5、幼儿及青少年缺钙会得 佝偻病和发育不良，因此， 每日必须摄入适量的钙。 右图是某补钙商品的部分 说明，请回答： （1）碳酸钙中钙元素的 质量分数为_________ 40% ； （2）按说明服用，每天至 少可补充钙元素_______g 。 0.48
②意义
每100克物质中含有某元素的质量
例题4:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
解 : 在NH4NO3中 氮的相对原子质量×氮原子个数 2N ×100% N%= ×100% NH 硝酸铵的相对分子质量 4NO3
14×2 ×100% = 14×2 + 1×4 + 16×3 = 28 80 ×100%
=35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
Mg : O : H = 24 : 16×2 : 1×2 = 24 : 32: 2 = 12 : 16 : 1
Na : Cl =23 : 35.5 =46 : 71
5.燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为 1 ：1， 该污染物是（ C ）
A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2
练习
X×2+16×3=160 X=56
答： R的相对原子质量为56
练习5：已知化合物Na2SOx相对分子质量为126， 求一个该分子中氧原子的个数。 解：Na2SOx的相对分子质量=
23×2+32+16X=126 X=3
答： Na2SO3分子中氧原子的个数为3
2、求元素原子的个数比
例2:计算CO2的元素原子的个数比?
练习
1.计算CO2中碳元素与氧元素的质量比 解：CO2中碳元素与氧元素的质量比
C：O＝1２:１６×２＝3：8
2．计算Ａl２Ｏ３中铝元素与氧元素的质量比 解：Ａl２Ｏ３中铝元素与氧元素的质量比 Ａl：Ｏ＝２７×２:１６×３＝９：８
练习
3.氢氧化镁中各元素的质量比 4.氯化钠中各元素的质量比
解 :在Mg(OH)2中 解:在NaCl中
6、在R2O3中，R、O元素的质量比为7：8，求 R的相对原子质量。
7.在N、O元素组成的化合物中， N、O元素 的质量比为7：16, 求此化合物的化学式。
小 结：
4、计算物质中某一元素的质量分数
元素的质量分数 = 该元素的相对原子质量 × 该原子的个数 化合物的相对分子质量
× 100%
注意事项： ①质量分数——用百分数来表示
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
练习：
1.计算下列各化合物中氧元素的质量分数。
CO2 CuO
2.计算碳酸钙CaCO3中钙元素的质量分数。 3：某化合物的化学式为X2Y3，其相对分子质量为 160，其中X元素的质量分数为70%，求X和Y的 相对原子质量各是多少。
练习：
4、36克水中含氢元素多少克？
练习7： 多少克水中含氢元素10克？
解：设质量为X 的水中含氢元素10克。
X× X×
2H
H2O
2
18
×100%＝ 10克
×100% =10克
X=90克
答：90克水中含有氢元素10克
练习
8、多少克氧化铁（Fe2O3)中含铁112克？
160克
加强练习
1、水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化 学式为C6H8O7。 （1）柠檬酸分子中含有 3 种元素，其 中1个柠檬酸分子中氢原子个数为8 。 （2）柠檬酸的相对分子质量为 192 ； （3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 9:1:14 为 。 (4)柠檬酸中碳元素的质量分数 37.5% 。
2、葡萄糖是人体一种重要供能物
质，其化学式为C6H12O6，该物质 由 3 种元素组成；它的一个分子 中共含有 24 个原子，且碳原子、 氢原子、氧原子的个数比为 1:2:1 。
3、吗啡是一种可用于晚期癌症病人镇痛 的药物，它的化学式为C17H19NO3,由此 40 个原子,其 可知它的一个分子含有______ 17:3 中碳原子和氧原子的个数比________, 4 该物质由______ 种元素组成其中碳元素 17:4 ，相对分 和氧元素的质量比是_______ 285 。 子质量为______
1、计算物质的相对分子质量
例题1:计算O2、P2O5、(NH4)2CO3的相对分子质量 书写格式： O2的相对分子质量= 16×2=32 P2O5的相对分子质量=31×2 + 16×5=142 (NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3 =96
练习
1.计算SO2的相对分子质量?
解:SO2的相对分子质量=32+16×2=64
2.计算NaCl的相对分子质量?
解: NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5
3.计算CaCO3的相对分子质量?
解: CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100
练习4：已知化合物R2O3 的相对分子质量是160， 求 R的相对原子质量。 解：设R的相对原子质量为X
说明：要求36克水中氢元素的质量，需先知道 氢元素在水中的质量分数。 2H ×100% 解： 36克× H2O 1×2 ×100% =4克 ＝ 36克× 18
答：36克水中含氢元素的质量是4克。
练习
5、250克氧化铁（Fe2O3)含铁多少克？
175克
6、16千克三氧化硫（SO3)中含O元素多少 千克？ 9.6千克
2课时
口镇中学
2018年10月25日
相对分子质量：
概念：化学式中各原子的相对原子质量的 总和，就是相对分子质量。
1
16 1 如何理解相对分子质量 1、是各原子的相对原子质 量的总和 2、是分子的相对Hale Waihona Puke 量 3、它的单位也是 1 （省略不写）
H2O的相对分子质量=1×2+16=18
怎样根据化学式进行计算
解：碳原子与氧原子的个数比= 1:2
Fe3O4 NH4NO3 (NH4)2CO3
3、计算组成化合物的各元素的质量比
最简整数比
元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比
例题3：计算水（H2O）中氢、氧元素质量比。 注意：求化合物中各元素质量比，需先知道各原 子的个数。
解：氢元素质量：氧元素质量＝ 2×1︰1×16 ＝ 1︰ 8 答：水中氢、氧元素质量比为1︰8。