达标检测一：
小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（）
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
A
牵牛花瓣
红色
紫色
蓝色
B
胡罗卜
橙色
橙色
橙色
C
紫罗卜皮
红色
紫色
黄绿色
D
月季花瓣
浅红色
红色
黄色
知识点二：常见的酸
1、盐酸
物理性质：盐酸是HCl的水溶液，纯净的浓盐酸是无色、有挥发性的液体、打开瓶塞后有白雾，有酸味。
A.Zn和Mg B.Fe和Mg C.Zn和Fe D.Fe和Cu
六、教学反思
《常见的酸和碱》是初中化学知识的重中之重。设计本节课我首先明确了指导思想：以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。
在教学过程中做好四点指导：1、对学生实验方案的指导。2、实验过程中，指导学生规范操作的方法和观察现象的角度。3、注重引导学生完整而准确地描述实验现象。规范、准确、全面的描述实验有利于培养学生严谨求实、认真仔细的科学态度和价值观。4、在培养学生情感、态度、价值观的指导探索活动中，应及时对学生实验的成功或失败给予鼓励或指导。培养学生在学习过程中，不仅要注重实验结果，更应注重实验过程的科学方法。
②浓硫酸能将纸张、木材、棉布、皮肤（由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓硫酸能使皮肤脱水碳化造成严重的灼伤，此外浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的脱水性应该属于浓硫酸的化学性质。
铁锈（Fe2O3)+H2SO4
CuO+HCl
CuO+ H2SO4
备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；
当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；
当溶液中含有Cu2+时，溶液显色；
4.酸+盐→（）+（）
CaCO3 + HCl =；HCl + AgNO3 =
H2SO4 + BaCl2 =
注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）
2、初步学会浓硫酸的稀释方法。
3、能归纳出酸和碱的化学性质。
【重点难点】
1、酸和碱的化学性质
2、浓硫酸的稀释方法
三、教材分析
本节课是人教版九年级下册第十单元的常见的酸和碱中的一课时。本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。本节课十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
⑤浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，溶质的质量分数变小，前者是由于溶质减少，后者是由于溶剂增多。
二、酸的化学性质
1.酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
2.酸+活泼金属→（）+（）（反应）
与稀盐酸反应与稀硫酸反应
Mg
Zn
Fe
Al
3.酸+金属氧化物→（）+（）
现象化学方程式
铁锈（Fe2O3)+HCl
⑶厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H2O。则乙酸与水垢中CaCO3反应的化学方程式为_________
5.请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。供选用的试剂：①浓硫酸②水③稀硝酸④盐酸⑤氢氧化钙溶液
四、教学方法
分组协作学习、实验探究
学生通过学习酸碱指示剂，从简单的实验中了解了酸溶液和和碱溶液能与指示剂反应并显示不同的颜色，知道了酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，对酸和碱有了一些初步的认识。在此基础上，本节课将具体介绍了几种常见酸的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种常见酸的相似的化学性质。关于酸的腐蚀性可结合具体物质来介绍。
常见的指示剂有和。
紫色石蕊试
无色酚酞试液
酸（酸性）溶液
碱（碱性）溶液
●注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。
【巧学妙记】指示剂遇酸碱溶液变色情况，巧记为“(偏旁)异红同蓝，酚酸不变”。
【分析】
①盐酸是氯化氢气体的水溶液。氯化氢气体极易溶于水，打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，氯化氢气体从盐酸中挥发出来，结合空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴（盐酸酸雾）。
②实验室存放浓盐酸的注意事项：密封保存在阴凉避光处，同时不能与碱性物质存放在一起。
③工业品盐酸通常略显黄色，因为工业品盐酸中含有少量Fe3＋。
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教案设计
初中化学《常见的酸和碱》
一、教案背景
1，面向学生：□中学2，学科：化学
2，课时：1
3，学生课前准备：
课前预习：将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？
二、教学课题
【学习目标】
1、知道常见酸和碱的主要性质和用途；知道酸碱性对生命活动和农作物在生活中的用途。
3.下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（）
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．稀盐酸D．硝酸钡
4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方程式________________________，反应类型是_____反应；
⑵热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉。发生的化学方程式为_____________________________。
【知识拓展】
1.Cl-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl-。
2.SO42-的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入，有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有SO42-。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
⑴Cu粉（Fe）________⑵CaCO3粉末（CaCl2）________⑶CO（CO2）________⑷O2（H2O蒸气）______⑸KNO3溶液（K2CO3）________
【拓展延伸】
6由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（）
④盐酸溶液的溶质质量分数的大小与温度有关，温度越高能得到的浓盐酸的溶质质量分数越小。
（2）盐酸的用途：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化
2、浓硫酸
物理性质：浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，密度比水大，有吸水性，溶于水时放热。
【分析】
①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
三、自我测评
【当堂检测】
1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的质量分数减小，且溶液质量增加的是( ) A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐水D．石灰水
2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）
A. Fe B.Al C. Zn D. Mg
【实验探究】课本实验10-1
紫色石蕊溶液
酚酞溶液
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
【交流讨论】
1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；
酸性
中性
碱性
石蕊：
酚酞：
2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？
【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？
【归纳】
一、酸碱指示剂（指示剂）：能跟或起作用而显示不同的颜色的物质
在本课的教学中，可采用分组协作，合作探究的方法进行。既能使学生积极参与学习，又能使学生根据学过的知识主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
五、教学过程
【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？你有哪些方法？
自主探究：
知识点一：溶液的酸碱性
一、酸碱指示剂【自学】阅读课本P48，了解生活中常见的酸和碱。
③浓硫酸有吸水性，它能够吸收气体中含有的水分，因为浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，而导致溶液变稀，所以浓硫酸一定要密封保存。利用这一性质，因此浓硫酸常用来做气体的干燥剂。例如：氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、氮气、甲烷等气体。但是氨气由于能和硫酸反应，因此不能使用浓硫酸干燥。
④硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器的器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅。