高考化学氯及其化合物综合经典题及详细答案一、高中化学氯及其化合物1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3 = N2H4 + NaCl+ H2O制取。
某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。
(已知：3Cl2 + 6NaOH Δ5NaCl+ NaClO3 + 3H2O)①仪器A的名称是________________。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。
试管内发生反应的离子方程式为_________。
④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。
制取氨气的化学方程式为_______。
(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。
写出该反应的化学方程式______________。
【答案】分液漏斗检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2 Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2N2H4 + N2O4点燃3N2 + 4H2O【解析】【分析】(1) ①根据仪器的构造判断；②检查装置的气密性，以防止漏气；③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；④饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl 气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；(2) 实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气；(3)火箭发射时用N 2H 4作燃料，用N 2O 4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。
【详解】(1) ①根据仪器的构造可知，仪器A 的名称是分液漏斗；②化学实验装置连接以后，在装药品之前，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，以防止漏气；③该装置是用来制备氯气的，所以圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO 2 +4HCl(浓)ΔMnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O ；根据反应可知，当生成71g 氯气时，被氧化的HCl 为2mol ；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为Cl 2 + 2OH － = Cl － + ClO － + H 2O ；④饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl 气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；(2) 实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气，反应的化学方程式为2NH 4Cl + Ca(OH)2ΔCaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O ；(3)火箭发射时用N 2H 4作燃料，用N 2O 4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气，反应的化学方程式为2N 2H 4 + N 2O 4点燃3N 2 + 4H 2O 。
2．(1)单质钠是一种______色的金属，密度比水______(大/小)，钠在自然界中以______(化合/游离)态存在；金属钠与水反应的化学方程式：______，金属钠在空气中燃烧生成______色的______(化学式)，其生成物与水反应的化学方程式：______。
(2)氯气是一种______色的气体，密度比空气______，______溶于水，并可以和水发生反应，写出其反应的化学方程式：______，实验室中用______ 溶液(化学式)吸收多余的氯气。
铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：______。
漂白粉是______和______(化学式)的混合物，是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，写出其反应的方程式：______。
(3)现有物质：①氧化镁②硫酸铜 ③碳酸钙 ④金属钠 ⑤氯气 ⑥氢气 ⑦硫酸 ⑧氯水⑨二氧化硫 ⑩氧化钠⑪二氧化硅⑫次氯酸⑬漂白粉按下列标准进行归类(填序号)混合物______ 酸______ 盐______单质______ 碱性氧化物______ 酸性氧化物______。
【答案】银白 小 化合 222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ 淡黄 22Na O22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑ 黄绿 大 易 22Cl H O HCl HClO ++ƒ NaOH232Fe 3Cl 2FeCl -+点燃2CaCl 2Ca(ClO)222222Cl 2Ca(OH)CaCl Ca(ClO)2H O +=++ ⑧⑬ ⑦⑫ ②③ ④⑤⑥ ①⑩ ⑨⑪【解析】【分析】()1钠观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色色；密度比水小，钠是很活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气；()2在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，实验室用氢氧化钠吸收吸收多余的氯气，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙、氯化钙；()3物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐。
混合物是指由多种物质组成的物质；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；单质是只含有一种元素的纯净物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物。
【详解】()1钠观察切开面，新切开的金属钠断面呈银白色色；钠与水反应浮在水面上，钠的密度比水小，钠是很活泼的金属，在常温下就能与氧气反应，钠在自然界中只能以化合态存在；金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：222Na 2H O 2NaOH H +=+↑，金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，2222Na O Na O -+V ，过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑；()2在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，1体积水中能溶解2体积的氯气；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，22Cl H O HCl HClO ++ƒ，实验室用氢氧化钠吸收吸收多余的氯气，生成氯化钠和次氯酸钠，离子反应为22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁232Fe 3Cl 2FeCl -+点燃，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为222222Cl 2Ca(OH)CaCl Ca(ClO)2H O +=++，漂白粉的主要成分是次氯酸钙()2(Ca ClO)、氯化钙()2CaCl ；漂白粉溶于水后，受空气中的2CO 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：2223Ca(ClO)CO H O CaCO 2HClO ++=↓+；()3①氧化镁为碱性氧化物； ②硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成的盐； ③碳酸钙由碳酸根离子和钙离子构成的盐； ④金属钠 属于单质；⑤氯气属于单质； ⑥氢气属于单质；⑦硫酸属于二元强酸； ⑧氯水属于氯气和水的混合物； ⑨二氧化硫为酸性氧化物； ⑩氧化钠为碱性氧化物；⑪二氧化硅为酸性氧化物；⑫次氯酸为一元弱酸；⑬漂白粉主要成分是次氯酸钙()2(Ca ClO)、氯化钙()2CaCl ，属于混合物；则：混合物为⑧⑬，酸为 ⑦⑫，盐为②③，单质为④⑤⑥，碱性氧化物为①⑩， 酸性氧化物为⑨⑪。
【点睛】本题考查的是钠、氯气的物理性质、化学性质、物质的分类，属基础题，碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，氯是卤素的代表，在无机化学中有非常重要的地位，因而成为命题的重点物质，是物质推断、鉴别、及有关实验、计算的常见物质。
3．现有A 、B 、C 、D 四种气体，A 是密度最小的气体，B 在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B 、D 气体时立即出现白色沉淀，纯净的A 可以在B 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D 。
把无色无刺激性气味的气体C 通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。
(1)A 、B 、C 、D 的化学式分别为：A________；B________；C________；D________。
(2)写出下列各反应的化学方程式：A 与B________________________________。
B 与水______________________________。
C 与澄清石灰水________________________。
【答案】H 2 Cl 2 CO 2 HCl H 2 + Cl 2点燃2HCl H 2O+ Cl 2 = HCl + HClO CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO 3↓+ H 2O【解析】【分析】现有A 、B 、C 、D 四种气体，A 是密度最小的气体，则A 为氢气，B 在通常情况下呈黄绿色，则B 为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B 、D 气体时立即出现白色沉淀，纯净的A 可以在B 中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D ，则D 为HCl ，把无色无刺激性气味的气体C 通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C 为CO 2。
【详解】(1)根据上面分析得到A 、B 、C 、D 的化学式分别为：A 为H 2；B 为Cl 2；C 为CO 2；D 为HCl ；故答案为：H 2；Cl 2；CO 2；HCl 。
(2)A与B是氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应方程式为：H2 + Cl2点燃2HCl；B与水是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为H2O+ Cl2 = HCl + HClO；C与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；故答案为：H2 + Cl2点燃2HCl；H2O+ Cl2 = HCl + HClO；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。
4．有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。