2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习2013高考题赏析：26、（15分）氢能源是一种重要的清洁能源。

现有两种可产生H2的化合物甲和乙。

将 6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标准状况）。

甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。

化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。

请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________ 。

有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________ 。

（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________ 。

2014浙江样卷赏析：26、（15分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。

当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。

为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。

经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。

水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。

经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。

单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。

化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：(1)甲的化学式为，丙的电子式为。

(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。

(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。

(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。

A. KClB. KNO3C. Na2SD. CuO(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。

26题解题思路与命题格式：根据题给物质的性质和应用，以及题中隐含的反应方程式结合定量分析及守恒，推导出题中各物质。

一般问题：（1）分子式、电子式等；（2）基础反应方程式；（3）新情景下的氧化还原反应；（4）物质用途；（5）寻找替代品——物质的结构和性质相似；（6）实验设计——取样、操作、现象、结论；（7）某物质结合电化学知识；（8）某物质结合电离、水解、沉淀平衡知识；（9）其他知识,,拓展训练：1、有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。

取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

(1)甲的化学式为________________，其晶体属于_________________晶体(2)乙的水溶液俗称________________，其可以用来做_______________________（写出一种用途）(3)B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。

则①丁的电子式为______________，结构式为，。

②常温下，8g的丁完全燃烧放出的热量为Q kJ，写出其燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________________；③丁与空气组成可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式____________________________________。

(4)化合物戊由丙和一种酸反应得到盐，其相对分子质量为63。

检验戊中是否有醛基实验的实验方法是___________________________________________________________________________________。

2、固体A是阴阳离子个数比为1：1的离子晶体，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。

该物质适当加热就分解成两种气体单质。

B、C、D与A的组成元素均相同，相对分子质量一次增大。

B在标准状态时密度为0.76g/L，C是一种可燃性液体常用作火箭燃料，D是一种受到撞击易爆炸而分解的液体。

试回答下列问题：(1)写出A的电子式；阳离子的空间构型为体。

(2)A溶于水后溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）。

(3)A与CuI在一定条件下可发生反应，生成气体B、HI以及另一种红棕色、难溶于水的固体化合物E。

生成E的化学反应为。

将E投入盐酸中可能看到的现象为，其化学反应方程式为。

(4)物质A受热还可分解生成B和另一气体单质，写出化学反应方程式。

该反应（填“是”或“否”）属于氧化还原反应。

(5)液态B是一种较好溶剂，可以像水一样发生自偶电离，写出方程式，B与过量Cl2可生成两种氯化物，写出反应方程式。

(6) C也能发生自偶电离，写出方程式，C是一种二元弱碱，写出C 与HCl完全反应产物的电子式，C与CuO在一定条件下可生成砖红色物质，写出反应方程式。

(7)物质D的水溶液显酸性，D与金属Zn反应的方程式为，D在水中歧化分解生成气态单质和一种18电子物质，该物质为。

(8)B、D反应可生成原子个数比为1：1的离子化合物，该物质的阴离子结构与CO2相似，写出该物质的电子式N-H微粒知识点厘清电子式结构式水解或电离式N3－N3－NH4＋NH2－N2H5＋N2H62＋N4H4＋N4H4NH53、某强酸A浓度超过40％就会迅速分解。

已知676g A可分解生成高中所学的最强无机含氧酸 B 402g，同时放出两种单质气体C和D，该混合中C、D的体积比为2:3，平均相对分子质量为47.6，所得气体通过80℃NaOH溶液可除去气体C，得到两种A的钠盐。

试完成下列各题：(1) A、B氧化性比较，> (用分子式比较)确定A、B、C、D各物质的化学式；(2)定量推算气体C和D的组成；(3)写出A分解方程式并配平；。

(4)填写气体C与湿润的淀粉－碘化钾试纸的反应方程式和现象，表格不够自己可补实验现象方程式1(5)写出将气体通过80℃NaOH溶液时发生的方程式；(6)下列物质，在自来水消毒时可作替代物的是：A Cl2OB KAl（SO4）2C Fe2 (OH)m Cl 3-mD NaClO4、某元素A能直接与ⅦA族某一元素B反应，生成A的最高价化合物C，C为一无色而有刺鼻臭味的气体，可作水泥的硬化剂等。

