2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑
MnO 2
三、氧族元素
1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律
2、臭氧和过氧化氢
臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞
过氧化氢不稳定分解，
可作氧化剂、漂白剂。
3.硫：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
（1）与O 2 (2)与强碱
4、二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；易液化（－10℃） 5、二氧化硫的化学性质 1）、酸性氧化物
能和碱反应生成盐和水：SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O
与水反应生成相应的酸：SO 2+H 2O===H 2SO 3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红） 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。
SO 2+H 2O H 2SO 3
2）、氧化性：
SO 2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。
SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O
3）、还原性：SO 2使溴水和高锰酸钾溶液褪色
SO 2＋Br 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HBr
5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2＋O 2 2 SO 3
（SO 3+H 2O===H 2SO 4，SO 3是无色固体SO 3是一种无色固体，熔点是16.80
C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。
）
4）、漂白性：SO 2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
把Cl 2和SO 2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 〖答案〗不能，SO 2＋Cl 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HCl
6.. 浓硫酸
（1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
（2）化学性质：
① 吸水性（干燥剂）
吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气） 浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
② 脱水性（炭化）
③ 强氧化性
422SO H Cu +（浓）O H SO CuSO 2242+↑+∆
强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。
4
22SO H C +O H SO CO 22222++↑∆
7.-
24SO 检验
在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除-23CO 、-23SO 、+
Ag 等可能造成的干扰，
再加入2BaCl 溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有
-
24SO 存在。
8.硫酸盐
（1）. 酸式盐 4NaHSO 、4KHSO 的水溶液显酸性，因为：
-
++++244
SO H Na NaHSO ，所以，有强酸作用。
（2）. 正盐
硫酸盐 结晶水合物的俗名 主要用途
4CaSO
O H CaSO 242⋅生石膏
O H CaSO 242⋅熟石膏 制粉笔、模型、塑像等
42SO Na O H SO Na 24210⋅芒硝 制玻璃、造纸工业 4ZnSO O H ZnSO 247⋅皓矾
收敛剂、防腐剂、颜料 4BaSO
——重晶石
医疗上用作“钡餐” 4FeSO O H FeSO 247⋅绿矾 补血剂、制蓝黑墨水 4CuSO O H CuSO 245⋅蓝矾、胆矾
制农药、镀铜液
24)(SO KAl
O H SO KAl 22412)(⋅明矾
净水剂
9、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备
1．三种原料：硫铁矿（FeS 2）、空气、水。
2．三步骤、三反应：
（1） 4FeS 2 +11O 2=== 2Fe 2O 3+8SO 2（高温）
（2）2 SO 2+ O 2 ≒ 2 SO 3 （催化剂，加热），（3） SO 3 + H 2O === H 2SO 4
3．三设备：（1）沸腾炉（2）接触室（3）吸收塔
针对性训练：
1. （2000广东）下列气体不能用浓H 2SO 4干燥的是
A.CO 2
B.H 2S
C.SO 2
D.HCl
2. （2000广东）下列说法不正确的是
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里
C.硫与氧属于同一主族
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
3. （2001年上海）下列物质属于分子晶体的化合物是
A 石英
B 硫磺
C 干冰
D 食盐
4.(95年)24毫升浓度为0.05摩/升的Na 2SO 3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是
A ．+6
B ．+3
C ．+2
D ．0
5.（1995年）(7分)A 、B 、C 是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系
据此判断:
(1)在A 、B 、C 这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A 、B 、C 字母填写) (2)单质乙必定是__________________(填"金属"或"非金属"),其理由是________________.
(3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B 的分子式是 .
6. （2000年）石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨
A ．有放射性
B ．易燃、易爆
C ．能导电
D ．有剧毒 7. 在某无色溶液中，加入BaCl 2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是
A.一定有SO 42-
B.一定有CO 32－
C.一定有Ag +
D.可能有SO 42-或SO 32-或Ag +
8. 100mL 18.0mol/L 的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H 2SO 4物质的量为
A ．小于0.9mol
B ．等于0.9mol
C ．大于0.9mol 而小于1.8mol
D ．等于1.8mol
9. 工业上常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（ ）
A ．Cl 2O 7
B ．ClO 2
C ．Cl 2O 3
D ．Cl 2
O
单质甲
化合物A
化合物A 和化合物C
单质乙和化合物C
单质乙
化合物B
化合物B
10. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）
A.硫在氧气中燃烧
B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水
D.硫酸中加入锌粉
11. ．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
气体 a b c A NO 2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液 B SO 2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO 4溶液
C NH 3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D
CO 2
稀硫酸
CaCO 3粉末
浓硫酸
12.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol ·L Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl 2
完全转化为Cl-离子，则S 2O 32-将转化成
A.S 2-
B.S
C. S 2O 32-
D.SO 4
2-
13. 下列各组物质中互为同素异形体的是
A ．H 216O 和H 218O
B ．H 2和D 2
C ．异戊烷和新戊烷
D ．O 2和O 3
14. 1．微量硒(Se)元素对人体有保健作用。
我国含有丰富的硒矿资源。
已知硒为34号元素。
下列有关硒元素的性质描述错误的是 A ．硒的氧化物有SeO 2和SeO 3 B ．硒的非金属性比溴弱，比砷强
C ．单质硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液里，且均产生氢气
D ．硒的气态氢化物的化学式为H 2Se ，在空气中燃烧时有二氧化硒或单质硒生成
15. (2002年广东)如图所示 已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X 和Y ，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z 和W ，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是_______________ 乙是 。
（2）甲与丙反应生成X 的化学方程式是 ______________________________。
（3）和丁反应生成W 的化学方程式________________________________
a
b
c。