B．酒精和煤油 D．苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中， (1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ，进行分液之后是
否已经得到纯净的碘单质？
(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出 的是 ；萃取时，上层液体呈 色，下层液体呈 色．
(3)CCl4能把碘酒中的碘萃取出来么？
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2NaCl
Cl-的检验：
方法：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 现象：产生不溶于酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl
与你一起交流
• 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－， 如何检验Ｃl－的存在？
稀HNO3酸化了的AgNO3溶液
分液漏斗 ——
仪器介绍
漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
分液漏斗
分液漏斗
分液操作注意事项：
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水。
2.要振荡，振荡过程中还要放气。
3.静置分层之后，要打开上口的玻璃塞；下层液 体从下端放出，上层液体从上口倒出。
使漏斗内外压强相等，便于液体流出。
MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
如何除去NaCl中的杂质？
对于NaCl
要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+
变成不溶性杂质、气体 或水；尽量不引入新杂 质。
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3
层。水层在_上____，CCl4 层在__下___。振荡后水层 颜色变_浅____，CCl4层显
紫__红__色。
进入 _C_C_l_4_层
是萃取
实验2:试管中 注入苯后（是/否）分层。碘从_水__层
注入约2 mL碘 水层在__下___，苯层在
进入
水溶液，再注 __上___。振荡后水层颜色 __苯___层
碘（I2） 0.029 g
14.1 g
2.9 g
密度：水1.0 g/ml；苯0.88 g/ml；四氯化碳1.59 g/ml
表二：碘溶解于不同溶剂褐色 溴（Br2) 淡黄→橙色
苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
紫红色
紫红色
橙红色
橙红色→红棕色
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围 蒸馏 分离沸点不
同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
萃取 溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
装置
举例
用自来水制取 蒸馏水 注意事项
四氯化碳把溶 于水里的碘萃 取出来
Ｍg2＋
——强碱 ［NaOH、KOH］
SO42－
——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ba2＋ ［BaCl２、Ba(NO3)2］
检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验．
如何除去NaCl中的杂质？
请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。
（二）了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸： 点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前， 要检验气体的纯度。
*防暴沸： 配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入 水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
*防失火： 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备 是否齐全
第一节 化学实验基本方法
花季少女 周岩被毁容
恰当应用化学知识,我们的生活更美好
一、化学实验安全
根据你的 经验，在进行 化学实验的过 程中要注意哪 些安全问题呢？
1、稀释浓硫酸时应如何操作？
2、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应如 何处理？
3、给试管中的物质加热时应注意 哪些问题？
注意：
1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 3、掌握正确的操作方法。
• 如何得到较纯净的水呢？
蒸馏 ——利用液态混合物(互溶)中各组分沸点
的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷 凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。
装置：
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
蒸馏
温度计水 银球处于 支管口处
投放沸 石或瓷
片
操作注意：
１、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分应弃去 ３、全程严格控制好温度
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把 Ａ从Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来。
知识点： 有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有
机溶剂。 碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂。
同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
实 验1-4:如何从碘水中提取碘？
表一：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
NaOH
SO42BaCl2
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须
过量。
引入了新的离子:
CO3 2-
OH-
Ba2+
如何除去NaCl中的杂质？
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二 个问题
引入了新的离子: CO32- OH-
Ba 2+
HCl
BaCO3↓
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
A．Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B．K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C．Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D．AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
离子的检验
SO42-的检验： 方法：①加入稀盐酸酸化
②再加入BaCl2溶液 现象：① 无明显现象 ②产生白色沉淀
萃取
extraction
分离或提纯的方法
与你一起交流
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节油洗后，再用洗涤剂
水煮西红柿汤
有油西红柿汤
水煮西红柿汤
加入油
有油西红柿汤
萃取
萃取 ——利用某物质在两种互不相溶的溶 剂
中的溶解性不同，把溶质从溶解度较小的溶剂 转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫做萃 取。
海藻中提取Ｉ2的过程中，应用到了萃取
阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（I２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
１、下列能用分离漏斗分离的是（ ）
A．液溴和CCl4 C．CaCl２和Na2SO4溶液
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 萃取 物质在水中溶解度的不同
小结
一、物质的分离与提纯
分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质。
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
静置以后
▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏 斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
实验
现象
结论
实验1:试管中 注入CCl4后（是/否）分 碘从水___层
注入约2 mL碘 水，再注入约1 mLCCl4，振 荡
第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃物品和
遇湿易燃物品 氧化剂和有机过氧化物 有毒品 放射性物质 腐蚀品
KMnO4,炸药,硝酸铵 氢气，CO，CH4 酒精，乙醚 硫磺,白磷,Na2O2
KMnO4，KClO3 砒霜，KCN，KSCN 镭（Ｒa), 氡(Rn) 浓硫酸，浓硝酸
请回忆粗盐提纯的方法
• 粗盐成分： NaCl［CaCl２、MgCl２、硫酸盐、不溶性杂质］
• 操作过程： 溶解——过滤——蒸发
（将不溶性杂质除去）（重新得到NaCl）
是否为纯净的NaCl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验ＮaＣl中的杂质
Ca2＋
——可溶性碳酸盐CO32－ ［Na２CO３、K２CO３］
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
分离方法 选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙
蒸馏 溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质
分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）
过滤 在不同溶剂中溶解度的差异
分液
沸点的差异较大
分离汽油和水
结晶
两溶剂互不相溶
入约1 mL苯， _变__浅__，苯层显紫__红_ 色。
振荡
是萃取
思考：
1、碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中 的碘萃取出来？
2、分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水 的混合液，但不知道哪一层液体是水层。 试设计一种简便的判断方法。
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应