气体C相对空气密度约为 3.61倍，在C中B的含量占73.00％。

A的最高价氧化物D中，氧的质量占53.24％。

C在B的氢化物的水溶液中生成一种二元酸E。

(1) A在元素周期表中的位置为，A可用于。

(2) A的氢化物与水反应同时生成沉淀和气体，写出反应方程式。

(3) C在潮湿的空气中，因水解而形成烟雾，其中一种为二元弱酸E，有关的方程式为某工厂排放的废气中有C，常用NaOH溶液清除，方程式为。

(4) 生成E的方程式；试设计实验判断E的酸性强弱。

5、三种短周期元素A、B、C，按物质的量2:4:5组成的合金X，在氧气中燃烧只生成白色的氧化物Y，也可以看成是一种含氧酸盐。

天然的该化合物俗名堇青石，号称穷人的蓝宝石。

先将合金等分为二份，第一份在足量浓氢氧化钠溶液中充分溶解后，固体A剩余；另一份投入足量的稀硫酸中充分溶解后固体C剩余。

将两剩余的固体经高温熔化，冷却后投入水中可以产生一种在空气中自燃的气体D，该气体与O2密度相近。

(1) A在空气中燃烧会发生三种类型的反应，且产生2种含A的产物，则Y的化学式为(2)B在元素周期表中的位置为，C的重要用途之一为(3)C的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式(4)写出生成D的反应方程式(5)D自燃后产物中含C元素的物质晶体类型为，主要性质为6、近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。

化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。

A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝。

A和B混合可优化放氢性能。

研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：⑴2A = C + D，⑵D + B = A + H2，⑶C + B = E + H2。

将A和B按1∶2的摩尔（物质的量）比混合，在催化剂作用下，所含的氢全部以氢气放出，失重10.4%。

A、C、E均能水解生成F和D。

G是由X和Y组成的二元化合物，其阴离子是二氧化碳的等电子体，G分解生成E和一种无色无味的气体I。

写出A、B、C、D、E、F、G和I的化学式。

7、科学家从化肥厂生产的肥粉(NH4)2SO4（摩尔质量为132g/mol）中检验出一种新物质A，经测定A的摩尔质量为152 g/mol，其组成元素(NH4)2SO4相同，该物质易溶于水，在水中完全电离成两种离子，植物的根系极易吸收其阳离子，但它遇到碱时，会生成一种B分子，其摩尔质量为32 g/mol，B不能被植物吸收。

请回答下列问题：(1)写出A的化学式，B的结构。

(2) A （填“能”或“不能”）与草木灰混合使用。

(3)A的阳离子在电解池阳极上的反应式：。

(4)己知液氨中存在着平衡：2NH3NH4＋＋NH2－。

科学家在液氨中加入氢氧化钡和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4＋生成B、C和水，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式。

(5)C显性，用离子方程式说明。

8、A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种金属元素。

A、E和D、F同主族，B、C、D同周期且相邻，E为短周期元素中原子半径最大的元素。

B、C、F中两种或三种元素，按相同原子个数比形成的化合物甲、乙与G单质有相似的性质，甲的相对分子质量小于乙，甲与水反应生成丙（含A、B、C三种元素）和丁（含A、B、C、D三种元素）。

(1)G的单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式；(2)写出甲的电子式，乙与碱溶液反应的离子方程式；(3)实验室制备G单质的方法同样可用来制备乙，写出用丁和某黑色粉末制备乙的反应方程式；(4)丙的阴离子所造成的环境污染必须处理，工业上是利用其强还原性和G单质在碱性条件下反应生成丁的阴离子，离子方程式为，继续通入G，生成两种无毒无污染气体，离子方程式为。