．4H ． 322018 年高中化学 离子反应基础巩固练习 新人教版必修 1【巩固练习】一、选择题：（每题有 1-2 个选项符合题意） 1．下列物质属于非电解质的是( )A ．NH 3B ．(NH 4)2SO 4C ．Cl 2D ．CH 3COOH 2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A ．NaCl 晶体、BaSO 4B ．铜、二氧化硫C ．液态的醋酸、酒精D ．熔融的 KNO 3、硫酸溶液3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A ．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B ．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C ．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D ．NH 4Cl 的电离方程式是：NH 4Cl===NH ＋＋Cl －，所以 NH 4Cl 是盐4．NaHSO 4 在水溶液中能够电离出 Na ＋、 ＋和 SO 42－。

下列对于 NaHSO 4 的分类不正确的是( A ．NaHSO 4 是盐 B ．NaHSO 4 是酸式盐C ．NaHSO 4 是钠盐D ．NaHSO 4 是酸5．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )A ．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B ．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C ．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D ．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合 6．下列离子反应不能发生的是( )A ．KHCO 3＋HCl===KCl ＋CO 2↑＋H 2OB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO ↓＋2NaOHD ．2HCl ＋Na 2SO 4===2NaCl ＋H 2SO 47．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A. Cu(OH)2+HCl ；Cu(OH)2+CH 3COOHB. NaHCO 3+H 2SO 4；KHCO 3+HClC. NaHCO 3+NaOH ；Ca(HCO 3)2+NaOHD. BaCl 2+H 2SO 4；Ba(OH)2+H 2SO 48．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B ．BaCl 2 溶液与 Na 2SO 4 溶液；Ba(OH)2 溶液与 H 2SO 4 溶液C ．Na 2CO 3 溶液与硝酸溶液；CaCO 3 溶液与硝酸溶液D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH ＋H + ＝ H 2OB ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2OC ． CH 3COOH 溶液与 NH 3·H 2O 溶液反应：H ＋＋OH －===H OD ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是A ．BaCl 2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KCl)324B ．BaCO 3+H 2SO 4 = BaSO 4↓+CO 2↑+H 2OC ．Ba(NO 3)2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2H NO 3D ．Ba(OH)2+ 2KHSO 4 = BaSO 4↓+K 2SO 4+2H 2O11．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A ．Na ＋、HCO 3－、SO 42－、Br －B ．Cu 2＋、NO 3－、Cl －、SO 42－C ．H ＋、Cl －、K ＋、CO 32－D ．K ＋、Mg 2＋、SO 42－、OH －12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )A. NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3- C. K +、MnO 4-、NH 4+、NO 3-B. K +、Na +、NO 3-、SO 42- D. Na +、K +、HCO 3-、NO 3- 13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42- C ．Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl -14．下列反应的离子方程式正确的是B ． Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +D ． H + 、Cl - 、Na + 、CO 32-A ．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸： 2H ＋＋2Cl －＋Ba 2＋＋2OH －B ．澄清石灰水与少量 NaHCO 3 溶液混合：Ca 2+ + OH －+ HCO 3－2H 2O ＋BaCl 2 CaCO 3↓+ H 2OC ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca 2＋＋2OH －＋CO 2CaCO 3↓＋H 2OD ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH==Ca 2++2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O15．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO - +OH - ==CO 3- +H 2OB ．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa+H + == CH 3COOH + Na +C ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2OD ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2+ + SO 2- +Ba 2+ + 2OH - == Cu （OH ）2↓+ BaSO 4↓二、填空题：1．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：____________________________________________； ②KHSO 4：_____________________________________________； ③HNO 3：_______________________________________________； ④Na 2CO 3：_____________________________________________；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的 是________。

