2019北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题
一．电化学
朝阳区) 1．我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2 与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2 的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是
A ．该装置可将太阳能转化为化学能
B ．催化剂a 表面发生还原反应，产生H2
C ．催化剂b 附近的溶液pH 增大
D ．吸收1 mol SO 2，理论上能产生1 mol H 2 二．化学平衡
海淀区) 1. 三氯氢硅( SiHCl 3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备
反应的方程式为
Si(s) ＋3HCl(g) SiHCl 3(g) ＋H2(g) ，
同时还有其他副反应发生。
当反应体系的压强
为0.05 MPa 时，分别改变进料比[ n(HCl) ∶n(Si)] 和反应温度，
二者对SiHCl 3产率影响如右图所
示。
下列说法正确的是
A．降低压强有利于提高SiHCl 3 的产率
B．制备SiHCl 3 的反应为放热反应
C．温度为450 K ，平衡常数：K(x) >K (y) >K (z)
D．增加HCl 的用量，SiHCl 3 的产率一定会增加 (东城区) 2. 高炉
炼铁过程中发生反应：
Fe2O3(s) ＋CO(g) Fe(s) ＋CO2(g) ，该反应在不同温度
下的平衡常数见右表。
下列说法正确的是
A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量>生成物的总能量C．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大
温度T/ ℃100011501300
平衡常数K
4.0 3.7 3.5 c(CO)
-3
D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min 达到平衡时c(CO) =2 ×10-3mol/L ，则用CO表示该反应的平均速率为
mol/(L · min)
西城区) 3. 在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g) ，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L) 随反应时间的变化情况如下表：
下列说法不正确的是
A. ①中B 在0～20 min 平均反应速率为8.25xl0 -3moI.L -l.min -l
B. ②中K-0.25 ，可能使用了催化剂
C．③中y= 1.4 moI.L -l
D. 比较①、④可知，该反应为吸热反应
(门头沟区) 4．80 ℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N 2O4，发生反应N2O4 2NO2 △H = + Q kJ · mol﹣1(Q>
0)，获得如下数据：
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K 减小
－ 1 － 1 B．20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1
C．100s 时再通入0.40 mol N 2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D．反应达平衡时，吸收的热量为0.15 Q kJ
三．离子平衡
朝阳区) 1．探究铝片与Na2CO3 溶液的反应。
无明显现象
铝片表面产生出现白色浑浊，产生大量气
细小气泡泡(经检验为H2 和CO2)
列说法不
．正
．
确
．
的是
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+ H 2O ? HCO3-+ OH-
B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3 溶液能破坏铝表面的保护膜
C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+ HCO3-+ H 2O = Al(OH) 3↓+ CO32-
D．加热和H2 逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的
西城区) 2. (NH 4) 2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。
某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4) 2SO3初始浓度对空气氧化(NH4) 2SO3速率的影响，结果如下图。
下列说法不正确的是
A. 60 ℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B. 60 ℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4) 2SO3受热易分解有关
C. (NH 4) 2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关
D. (NH 4) 2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关
丰台区) 3．已知：[FeCl 4(H 2O)2] －为黄色，下列实验所得结论不正．确．．的是
①②③④
少量NaCl
固体
0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)
3溶液
酸化的
Fe2(SO
0.1mol/L
4) 3溶液
0.1mol/L
FeCl 3溶液
加热前溶液为浅黄
色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，
加热后溶液颜色无明显
变化
加入NaCl 后，溶液立即
变为黄色，加热后溶液颜
色变深
加热前溶液为黄色，加
热后溶液颜色变深
A．实验①中，Fe2(SO4) 3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3
B．实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，存在可逆反应: Fe 3++ 4Cl －+ 2H2O [FeCl 4(H2O)2] －
D．实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动
石景山区) 4．25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH 3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX 溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积( V)随时间( t )变化如下图，下列说法中不正．确．．的是
A．反应开始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)
B．CH3COOH溶液反应结束后，c(Na +)> c(CH3COO—)
C．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO—) <c(X—)
D．由该实验可知HX为强酸
怀柔区) 5. 工业生产中，向Na2CO3 溶液中通入SO2气体制备无水的量
分数随pH的分布、Na2SO3 的溶解度曲线如图所示：
A. 溶液PH=4，溶质为NaHSO3
Na2SO3，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物质
+ + –2––
B. 溶液PH=10，c（Na+）+ c（H+）= c（OH–）+ c （SO32–）+ c （HSO3–）
C. 溶液PH=7，c （SO32–）= c （HSO3–）
D. 溶液PH=10时，停止通入SO2，将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于到无水
Na2SO3
平谷区）6. 下表是某同学探究Na2SO3 溶液和铬（VI）盐溶液反应规律的实验记录，
已知：
2- 2- + Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+ 2H+
下列说法不．正确的是
A.实验1中的绿色溶液中含有SO42-
B.实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同
C. 向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色
D. 实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响
34℃趁热过滤、洗涤、干燥得
化学试题答案电化学
1.C
化学平衡
1.B
2.B
3.C
4..D
离子平衡
1.D
2.C
3.D
4.D
5.B
6.C [。