高中化学分子极性及其判断规律
张素琳
一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。

1. 非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。

例如：H O 22、、
N Cl Br CO CS CH CCl BF 22222443、、、、、、、等。

2. 极性分子：正负电荷重心不重合，分子对外显示电负性的分子。

例如H O NH 23、、 HCl 、H 2O 2等。

二、掌握常见分子极性及其空间构型：常见分子极性及其空间构型可用下表表示。

三、了解常见分子空间构型及其键角：中学常见分子空间构型及其键角列举如下： （1）H O N 222、、等双原子单质分子为直线形，夹角为180°。

（2）H O 2为平面形，夹角为104.5°。

（3）NH 3为三角锥形，夹角为107°18'。

（4）H 2S 为平面形，夹角为92°。

（5）CH CCl SiH 444()、为正四面体形，夹角为109°28'。

（6）CH Cl CH Cl CHCl 3223()、为四面体形，夹角不确定。

（7）C H 22为直线形，夹角为180°。

（8）C H 24为平面形，夹角为120°。

（9）C H 66为平面形，夹角为60°。

（10）P 4为正四面体形，夹角为109°28'。

（11）CO CS 22()为直线形，夹角为180°。

（12）BF 3为平面形，夹角为120°。

注意：中学常见的四面体物质有①CH 4 ②CH Cl 3 ③CH Cl 22 ④CHCl 3 ⑤
CCl 4 ⑥P 4 ⑦NH 4 ⑧SiH 4 ⑨SiF 4等。

其中是正四面体的有①、⑤、⑥、⑦、⑧、
⑨共6种。

四、分子极性判断规律。

①双原子单质分子都是非极性分子。

如H O N Cl Br 22222、、、、等。

②双原子化合物分子都是极性分子。

如HCl 、HBr 、HI 等。

③多原子分子极性要看空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分子。

如H 2O 、NH HCl H O CH Cl 3223、、、等是极性分子；CO CH CCl BF 2443、、、等是非极性分子。

④AB n 形分子极性判断：若A 原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子。

如CO CH BF 243、、等。

若A 原子的最外层电子没有全部参与成键，这种分子一般为极性分子。

如H O NH 23、等。