２．写出下列离子方程式相对应的一个化学方程式。

(1)Fe(OH)3+3H +==Fe 3++3H 2O___________________________(2)Fe 3++3OH —==Fe(OH)3↓___________________________(3)Ba 2++ CO 32—==BaCO 3↓___________________________324((4) CO 32- + 2H + = CO 2↑+ H 2O _____________________(5) NH 4+ + OH - = NH 3↑+ H 2O _____________________________(6)Mg2++ 2OH - = Mg(OH)2↓____________________________３．某溶液中可能含有 HCO 3－、Cl －、SO 42－、NO 3－、CO 32－等阴离子。

(1) 当 溶 液 中 有 大 量 H ＋ 存 在 时 ， 则 上 述 阴 离 子 在 溶 液 中 不 可 能 大 量 存 在 的 是 ________________________。

(2) 当溶液中有大量 Ba 2 ＋ 存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 ________________________。

一、选择题 1．A【解析】 A 项，NH 3 溶于水可以导电，但不是 NH 3 发生了电离，而是 NH 3·H 2O 电离出的离子 导电，所以 NH 3 不是电解质，而是非电解质；B 项的(NH 4)2SO 4 是盐，是电解质；C 项 Cl 2 为单 质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；D 项 CH 3COOH 是酸，是电解质。

2.C【解析】A 中均为电解质；B 中铜既不是电解质，也不是非电解质；D 中硫酸溶液为混合物不是非电解质，是电解质溶液。

3．CD【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是 H ＋的化合 物是酸，电离出的阴离子全部是 O H －的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴 离子的就是盐。

所以 A 、B 项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全 部。

4．D【解析】凡是电离出的阳离子全部是 H ＋的化合物叫酸。

NaHSO 4 在水溶液中虽然能够电离出 H ＋，但电离出的阳离子还有 Na ＋，故 NaHSO 不属于酸，属于盐。

45. D【解析】A 中两种物质反应有气体和水生成：2HNO 3＋Na 2CO 3===2NaNO ＋H 2O ＋CO 2↑，其离子方程式是：2H ＋＋CO 32－===H O ＋CO 2↑；B 项生成白色沉淀：Cl －＋Ag ＋===AgCl↓；C 中有白色沉淀生成：SO 42－＋Ba 2＋===BaSO ↓；D 项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。

6. D【解析】反应要生成沉淀、气体、水 难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发 生。

A 项生成了气体 CO 2 和水，B 项、C 项生成了沉淀，所以反应能发生。

7．B 8. D【解析】A 项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误； B 项错误，Ba(OH)2 溶液与 H 2SO 4 溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C 项中 CaCO 3 难溶，在离子方 程式中要用化学式表示；D 项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供 H ＋。

9．AD10．AC 11. A【解析】B 项，Cu 2＋有颜色；C 项，H ＋与 CO 32－不能共存；D 项，Mg 2＋与 OH －不能共存。

2 223412．AB13．B14．BD【解析】A 选项中的 BaCl 2 为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C 选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的 Ca(HCO 3)2。

15.CD【解析】A 中产物应有 CaCO 3 沉淀生成；B 中 CH 3COONa 为可溶性盐应拆成离子形式。

二、填空题１．答案：(1)①Ba(OH)2===Ba ＋＋2OH －②KHSO 4===K ＋＋H ＋＋SO 42－ ③HNO 3===H ＋＋NO 3－④Na 2CO 3===2Na ＋＋CO 32－ (2)③ ① ②④２．答案：(1)Fe(OH)3+3HCl==FeCl 3+3H 2O(2)Fe(NO 3)3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaNO 3(3)BaCl 2+K 2 CO 3==BaCO 3↓+ 2KCl(4) K 2CO 3 + H 2SO 4 = CO 2↑+ H 2O+K 2SO 4(5) NH 4Cl +NaOH = NH 3↑+ H 2O + NaCl(6)MgSO 4 + 2KOH = Mg(OH)2↓+K 2SO 4３．答案：(1)CO 32－、HCO 3－ (2)SO 42－、CO 32－【解析】(1)当溶液中有大量 H ＋存在时，则发生反应： H ＋＋HCO 3－===H O ＋CO 2↑；2H ＋＋CO 32－===H O ＋CO 2↑。