高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2课时沉淀溶解平衡的应用[经典基础题]1. 要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为() A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可答案 A解析由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀最彻底。

2．工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是() A．CaSO4是一种强酸弱碱盐B．CaSO4溶解度小于CaCO3C．CaSO4溶解度大于CaCO3D．CaSO4溶解度等于CaCO3答案 C解析CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，生成更难溶的CaCO3。

3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是() A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3答案 D解析Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。

在①不引入新杂质，②Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。

也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。

4．下列说法正确的是() A．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI 更难溶B．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，则K sp[Mg(OH)2]<K sp[Cu(OH)2]C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，说明K sp(BaSO4)大于K sp(BaCO3)D．向1mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3答案 D解析A项加入的是饱和KCl溶液，[Cl－]比较大，会引起c(Cl－)·c(Ag＋)＞K sp(AgCl)，不能说明AgCl比AgI更难溶；B项说明K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]；C项加入的是饱和Na2CO3溶液，[CO2－3]比较大，会引起[CO2－3]·[Ba2＋]＞K sp(BaCO3)，不能说明K sp(BaSO4)大于K sp(BaCO3)；D 项加入的FeCl3溶液后，白色沉淀转化为红褐色，所以能证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)35．已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸中溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。

下列结论及原因解释准确到位的是() A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H＋，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动答案 C解析A说法不正确，盐酸属于强酸，硝酸是强酸，该说法与事实不符。

B 解释不到位，C正确，从氧化还原和沉淀溶解平衡角度解释。

D不正确，硝酸具有强氧化性，不可能生成H2S。

6．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，K sp(AgI)＝1.0×10－16mol2·L－2。

下列说法错误的是() A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－1答案 A解析A不正确，K sp只与温度有关，常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp 与在纯水中的K sp相等。

B正确，组成类型相同的难溶电解质，溶度积越小，沉淀时需要的沉淀剂离子浓度越小，加入稀的沉淀剂溶液时，越易先形成沉淀；C正确，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现；D正确，AgCl溶液中[Ag＋]＝ 1.8×10－5mol·L－1，要形成AgI沉淀，则[Ag＋]·[I－]≥1.0×10－16mol2·L－2, [I－]≥1.0×10－161.8×10－5mol·L－1＝11.8×10－11mol·L－1。

7. 25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2；K sp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2；K sp(ZnS)＝1.6×10－24mol2·L－2。

下列关于常温时的有关叙述正确的是() A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中[Fe2＋]变大、[S2－]变小，但K sp(FeS)变大答案 C解析A不正确，化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由K sp可知，常温下，CuS的溶解度最小；B不正确，将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，[S2－]将减至非常小，而Zn2＋的浓度远远大于1.6×10－23mol·L－1；C正确，因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；D不正确，温度不变，K sp(FeS)不变。

8．硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。

某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp减小B．图中a点对应的是饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L－1 Hg(NO3)2，则[S2－]减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化答案 C解析A不正确，硫化汞的K sp只与温度有关；B不正确，曲线以下的点都是不饱和时的点；C正确，加入Hg(NO3)2时，[Hg2＋]增大，平衡向生成沉淀方向移动，[S2－]减小；D不正确，升高温度时，硫化汞的溶解度增大，[Hg2＋]和[S2－]都增大。

9．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是()A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中[H＋]与[OH－]乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案 B解析A正确，b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，[OH－]c＝10－9.6 mol·L－1，[OH－]b＝10－12.7mol·L－1，则K sp[Fe(OH)3]＝x·(10－12.7)3mol4·L－4，K sp[Cu(OH)2]＝x·(10－9.6)2mol3·L－3，故K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]；B不正确，a点到b点溶液的pH增大，碱性增强，而NH4Cl溶解于水后溶液显酸性；C正确，只要温度一定，K W就一定；D正确，溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是Q>K sp，沉淀要析出。

10．已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25 ℃)见下表：难溶电解质AgCl AgBr AgI Ag2SO4Ag2CrO4K sp 1.8×10－10mol2·L－25.4×10－13mol2·L－28.5×10－17 mol2·L－21.4×10－5mol3·L－31.12×10－12mol3·L－3下列叙述不正确的是() A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B．将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成答案 D解析D项，混合溶液中[Ag＋]＝0.1 mol·L－1×1 mL101 mL≈0.001 mol·L－1，[Ag＋]2·[SO2－4]＝0.0012×0.1 mol3·L－3＝1×10－7 mol3·L－3<1.4×10－5 mol3·L－3，故不会产生沉淀。

[能力提升题]11．(1)已知在一定温度下：难(微)溶物BaSO4BaCO3CaSO4CaCO3溶度积常数(K sp) l×10－10 2.6×10－97×10－55×10－9①在该温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，[CO2－3][SO2－4]＝________。

②现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO2－4物质的量浓度达到0.0l mol·L－1以上，则溶液中CO2－3物质的量浓度应≥________ mol·L－1。