因为官能团一般都存在较强的极性键， 故易于断裂发生反应，所以官能团能 够决定有机化合物的主要性质。不易 于断裂的，我们可以借助外加试剂增 强其极性帮助其断裂，从而发生反应。
碳 原 子 的 成 键 方 式
单键、双键和叁健（碳原 子的饱和程度）
极性键和非极性键（共 价键的极性）
结构式
H—C≡C—H
结构简 式
CH4
CH2===CH2
CH≡CH
有机 物 球棍 模型
甲烷
乙烯
乙炔
苯
比例 模型
碳碳双键中的两个键的性质 是否完全相同？
碳碳键
键能 键长(nm) (kJ/mol) 单键（C—C） 347 0.154 双键（C=C） 614 0.134 叁键（C≡C） 839 0.121 苯环中碳碳键 0.140
有机物
为什么官能团能够决定有机化 合物的主要性质呢？
这个主要与共价键的极性有关。根据 共价键有无极性，可以把共价键分为 极性键和非极性键。
2、极性键和非极性键 （1）概念
极性键：形成共价键的共用电 子对偏向吸引电子能力较强的一方， 这样的共价键称之为极性共价键，简 称极性键。 非极性键：形成共价键的共用 电子对不偏向成键原子的任何一方， 这样的共价键称之为非极性共价键， 简称非极性键。
【交流•研讨2】
观察上图烃分子的模型，回答下面的问题： 1. 每个分子中任意两个共价键的键角是多少？ 2. 四种分子分别是什么空间构型？ 3. 键角与分子的空间构型有何关系？ 4. 已知碳原子的成键方式决定其周围共价键的 键角，你能总结出其中有哪些规律吗？
2．常见有机物空间结构和性质的比较 有机物 分子式 甲烷 CH4 乙烯 C2H4 乙炔 C2H2 苯 C6H6
甲烷 乙烯 乙炔 苯 正四面 平面正六 空间构型 平面形 直线形 体形 边形 易燃，完全燃烧生成CO2和水 燃烧 在Fe作用 溴(CCl4) 不反应 加成反应 加成反应 下发生取 代反应 酸性 KMnO4溶 不反应 氧化反应 氧化反应 不反应 液 主要反应类 加成、聚 加成、聚 加成、取 取代 型 合 合 代
（2）判断： 非极性键——同种原子 极性键——不同种原子
【补充】但是要注意共价键的极性 并不是一层不变的，它有时会受到 邻近基团或外界环境的影响。 【举例】CH3—CH2CH3中的C—C 键就要比H3C—CH3中的极性要强， 因为—CH3是供电子基团。
（3）键的极性与性质：极性越 强越易断键，性质越活泼，容易 发生化学反应
【对比归纳】 1) 与碳原子成键的有C、H、O、S等 元素的原子 2) 每个碳原子周围都有四对共用电子。 3) 碳原子最多与四个原子形成共价键， 即四个单键。
1.请你根据上述各有机化合物的结构式或结构简式 回答： 1) 每个碳原子周围都有什么类型的共价键？ 2) 与每个碳原子成键的原子数分别是多少？ 3) 每个碳原子周围有几对共用电子？ 2.你能由上述问题的答案总结出有机物中碳原子成 键情况有何特点？
【交流•研讨】P16。下面是一些有机化合物的结构式或结构简式：
重点讨论单键、双键、叄键的 结构特点和它们与性质的关系
阅读教材16∽17页有关单键、双键和叄键的知识，填写下表前5列 (1) 碳碳单键、双键和叄键的比较
碳碳 稳定 主要 概念 结构简式 饱和性 空间构型 代表物 键 性 反应
单键
双键
叁键
1个碳原子与 1个碳原子与周 4 周围_____个 围3个原子成键 原子成键
四面体 碳原子与其 他四个原子 四面体 形成_______ 结构 平面形 形成双键的原子 以及与之相连的 原子处于同一 平面 _________ 上
1个碳原子与周 围2个原子成键 直线形 形成叁键的原子 以及与之相连的 原子处于同一 直线 _____上
第 2节
有机化合物的结 构与性质
知识基础
有机物种类繁多的原因和常见有 机化合物的空间结构与性质 1．有机物种类繁多的原因
课前自主学案
自主学习 一、碳原子的成键方式 1．碳原子的结构特点及成键方式
单键 双键 叁键
环状
2．碳原子的成键方式与空间构型的关系
键型
项目比较
单键
双键
叁键成键Biblioteka 式 空间构型 空间结构