族元素,位于周期表中第
周
期第
族,属于
区元素;
(3)[Ar]3d14s2是
族元素,位于周期表中第
周期
第
族,属于
区元素;
(4)[Ar]3d104s1是
族元素,位于周期表中第
周期
第
族,属于
区元素。
答案：(1)主 三 ⅡA s (2)主 五 ⅣA p
(3)副 四 ⅢB d (4)副 四 ⅠB ds
2.族(纵行) 第Ⅷ族:三个纵行(8、9、10),位于ⅦB
与ⅠB之间
0 族:稀有气体元素 3.元素的分区 (1)按电子排布,把周期表里的元素划分成5个区,分别为s区、p区、 d区、ds区、f区。 (2)元素周期表共有16个族,其中s区包括ⅠA、ⅡA族,p区包括 ⅢA~ⅦA、0族,d区包括ⅢB~ⅦB族及Ⅷ族,ds区包括ⅠB、ⅡB族,f 区包括镧系元素和锕系元素。
一二
为什么处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属? 提示：因为同周期主族元素从左到右,金属性减弱,非金属性增强, 同周期内非金属元素位于右边;同主族从上到下,非金属性减弱,金 属性增强,同主族非金属元素位于上方;所以在元素周期表中非金 属主要集中在右上三角区内。由于元素的金属性和非金属性之间 并没有严格的界线,处于非金属三角区边缘的元素,虽是非金属元 素但往往表现出一定的金属性,如具有金属光泽、具有一定的导电 性等,所以常被称为半金属或准金属。
分 区 元素分布
s 区
ⅠA、ⅡA 族
外围电子排 布式
元素性质特点
ns1~2
除氢外都是活泼金属 元素
p ⅢA~ⅦA 族,0 区族
ns2np1~6(He 为 1s2)
最外层电子参与反应
d 区
ⅢB~ⅦB 族(镧 系、锕系除外)、(n-1)d1~9ns1~2
金属元素,d 能级电子 不同程度地参与化学
Ⅷ族
键的形成
知识点1 知识点2
解析：构造原理 核外电子排布式。 1s22s22p63s23p63d104s1:
知识点1 知识点2
元素周期表的分区
【例题2】 指出下列元素是主族元素还是副族元素,在周期表中的
位置是什么?
(1)1s22s22p63s2是
族元素,位于周期表中第
周期
第
族,属于
区元素;
(2)[Kr]4d105s25p2是
一二
二、元素周 第二周期:8 种元素
第三周期:8种元素
1.周期(横行)
第四周期:18种元素
长周期 第五周期:18 种元素 第六周期:32种元素
第七周期:32种元素
一二
主族:ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA共七个主族
副族:ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族
一
二
分 区
元素分布
外围电子排布式 元素性质特点
ds ⅠB、ⅡB 区族
(n-1)d10ns1~2
金属元素
f 区
镧系、锕系
(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2
金属元素,镧系元素 化学性质相近,锕系
元素化学性质相近
知识点1 知识点2
核外电子排布与元素周期表
【例题1】 某元素的原子序数为29,试问: (1)此元素原子的电子总数是多少? (2)它有多少个电子层?基态原子中电子占据多少个能级? (3)它的外围电子排布式是什么? (4)它属于第几周期?是主族还是副族?第几族? (5)它有多少个未成对电子? 答案：(1)29 (2)4个电子层;7个能级 (3)3d104s1 (4)第四周期;副族;ⅠB族 (5)有1个未成对电子
一
二
一、核外电子排布与元素周期表 1.核外电子排布与周期的划分 根据构造原理,将能量相近的能级分为一组,按能量由低到高可分 为七个能级组,同一能级组内,各能级能量相差较小,各能级组之间 能量相差较大。 (1)每一能级组对应一个周期。 (2)周期、能级组、元素数目的对应关系:
一
二
周 期
对应能级组
一 1s
钾 19 四 1s22s22p63s23p64s1 或[Ar]4s1
铷 37 五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 或[Kr]5s1
铯
55
六
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或[Xe]6s1
一二
2.元素周期系的形成 (1)形成:随着元素原子核电荷数的递增,每到出现碱金属,就开始 建立一个新的电子层,随后最外层上的电子逐渐增多,最后达到8个 电子,出现稀有气体;然后又开始由碱金属到稀有气体,如此循环往 复——这就是元素周期系中的一个个周期。 (2)原因:元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发 生周期性的重复。 (3)元素周期系中各周期所含元素种类的变化规律:随着核电荷数 的递增,电子在能级里的填充顺序遵循构造原理;元素周期系的周 期不是单调的;每一周期里元素的数目并不总是一样多,而是随周 期序号的递增渐渐增多,同时,金属元素的数目也逐渐增多。可以 把元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋。
在ns或ns、np能级上,价电子数与族序数相等; (2)稀有气体的价层电子排布为1s2或ns2np6; (3)过渡元素(镧系、锕系除外)同一纵列原子的价层电子排布基
本相同,ⅢB~ⅦB族的价电子数与族序数相同,第ⅠB、ⅡB族和第 Ⅷ族价电子数与族序数不相同。
一
二
特别提醒 (1)每种元素的能层数(即电子层数),就是该元素所处的周 期序数。
原子结构与元素周期表
2020/8/19
第一课时 原子结构与元素周期表
1.能说出原子结构与元素周期表的关系。 2.能记住元素周期表的分区。
一二
一、元素周期系 1.碱金属元素基态原子的电子排布式
碱 金属
原子 序数
周期
基态原子的电子排布式
锂 3 二 1s22s1 或[He]2s1
钠 11 三 1s22s22p63s1 或[Ne]3s1
(2)每周期起始元素和结束元素的价电子排布为ns1和ns2np6(第一 周期为1s2)。
(3)主族元素的最外层电子数为其族序数。
一
二
二、核外电子排布与周期表的分区
1.元素周期表的分区 根据构造原理,元素周期表分为5个区:s区、p区、d区、ds区、f 区。
一
二
2.各区元素化学性质及原子最外层电子排布的特点
二 2s、2p
三 3s、3p
四 4s、3d、4p
五 5s、4d、5p
六 6s、4f、5d、6p
七 7s、5f、6d、7p
对应能级组电 周期中所含元素 子最大容量 的数目
2
2
8
8
8
8
18
18
18
18
32
32
32
32
一
二
2.核外电子排布与族的划分 族的划分依据是原子的价层电子排布: (1)同主族元素原子的价层电子排布完全相同,价层电子全部排布