成离子
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐
的物质可溶性盐氯化物除AgCl外
硫酸盐除BaSO4、CaSO4外
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单质、气体、氧化物 不能拆写 成 物离 质子的难 难N溶 电H物 离3·质 物H2： 质O等：AgHC2lO、、BHaS2OCO4、3、CaCCHO3C3、OBOaHC、O3等
□01 离子
之间的反应。
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(2)实验探究
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2．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的 (2)书写步骤
□03 离子符号 来表示反应的式子。
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[即时练]
1．下列离子方程式表达不正确的是( ) ①铝溶于稀硫酸中： Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ ②将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ③用食醋除去水瓶中的水垢： CO23－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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二、离子反应发生的条件 1．实验探究
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□ 2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成 06 沉淀 ； □ □ (2)反应生成 07 气体 ；(3)生成 08 水 。满足其一即可。
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(2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3 是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
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课堂互定律 如 Na2CO3 与稀硫酸反应： CO23－＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)看是否遵守电荷守恒 如铝与 CuSO4 溶液反应： Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错) 错因：电荷不守恒 正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
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④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应： Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓ A．①②③ B．②③④ C．①②④
D．全部
答案 D
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答案
解析 ①电荷不守恒，错误；②不符合客观事实，应该生成 Fe2＋，错误； ③CaCO3 不能溶于水，离子方程式中不能拆成离子，错误；④HCO－ 3 不能拆 开，错误。
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2．离子方程式正误判断时的“六看” (1)看是否符合客观事实 如 Fe 加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe 和硫酸铜溶液反应生成 FeSO4 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
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1．H＋＋OH－===H2O 能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 提示：不能。H2SO4 和 Ba(OH)2 的反应不能用该式表示。
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提示
2．能使紫色石蕊试液变红的溶液中 CO23－能大量存在吗？
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(3)意义 ①表示出了反应的实质。 例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 可以表示为
□07 H＋＋OH－===H2O ，说明 SO24－和 Na＋根本没参加反应。
②表示所有同一类型的反应。 例如：H＋＋OH－===H2O 可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。
第二课时 离子反应及其发生的条件
[明确学习目标] 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书 写离子方程式并能进行正误判断。3.理解离子方程式的意义。4.掌握一些常见 离子能否共存的判断方法。
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一、离子反应 1．离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质是
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解析
2．下列离子方程式中正确的是( ) A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
提示：不能。使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H＋会与 CO32－发生反 应。
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提示
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一、离子反应 1．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3
能拆写强碱：NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2
答案 D
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答案
解析 A 中澄清石灰水[Ca(OH)2]应拆写成离子形式；B 中遗漏了 Ba2＋和 SO24－反应生成 BaSO4 沉淀；C 中电荷不守恒。
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(5)看是否漏掉离子反应 如 CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓(错) 错因：漏掉了 Cu2＋和 OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO24－＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 如 Ba(OH)2 溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO24－===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O