B．氧化铝不溶于水，与水不反应，故B错误；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故C错误；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于过量的强碱，氯化铝与氢氧化钠溶液反应时，当氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故D错误；
A．电荷不守恒，Cl2通入NaOH溶液的离子反应为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，A错误；
（4）过量二氧化碳与偏铝酸钠容易反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；
（5）所得沉淀为氢氧化铝，加热分解得到氧化铝与水；氧化铝中Al元素质量即为合金中Al的质量，进而计算Al的质量分数；
9．某学生做了如下4个实验：
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；
②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；
③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；
④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。
在4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是( )
(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是______________________________________________________________。
(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为bg。有关反应的化学方程式是
答案选C。
6．A
【解析】
【详解】
A．氯气与Fe发生化合反应生成FeCl3，故A选；
B．S与氧气发生化合反应生成SO2，不能得到SO3，故B不选；
C．可溶性铝盐与氨水反应生成Al(OH)3，不能由单质反应生成，故C不选；
D．氯气与水反应生成HClO，不能由单质反应生成，故D不选；
故选A。
7．C
【解析】
D．若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊
2．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的
A．石灰石B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水
3．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水
B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
A．①－(d)B．②－(b)C．③－(c)D．④－(a)
10．实验室用氯化铝溶液制取氢氧化铝，应选用的最佳试剂是（）
A．澄清石灰水B．氢氧化钠溶液C．氨水D．氧化钠
二、综合题
11．某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
(1)称取样品ag(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是_____。
C．向稀硝酸中加入铁粉
D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
4．下列反应肯定能够得到氢氧化铝的是（）
A．氯化铝与氨水反应B．氧化铝与水反应
C．铝与氢氧化钠溶液反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应
5．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有__(填化学式)。
(3)实验室由Al3+制备Al(OH)3时,应选择F组中_____(填化学式)的水溶液,离子方程式为______。
(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
9．B
【解析】
【详解】
①铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根据定量关系，故d不符合，故A错误；
②明矾溶液中的铝离子与滴入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解而硫酸钡不溶；最后剩余硫酸钡，故b符合，故B正确；
故选：D。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，所得溶液中由氯化铵和氨水混合而成，A不符合题意；
B.稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化铝、氯化钠和水，B不符合题意；
C.稀硝酸中加入铁粉充分反应后所得溶液中可能含Fe（NO3）3、Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和Fe（NO3）2、HNO3和Fe（NO3）3，C不符合题意；
B．硫酸不能与硫酸铝反应生成氢氧化铝，故B错误；
C．氨水是弱碱，与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能溶于氨水，故C正确；
D．Al2(SO4)3与NaOH反应可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化钠的量过量会溶解生成的氢氧化铝，氢氧化钠的量不易控制，不能用于制备氢氧化铝，故D错误；
答案选C。
【点睛】
制备氢氧化铝可以用可溶性铝盐和氨水反应制得，由于生成氢氧化铝易溶于强碱，所以不能用强碱。
（1）使用托盘天平称取样品质量；
（2）铝与盐酸应生成氯化铝、Mg与盐酸反应生成氯化镁，单质硅和铜不能够和稀盐酸发生反应，留在了滤渣中；溶解、过滤过程需要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠；
11．托盘天平HCl、MgCl2、AlCl3Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OOH－＋CO2===HCO3-、AlO ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-)2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
【解析】
【分析】
B．CH3COOH是弱酸，不能拆成离子形式，用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+H2O+CO2↑+2CH3COO－，B错误；
C．Cu溶于稀HNO3的离子反应为3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，C正确；
D．Al(OH)3不溶于弱碱，不能生成AlO2－，AlCl3溶液中加入过量稀氨水的离子反应为Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，D错误。
C．氯化铝和氨水反应AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，无需控制氨水的量，操作简便，副产物氯化铵无污染，是实验室制取氢氧化铝的最佳方案，选项C正确；
D．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，选项D错误；
C、若A为醋酸，B为碳酸钙，二者反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳气体与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，故C正确；
D、双氧水在MnO2催化作用下，快速产生氧气，氧气具有氧化性，能够把-2价的硫氧化为硫单质，C中溶液中变浑浊，故D正确；
综上所述，本题选B。
2．D
【解析】
【详解】
氢氧化钠溶液、石灰水(氢氧化钙溶液)都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为AI(OH)3不溶于弱碱溶液，故D正确。
D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、水，所得溶液中只有过量的Ba(OH)2，D符合题意；
答案选D。
4．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于过量的强碱，但不溶于水弱碱，所以实验室用可溶性的铝盐与氨水反应制备氢氧化铝，则氯化铝溶液与氨水反应可以制得氢氧化铝，故A正确；
A．FeCl3B．SO3C．Al(OH)3D．HClO
7．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是
A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3溶液
8．实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是
A．NaClB．H2SO4C．NH3∙H2OD．NaOH
答案选C。
【点睛】
本题属于实验方案的选取，应从操作是否简单、安全，生成物是否会有污染、反应物是否经济等多角度去综合考虑，把握铝及其化合物的性质是解答该题的关键，氯化铝和氨水反应AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，无需控制氨水的量，操作简便，副产物氯化铵无污染。
B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
6．一定条件下，通过单质间化合可得到的是
(2)将样品溶解于过量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有________，滤渣为________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________。
(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是________________________________________________________________。
③在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，CO2先与氢氧化钠反应，不产生沉淀，反应完后再与偏铝酸钠溶液反应生成沉淀至达到最大值后不再变化，发生的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故c不符合，故C错误；