2018中考化学知识点：非金属单质的化学性质
非金属单质的化学性质
1、化学惰性：稀有气体；
强氧化性：F2、Cl2、Br2、O2；
以还原性为主：H2、C、Si、B、P、As。

2、典型的非金属较易跟金属化合，一般形成离子键，非金属元素得电子，呈负价。

3、典型的非金属能跟氢气以极性共价键化合生成气态氢化物(ⅣAⅦA)，共用电子对偏向非金属元素，非金属元素显负价。

4、不同非金属间通过极性键形成化合物，共用电子对偏向吸电子能力强的非金属。

5、非金属氧化物一般为酸性氧化物，其对应的水化物是酸，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则其元素的非金属性也越强。

具体化学性质是：
(1)与金属反应绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。

反应的难易是：强强易，弱弱难。

典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。

2Na＋Cl2＝2NaCl
3Fe＋2O2Fe3O4
3Mg＋N2Mg3N2。