绝密★启用前|试题命制中心2018年第三次全国大联考【江苏卷】化学（考试时间：100分钟试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Pd 106选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不．符合这一思想的是A．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B．推广工业废液的无害化排放，将工业废液直接排入海洋，以减少河道污染C．推广干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染D．推广催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关化学用语表示正确的是A ．氯化钠的电子式：B．二氧化碳的结构式：O—C—OC．S2−的结构示意图：D．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚B．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂C．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br−D．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来作供氧剂4．下列各装置能够达到相应实验目的的是装置1 装置 2 装置3 装置4A．用装置1制取Cl2B．用装置2可用于实验室制取乙酸乙酯C．用装置3将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾D．用装置4制取无水MgCl25．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是短周期中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数比次外层电子数少2个。
下列说法正确的是A．原子半径：r(R)＞r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．由X、Y组成的化合物只有一种C．W的简单气态氢化物的热稳定性比R的强D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物能发生反应6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．KClO3溶液与浓盐酸反应：3ClO-+5Cl−+6H +3Cl2↑+3H2OB．铁粉加入稀硝酸中：Fe+2H +Fe2++H2↑C．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH −Cu(OH)2↓D．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：+4NH+3HCO-+2OH −CO2↑+NH3↑+2H2O7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①SiO2NaOH−−−→Na2SiO3HCl−−−→H2SiO3②Fe2O−−−→点燃Fe2O324H SO−−−−→Fe2(SO4)3③BaSO423Na CO−−−−−−−→饱和溶液BaCO3HCl−−−→BaCl2④AlCl3−−−→电解Al NaOH−−−→NaAlO2⑤饱和NaCl溶液32NH CO−−−−−→、NaHCO3−−→△Na2CO3A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．②③⑤8．氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。
已知：①N2(g)+O2(g)2N O(g) ΔH1=+180.50 kJ· mol−1②4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=−905.48 kJ· mol−1下列说法正确的是A．反应①将化学能转化成电能B．反应②使用催化剂时的ΔH2减小C．反应①、②均属于氮的固定D．4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH= −1807.98 kJ· mol−19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．水电离的c (H +)=1×10−13 mol·L −1的溶液中：K +、Na +、2AlO -、23CO -B ．0.1 mol·L −1 NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、3NO -、Cl −C ．pH=1的溶液中：Na +、K +、4MnO -、23SO -D ．(OH )(H )c c -+=1×1014的溶液中：+4NH 、Al 3+、Cl −、3NO -10．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图象描述正确的是A ．图甲表示pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH 的变化，其中曲线a 对应的是盐酸B ．图乙表示向10 mL 0.1 mol·L −1Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液中分别滴加0.l mol·L −1盐酸时，CO 2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示的是NaHCO 3溶液C ．图丙表示将NH 3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化D ．图丁用0.010 0 mol·L −1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L −1 Cl −、Br −及I −的混合溶液，由图中曲线可确定首先沉淀的是Cl −不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．中国是银杏的故乡，银杏叶提取物素有“捍卫心脏，保护大脑”之功效，其中槲皮素、山柰酚、异鼠李素是其中的具有活性的化学物质。
下列说法正确的是A ．山柰酚有机物分子式为C 15H 12O 6B ．槲皮素与异鼠李素两者属于同系物C ．等物质的量的上述三种物质与氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量相同D ．三者都能发生取代反应、加成反应和显色反应，具有抗氧化功能12．下列说法正确的是A ．CH 3Cl(g)+Cl 2(g)−−−→光照CH 2Cl 2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH ＞0B ．常温下，等体积pH=12的NaOH 溶液和pH=2的CH 3COOH 溶液混合，混合后溶液的pH ＜7C ．标准状况下，2.24 L Cl 2与足量稀NaOH 反应转移电子数为6.02×1022个D ．粗铜电解精炼时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相同 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14A ．0.1 mol·L −1 Na 2S 溶液与0.1 mol·L −1 NaHS 溶液等体积混合：3c (Na +)−2c (HS −)=2c (S 2−)+2c (H 2S)B ．向20 mL 0.1 mol·L −1 NH 4HSO 4溶液中滴入0.1 mol·L −1 NaOH 溶液 20 mL ：2c (24SO -)= c (NH 3·H 2O)+c (+4NH ) C ．10 mL 0.1 mol·L −1 CH 3COONa 溶液与6 mL 0.2 mol·L −1盐酸混合：c (Cl −)>c (Na +)>c (OH −)>c (H +)D ．0.2 mol·L −1 NaHCO 3溶液和0.1 mol·L −1 NaOH 溶液等体积混合：3c (3HCO -)+6c (H 2CO 3)−c (Na +)=3c (OH −)−3c (H +)15．已知反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0。
按n (N 2)∶n (H 2) = 1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH 3的质量分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．曲线a 、b 、c 对应的温度是由低到高B ．若Q 点时c (NH 3) =0.4 mol ·L −1，则此时反应的化学平衡常数K =50C ．N 点的反应速率＜M 点的反应速率D ．M 点对应H 2的转化率是60%非选择题16．（12分）从接触法制硫酸的废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：废钒2O 524回答下列问题：（1）“酸浸”时为了提高钒元素的浸出率，可以采取的措施是 ▲ 。
（2）“酸浸”时可以得到2VO +和VO 2+，“氧化”时VO 2+转化为2VO +的离子方程式为 ▲ 。
（3）“调pH ”后钒以4124V O -形式存在于溶液中。
“废渣2”所含成分的化学式为 ▲ 。
（4）“离子交换”和“洗脱”的过程可表示为：4ROH+4124V O -离子交换洗脱R 4V 4O 12+4OH −（ROH 为某种碱性阴离子交换树脂）。
流程中进行“离子交换”和“洗脱”的目的是 ▲ 。
（5）“沉钒”时得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀。
①检验偏钒酸铵沉淀是否洗涤干净的方法是 ▲ 。
②“煅烧”中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
17．（15分）2−(4−甲基苯基)−1,3−丙二醇是液晶材料的重要中间体，可以用对甲基苯乙酮为原料来合成，其合成路线流程图如下：（1）E 中的含氧官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。
（2）C →D 的反应类型为 ▲ 。
（3）写出一种同时满足下列条件的D 的同分异构体的结构简式： ▲ 。
①含有苯环，且遇FeCl 3溶液显色；②能发生银镜反应，分子中只有5种不同化学环境的氢。
（4）A→B 反应（另一种产物为水）中加入了分子式为C 4H 9NO 的环状物质，写出其结构简式： ▲ 。
（5）乙酰乙酸乙酯(CH 3COCH 2COOCH 2CH 3 )是一种重要的有机合成原料，根据已有知识并结合相关信息，写出由乙烯制备乙酰乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：H 2C=CH 2HBr −−−→CH 3CH 2Br NaOH −−−−−→溶液△CH 3CH 2OH 。
18．（12分）次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。
实验室制备次氯酸钠的装置如下图1所示。
CKMnOAB DNaClNaClO NaClO 3物质温度n /m o l温度/℃t /mint 1图1 图2（1）装置B 的作用为 ▲ 。
（2）装置C 中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示。
t 1分钟后所发生主要反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）如果要减少NaClO 3的生成，可以采取的方法是 ▲ （填两种）。
（4）由装置C 中的溶液得到次氯酸钠样品。
假设该次氯酸钠样品中混有的杂质为NaClO 3或NaCl 中的一种。