（1）试从上图中选用几种必要的 装置，把它们连接成一套装置，这 些被选用的装置的接口编号连接顺 序是
C、I、J、G、H、 E、 F、D 。
4
（2）实验室能否用启普发生器制乙炔 不能（填“能” 或“不能”），其原因是 反应剧烈，不易控制反应速率； 反应放热多，易使启普发生器炸裂；
生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗的下端；
氧炔焰切割、焊接
导电塑料滚轮 腈纶纱
1
三、乙炔的实验室制法： 1、原料：CaC2与H2O 2、反应原理： CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 H=-127KJ/mol 3、装置：固液反应不加热的装置
4.净化：用硫酸铜溶液除去H2S等气体 5.收集方法：排水法 6.尾气处理:点燃(燃烧法)
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7、实验注意事项：
⑴、反应装置不能用启普发生器。 原因：a反应剧烈，难控制反应速率 b反应放热，易使启普发生器炸裂。 c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导管
⑵、实验中常用饱和食盐水代替水，得到平稳的乙炔气 流。
3
练习：实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量 的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体。并通过测定乙 炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X 溶液为含溴3.2%的水溶液150 g）。
禁用启普发生器，因：
a反应剧烈，难控制反应速率 b反应放热，易使启普发生器炸裂。 c生成的糊状Ca（OH）2会堵塞导14管
解析 根据实验目的，结合反应原理。应选择分液漏斗 的广口瓶等组装气体发生装置；除去H2S气体杂质应用 NaOH溶液吸收；乙炔气体体积的测量最好先用含溴 3.2%的CCl4溶液吸收，再连接量气装置。 答案 （1）C、I、J、G、H、 E、 F、D （2）不能 反应剧烈，不易控制反应速率；反应放热 多，易使启普发生器炸裂；生成的Ca(OH)2呈糊状 易堵塞球形漏斗的下端； （3）饱和食盐水 （4）（960+64V）/224W%
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启普发生器
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气体收集装置
收集比空气重的气体 收集难溶或微溶于水 收集比空气轻的气体 例如：氧气、氯气 的气体例如：氧气、 例如：氢气、氨气
氢气、 一氧化碳
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尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
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(2)装置：固液不加热型
实验室制取乙炔的装置
实验室制取乙炔的改进装置 13
饱和食盐 水减缓反 应速率
棉花防止 产生的泡 沫涌入导 管
块状电石 减缓反应 速率
硫酸铜溶液除去反应时 少量杂质，硫化钙、砷 化钙、磷化钙与水作用 生成H2S、AsH3、PH3等 有特殊的气味的气体
(2)乙炔通入KMnO4酸性 溶液中观察到的现象 是 KMnO4溶液褪色，乙炔发 生了 氧化 反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象 是 溴的CCl4溶液褪色 ，乙炔发生了加成 反应
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思维拓展
（1）用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰的原因
乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下：
C2H6（g）+7/2O2（g点）燃
2CO2（g）+3H2O（l）
ΔH=-1 600kJ/mol
C2H4（g）+3O2（g）点燃 2CO2（g）+2H2O（l）
ΔH=-1 411kJ/mol
C2H2（g）+5/2O2（g点）燃
2CO2（g）+H2O（l）
ΔH=-1 300kJ/mol
乙炔燃烧所需的氧气最少，生成的液态水也最少，因
此，用来提高氧气温度和使水汽化所需热量最少，总的
（3）为了得到比较平衡的乙炔气流，常可用 饱和食盐水
代替水。
（4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用W g的 电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为V毫升
（标准状况）。则此电石的纯度计算（式9为60：+64V）
。
/224W%
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下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
(1)图中A管的作用 调节水面的高度， 是 以控制反应的发生和停止 ；制取乙炔 的化学方程式是 __C_a_C_2+_2_H_2_O_____C_a_(_O_H_)_2_+_C2H2↑
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ）
B．Al4C3水解生成（ CH4 ）
C．Mg2C3水解生成（ C3H4）
D．Li2C2水解生成 （ C2H2）
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气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气
有液体反应物，反 固体和液体混合
应需要加热，例如：制气，例如：氢气、
氯气
二氧化碳等
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(3)装置：固液不加热型
结果，还是乙炔燃烧放出的热量最多，火焰温度最高。 7
5）.乙炔的实验室制法： (1)反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思 考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
15Βιβλιοθήκη (1) 碳化钙法生产乙炔 •焦炭和石灰在高温电炉中反应
资料链接
3 C + CaO2000℃ CaC2 + CO CaC2 + H2O CHCH + Ca(OH)2
(2)由天然气或石油生产乙炔
•甲烷的部分氧化法
2
CH4
1500 ℃ 0.01~0.1s
CHCH + 3H2
4 CH4 + O2 CHCH + 2CO + 7H2