【答案】
(1)验证产物气流中有SO2 除去产物气流中的SO2
验证产物气流中SO2已被B瓶溶液全部除去 (2)澄清石灰水 (3)无水CuSO4 CO2 A前 产物气流通过A、B、C、D时会带出水
蒸气，所以必须在A之前
1．下列实验中能证明某气体为 SO2 的是( ①使澄清石灰水变浑浊
) ③使
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
解析：(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示 中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶
2 液退色，离子反应为：5SO2＋2MnO 4 ＋2H2O===5SO 4 ＋2Mn2 ＋
－ － ＋
4H＋。SO2能与－2价的S反应生成硫单质，体现氧化性：SO2＋4H＋ ＋2S2 ===3S↓＋2H2O。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性质：SO2使
第 3节
硫的转化
[考纲展示] 1．了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
一、硫单质 1．物理性质 颜色 淡黄色 状态 固体 溶解性 不溶于水，微溶于酒 精、易溶于CS2
2.化学性质
二、硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质 颜色：无色；气味：刺激性气味：毒性：有毒；水溶性：易 溶。
＋
检验。
(4)若是未知溶液，检验的正确操作是
2溶液 白色沉淀，即可确定存在 待测液 盐酸酸化 ――→ 取清液 BaCl ――→ 2 SO4 。Ag ＋Cl ===AgCl↓可排除Ag 的干扰；SO2 3 ＋2H === SO2
－ ＋ － ＋ － ＋
↑＋H2O可排除SO
－ CO2 3 的干扰。
2－ 3
3．工业上用铝槽车装运浓硫酸是由于铝不与浓硫酸发生反应。 (×) 4．浓硫酸使胆矾晶体变为白色粉末，表现了浓硫酸的吸水性。 (√) 5．向一无色溶液中滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸
－ 沉淀不溶解，则溶液中一定含有 SO2 4 。
(×)
1．牢记1条转化主线：H2S→S→SO2→SO3→H2SO4 2．掌握SO2的4个化学性质： ①酸性氧化物的性质；②还原性； ③氧化性；④漂白性。 3．掌握浓H2SO4的3大特性： ①吸水性；②脱水性；③强氧化性。
－ － －
某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进 行有关实验。实验中甲同学将a g铜片和12 mL 8 mol· L－1浓H2SO4放 入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的 H2SO4和Cu剩余。
请回答下列问题： (1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：__________。 (2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到 的现象是__________________________________________。 实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决 (实验用品自选)__________________________________________。 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关 闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生， 此时B装置中的现象是_____________________________________。
(4)F中应放置的液体是________(填序号)。 A．饱和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液 (5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你认为原 因是____________________________________________________。
【解析】 要检验SO2，可以用品红溶液，要检验CO2，应该 用澄清石灰水，但是SO2的存在会干扰对CO2的检验，所以检验CO2 时必须考虑先检验SO2并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸 气也需要通过实验来证明。因为在检验SO2、CO2时，必须经水溶 液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须 是先检验H2O，再检验SO2，最后检验CO2，并且保证每种检验均不 受其他物质的干扰。
(1)实验时可观察到装置中A瓶溶液退色，C瓶溶液不退色。 A瓶溶液的作用是____________________________________， B瓶溶液的作用是____________________________________， C瓶溶液的作用是____________________________________。 (2)装置D中所盛溶液是________，可验证的产物是_________。 (3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为 ________，该装置在整套装置中的位置是________，理由是 __________________________________________________。
(2)化学性质
2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8 ℃沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质 SO3是酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式为： SO3＋H2O===H2SO4；SO3＋CaO===CaSO4；SO3＋ Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。
品红溶液退色 ④通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液，有 白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水退色， 再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 A．都能证明 C．③④⑤均能证明 B．都不能证明 D．只有⑤能证明
解析：CO2 也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使 湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液退色。实验 ⑤说明 气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是 SO2。 答案：D
＋ ＋
(2)注意工业上生产胆矾的方法 工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在 空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。
－ (3)检验SO2 4 时，慎选酸化用酸
用于酸化的酸只能用稀盐酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有
2－ SO 3 干扰，可溶性钡盐也不能选择Ba(NO3)2，因为在酸性条件下， 2 NO3 会把SO2 3 、BaSO3等氧化为SO4 和BaSO4而对检验造成干扰。
能被酸性高锰酸钾、氧 还原性 气、氯水、溴水、碘水 等氧化剂氧化 能与某些有色物质生成 漂白性 不稳定的无色物质而使 其退色 对环境的影响 形成酸雨，直接危害人 体健康 引起温室效 应 无 无
2.SO2与CO2的常用鉴别法 SO2 闻气味 品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 刺激性气味 退色 退色 退色 CO2 无味 不退色 不退色 不退色
2．SO2 4 的检验
－ － (1)若无Ag＋、SO2 3 的干扰，检验方法是：先加BaCl2或Ba(NO3)
2溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸或稀硝酸，沉淀不溶解，则溶 2－ 液中含有SO4 。
(2)若有Ag 干扰，则选择Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，按照以上方 法检验。
－ (3)若有SO 2 3 干扰，则选择BaCl2溶液和稀盐酸，按照以上方法
(3)注意除去CO2中SO2气体方法 将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和 NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不 可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的 CO2会对实验造成干扰。
(2013· 北京市东城区高三综合练习)某探究性学习小组利 用下图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反 应有SO2和CO2生成。
－
品红溶液退色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液退色 后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸 收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。
答案：(1)蒸馏烧瓶 H2O
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋
(2)溶液由紫红色变为无色 氧化性
－
无色溶液中出现黄色浑浊
三、硫酸 酸雨及其防治 1．硫酸 (1)物理性质 色、态：无色油状液体；挥发性：难挥发；有强吸水性；溶于 水时放出大量的热。 (2)化学性质 酸的通性 ①稀H2SO4― ― ― ― ― →强酸性
2．酸雨及其防治
1．可用热水或者酒精洗涤附着在试管壁ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的硫。
(×)
2．将 SO2 分别通入紫色石蕊试液、溴水、酸性 KMnO4 溶液中， 溶液都能退色，均表现了 SO2 的漂白性。 (×)
1．SO2 与 CO2 性质的比较 SO2 颜色气 味 溶解性 无色、有刺激性气味 CO2 无色无味
易 溶 ， 常 温 常 压 下 微溶，常温常压 1∶40 下 1∶1
通入澄清石灰水中，先 通入澄清石灰水中，先 生成沉淀，当气体过量 生成沉淀，当气体过量 与碱反 时沉淀又溶解Ca(OH)2 时沉淀又溶解Ca(OH)2 应 ＋SO2===CaSO3↓＋ H2O CaSO3＋SO2＋ H2O===Ca(HSO3)2 氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋ 2H2O ＋CO2===CaCO3↓＋ H2OCaCO3＋CO2＋ H2O===Ca(HC O3)2 高温 CO2＋C=====2CO
4．熟记4个化学方程式： ①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O； ②SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X为卤素)； △ ③Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O； △ ④C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
考向一
SO2 与 CO2 的性质比较和鉴别
的干扰；CO
2－ 3
＋2H ===CO2↑＋H2O可排除
＋
【特别提醒】
(1)注意“量变”引起的“质变”
①浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸的 消耗会造成硫酸浓度的减小进而引起“质变”。如浓硫酸与Zn、 Cu的反应。 ②铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但产物决定于铁的 量，铁不足生成Fe3 ，铁过量生成Fe2 。