弱电解质的电离平衡及移动1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②④⑤2.在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（）A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数C．完全中和时所需NaOH的量D． H+的物质的量3.常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液中的c(H＋)减小 B．电离平衡左移，电离常数减小C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH－)减小4.在20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H＋)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是()A． 20 mL水B．浓盐酸C．冰醋酸D． NaOH溶液5.能证明氟化氢是弱电解质的事实是()A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生C． 100 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中，c(H＋)小于0.1 mol·L－1D．在氢氟酸中滴加含酚酞的NaOH溶液，红色褪去6.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B．白醋溶液中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－17.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A． 1 mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)约为0.01 mol·L－1 B．甲酸能与水以任意比例互溶C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应 D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱8.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A．熔融时不导电 B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是共价化合物 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存9.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A．常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1 B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C． 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢10.在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A．c(OH −)c(NH3·H2O)B．c(NH4+)c(OH−)C．c(NH3·H2O)c(NH4+)D．c(OH－)11.0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是()①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强⑥c(NH 4+)c (NH 3·H 2O )增大 A ． ①②③ B ． ①③⑤ C ． ①③⑥ D ． ②④⑥12.室温下向10 mL c (H ＋)＝0.001 mol·L －1的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )A ． 溶液中导电粒子的数目减少B ． 溶液中c (CH 3COOH )c (CH 3COO −)的值减小 C ． 醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ． 再加入10 mL 0.001 mol·L －1的NaOH 溶液，混合后溶液溶质只有一种13.将c (H ＋)＝1×10－2mol·L －1的CH 3COOH 和HNO 3溶液分别稀释100倍，稀释后两种溶液中H ＋的浓度分别为a 和b ，则a 和b 的关系为( )A ．a >bB ．a <bC ．a ＝bD ． 不能确定14.在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L －1的醋酸溶液至0.01 mol·L －1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A ．c (H +)c (CH 3COOH ) B ．c (CH 3COOH )c (H +) C ．c (CH 3COOH )c (CH 3COO −) D ．c (H +)·c (CH 3COO −)c (CH 3COOH )15.用蒸馏水稀释0.1 mol·L －1的醋酸至0.01 mol·L －1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A ．c (H +)c CH 3COOH B ．c (H +)·c (CH 3COO −)c CH 3COOH C ．c (CH 3COOH) D ．c (H ＋)16.将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c (H ＋)B ．K a (HF)C ．c (F −)c (H +)D ．c (H +)c HF 17.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA A －＋H ＋。
将1.0 mol HA 分子加入水中形成1.0 L 溶液，下图表示溶液中HA 、H ＋、A －的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是( )18.同温下，甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1 mol·L －1和0.1 mol·L －1，则甲、乙两瓶醋酸中c (H ＋)之比是( ) A ． 大于10 B ． 小于10 C ． 等于10 D ． 无法确定19.在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L －1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L －1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )A ． 中和时所需NaOH 的量B ． CH 3COOH 的电离程度C ． H ＋的物质的量浓度D ． CH 3COOH 的物质的量20.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L －1时，甲酸中的c (H ＋)约为乙酸中c (H ＋)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和b ，以及0.10 mol·L －1的乙酸，经测定它们的c (H ＋)从大到小依次为b 、乙酸、a 。
由此可知( )A ． a 的浓度必小于乙酸的浓度B ． a 的浓度必大于乙酸的浓度C ． b 的浓度必小于乙酸的浓度D ． b 的浓度必大于乙酸的浓度21.在0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ． 加入少量NaHCO 3固体，平衡向逆反应方向移动B ． 加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ． 加入少量0.1 mol·L －1HCl 溶液，溶液中c (H ＋)减小D ． 加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 22.欲使醋酸溶液中的CH 3COO －浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体()A． NaOH B． NaHCO3 C． CH3COOK D． Mg23.在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有()①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl ④加CH3COOH溶液⑤加AlCl3固体A．①③⑤B．①④C．③④⑤D．①②④24.室温下，往0.1 mol·L－1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。
现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是()A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体25.向CH 3COOH CH3COO－＋H＋的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度减小和溶液的c(H＋)变大的是()A． Na2CO3 B． CH3COONa C． NH3·H2O D． H2SO426.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH 3·H2O NH4+＋OH－，如想减小NH4+的浓度，而增大OH－的浓度，采取措施无效的是()NH4+A．通入HCl B．加入NH4Cl固体C．加入少量FeCl3 D．加入少量NaOH27.H 2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－，若向H2S溶液中()A．加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，溶液酸性减弱C．通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小28.对于0.1 mol·L－1的醋酸溶液，CH 3COOH CH3COO－＋H＋，下列说法错误的是()A．温度降低后，溶液的酸性增强B．温度升高后，溶液的酸性增强C．升高温度能促进弱电解质的电离D．温度升高，c(H+)比值增大c(CH3COOH)29.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()A．弱酸的电离度增大 B．弱酸分子的浓度减小 C．溶液的c(H＋)减小D．溶液的导电性增强30.对某氨水稀溶液加热时(忽略NH3的逸出)，下列叙述错误的是()A．一水合氨的电离程度增大B．一水合氨的分子的浓度减小C．溶液的c(H＋)增大 D．溶液的导电性增强31.相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是()A．氨水B．醋酸C． HF D． NaCl32.在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性 B．溶液中无醋酸分子 C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存33.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是() A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B． H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等34.下列说法正确的是()A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4+和OH－的浓度相等D． H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱35.下列有关电离平衡的叙述中正确的是()A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等36.在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是()A．c(H＋)＝c(CH3COO－) B．溶液中：c(H＋)＞c(OH－)C． CH3COOH分子的浓度不再变化D．溶液中同时存在H＋、CH3COO－、OH－、CH3COOH、H2O37.氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子) C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等38.在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出NH3·H2O分子的存在C．c(OH－)恒定不变 D．c(NH4+)＝c(OH－)39.在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是()A．c(HCO3−)＝c(CO32−) B．溶液中无H2CO3 C．c(HCO3−)恒定不变D．溶液中H2CO3、HCO3−、CO32−共存40.在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是()A． 1 B． 2 C．大于2 D． 1～2之间41.(双选)25 ℃时将水不断滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列变化的图像合理的是()42.用实验确定某酸HA是弱电解质。