气体摩尔体积[学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
一、决定物质体积大小的因素1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。
2.根据表格中的数据完成下列填空：(1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目相同。
微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。
(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。
(3)在温度和压强一定时，微粒间的距离近似相等，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
1.物质体积大小的影响因素2.粒子数目相同物质的体积关系1.下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是()A.②③④B.②④C.①③④D.①②④答案 D解析气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。
2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是()A.气体分子的大小不同B.气体分子间平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的摩尔质量不同答案 C二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是V m，表达式：V m＝V n。
常用的单位是L·mol－1。
标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。
2.对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是气态物质。
在标准状况下，1 mol 气体所占的体积约是22.4 L。
(2)气体的体积与温度、压强有关。
相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。
(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。
如0.3 mol H2与0.7 mol O2的混合气在标准状况下的体积约为22.4 L。
(4)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
3.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算①气体的物质的量n＝V22.4mol；②气体的摩尔质量M＝V m·ρ＝22.4ρ g·mol－1；③气体的分子数N＝n·N A＝V22.4·N A；④气体的质量m＝n·M＝V22.4·M g。
1.标准状况下的气体摩尔体积2.计算公式n＝mM＝NN A＝V22.4(标准状况)3.下列叙述正确的是()A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1D.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol答案 D解析A中没有指明该物质所处的状况，即温度、压强，错误；B中没有指明该物质的状态，错误；C中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1，错误；D中是对气体摩尔体积概念的应用，正确。
4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5N AB.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AC.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为N AD.标准状况下，22.4 L H2所含原子数为N A答案 B解析A项，常温、常压下11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，因此所含原子数不是1.5N A；B项，n(O3)＝48 g48 g·mol－1＝1 mol，含氧原子数为3N A；C项，标准状况下H2O为液态，不能应用22.4 L·mol－1；D项，n(H2)＝22.4 L22.4 L·mol－1＝1 mol，含氢原子数为2N A。
方法点拨气体摩尔体积使用时注意事项(1)1个条件：必须指明条件。
非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。
(2)1种状态：必须为气态。
如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
(3)1个单位：气体摩尔体积单位是L·mol－1，而不是L。
三、阿伏加德罗定律1.实验探究气体的体积与物质的量的关系(1)下图为电解水的实验装置。
图中A试管中收集到的气体是H2，B试管中收集到的气体是O2，二者的体积之比是2∶1。
(2)物质的量比与气体体积比的关系若有1.8 g H2O电解，产生H2的质量为0.2 g，物质的量为0.1 mol；产生O2的质量为1.6 g，物质的量为0.05 mol；二者物质的量之比为2∶1。
(3)实验结论①在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。
②在同温同压下，1 mol的不同气体，其体积相同。
2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L()(2)同温同压下，1 mol(含有相同的粒子数)任何气体的体积相同()(3)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数()(4)标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶2()答案(1)√(2)√(3)√(4)√阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律：相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)。
(2)相同条件下的气体，同体积时，分子数相同；反之，分子数相同时，体积也相同；气体的体积之比等于分子数(或物质的量)之比。
(3)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
(4)同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比。
5.下列叙述正确的是()A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等答案 B解析 只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等。
具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。
因温度、压强不能确定，故1 L CO 和1 L O 2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。
6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A.原子数相等B.密度相等C.质量相等D.摩尔质量相等答案 A解析 由同温同压可得V m 相同，再由公式n ＝VV m 可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由原子个数之比等于其物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A 项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由m ＝nM ，M 不一定相等，故m 不一定相等，同时由ρ＝mV也可得ρ不一定相等。
1.阿伏加德罗定律可适用于任何气体(纯净的或是互不反应的混合气体)，但不适用于液体或固体。
2.同温、同压、同体积、同分子数称为“四同”，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”就必定成立，在实际应用中往往是知道三“同”而求导另一“同”。
3.标准状况下气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例，与m、N、V之间的换算关系是n＝mM＝NN A＝V22.4 L·mol－1。
1.下列有关气体体积叙述正确的是()A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等答案 B解析 气体的体积在温度、压强一定时，体积与其物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，所以A 、D 错误，B 正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol －1，C 错误。
2.下列说法正确的是( )A.20 ℃、1.01×105 Pa 时，同体积的O 2和CO 2含有相同数目的分子数B.1 mol 气态物质，当体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况C.2 mol 任何气体体积都约为44.8 LD.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同答案 A解析 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，故A 正确，D 错误；B 中，1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L ；C 中缺少标准状况条件。
3.标准状况下，若11.2 L 氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( )A.4nB.3nC.2nD.n答案 D解析 根据恒等式V 22.4＝N N A 可知N A ＝n ×22.4 L·mol －12×11.2 L＝n mol －1。
4.现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol －1。
若阿伏加德罗常数的值用N A 表示，则：(1)该气体的物质的量为 mol 。
(2)该气体所含原子总数为 个。
(3)该气体在标准状况下的体积为 L 。
(4)该气体在标准状况下的密度为 g·L －1。
(5)该气体一个分子的质量为 g 。
答案 (1)m M (2)2mN A M (3)22.4m M (4)M 22.4 (5)M N A解析 (1)由n ＝m /M 可求。
(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数。
(3)由V ＝nV m 可求得该气体在标准状况下的体积。
(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由M ＝V m ·ρ求得密度。
(5)由摩尔质量为M g·mol －1，知每一个分子的质量为M N A g 。
5.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体(H 2S)的质量比为 ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 ，其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。
答案1∶22∶13∶12∶3解析根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相同。
故氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢的物质的量之比为117∶134＝2∶1，氢的原子个数比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1；二者氢原子数相等时，物质的量之比等于13∶12＝2∶3，故体积之比为2∶3。