质的量浓度：CB 物质的量浓度： 以单位体积溶液里所含溶质B 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示的溶液组成的物理量。 来表示的溶液组成的物理量。单位为 mol/L 2、浓度的计算关系： 浓度的计算关系： (1) (2)
nB cB = V cB =1000 •ρ• w M
一定物质的量浓度溶液的配制
1、容量瓶的认识
规格： 规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL 、 、 、 和 特点： 容量瓶上标有温度和量程。 特点：①容量瓶上标有温度和量程。 ②容量瓶上只有刻线而无刻度。 容量瓶上只有刻线而无刻度。
注意事项： 注意事项：
①每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液； 每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液； ②使用前要检查是否漏水； 使用前要检查是否漏水； ③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固 不能加热，不能久贮溶液， 或稀释液体。 体 或稀释液体。