第1节化学键与物质构成目标与素养：1.了解化学键的含义。
(模型认知)2.了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。
(证据推理)3.熟悉化学键类型与物质间的关系。
(宏观辨识)4.了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。
(微观探析)
一、化学键及其分类
1．化学键
(1)定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
(2)类型：分为离子键和共价键。
(3)化学反应的实质
化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
化学变化中还伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。
微点拨：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。
(2)在化学反应的过程中只是原子间的结合方式发生了改变，而原子的种类和个数不会改变。
2．离子键
(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
(2)成键微粒：阴离子和阳离子之间，一般是活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间形成离子键。
3．共价键
(1)概念：原子之间通过共用电子形成的化学键。
(2)成键微粒：一般是非金属原子之间。
4．电子式
(1)概念：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
(2)写法：用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。
二、化学键与物质分类
1．离子化合物
(1)概念：由阳离子与阴离子构成的化合物。
(2)常见物质类别
①活泼金属元素(ⅠA族氢除外、ⅡA族)与活泼非金属元素(ⅥA族、ⅦA族)形成的化合物，如NaCl、CaO、KBr等；
②大多数的含氧酸盐，如Na2CO3、KNO3等；
③可溶性强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；
④铵盐，如NH4Cl、NH4HCO3等；
⑤金属氧化物、金属过氧化物，如Na2O、Na2O2等。
2．共价化合物
(1)概念：由原子通过共价键构成的化合物。
(2)常见物质类别
①非金属元素的氢化物，如H2S、HCl等；
②酸类，如H2SO4、HNO3、HCl等；
③非金属氧化物，如CO2、SiO2等；
④弱碱，如NH3·H2O等；
⑤大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)只要是原子间形成的相互作用一定是化学键。
()
(2)氯化氢分子中存在共价键。
()
(3)NaOH中存在共价键，所以NaOH是共价化合物。
()
(4)离子化合物是只含有离子键的化合物。
()
[答案](1)×(2)√(3)×(4)×
2．下列叙述中正确的是()
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
[答案]C
3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与氯元素结合时()
A．一定形成共价键
B．一定形成离子键
C．可能形成共价键，也可能形成离子键
D．以上说法都不对
C[元素的原子最外层只有一个电子可能为氢元素，也可能为钠等碱金属元素，跟氯元素结合时可能形成的是共价键，也可能形成的是离子键。
]
离子键和共价键的比较
离子键共价键
成键实质阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子对
成键元素一般是活泼金属元素的原子和
活泼非金属元素的原子
一般是非金属元素的原子
成键微粒阴、阳离子原子
成键的条件活泼金属元素的原子与活泼非
金属元素的原子化合时易发生
电子的得、失形成离子键
非金属元素的原子最外层电子
未达到饱和状态，相互间通过共
用电子形成共价键
影响因素离子半径越小，离子电荷数越
多，离子键越强
原子半径越小，共用电子对数越
多，共价键越牢固
形成过程举
例
存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中
【典例1】下列关于化学键的说法正确的是()
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．冰雪消融时水分子中共价键发生了断裂
D．金属与非金属之间一定形成离子键
B[稀有气体分子内不存在化学键，A错误；NH4Cl、NH4NO3等铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；冰雪融化时，水分子没有变化，因此分子中共价键没有断裂，C项错误；如AlCl3中不存在离子键，D项错误。
]
并不是所有物质都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键；非金属元素的原子间可以形成离子键，如铵盐；活泼金属与活泼非金属元素之间也能形成共价键，如AlCl3。
1．下列各组物质中，化学键类型不同的是()
A．NaCl和K2S B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O
D[NaCl和K2S中均只存在离子键；H2O和NH3中均只存在共价键；CaF2和CsCl中均只存在离子键；CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物
质所含化学键类型不同。
]
离子化合物与共价化合物的判断方法
1.根据化合物类别判断
(1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。
(2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。
2．根据化合物性质判断
(1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。
(2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。
(3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。
3．根据化学键的类型判断
一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。
(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。
(2)只含共价键的化合物是共价化合物。
(3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。
【典例2】下列物质中含有共价键的离子化合物是()
①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2 ⑥H2O2⑦N2
A．②④⑤⑦B．②③④
C．①②③④⑥D．①③⑤⑥
B[MgF2只含离子键；CO2、H2O2是共价化合物；N2不是化合物。
]
共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键。
仅由简单离子(如Ca2＋、K＋、S2－、Cl－等)构成的离子化合物不含共价键，含有复杂离子(如NH+4、SO2-4、NO-3等)的离子化合物中含有共价键。
2．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是()
A．HCl易溶于水
B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解
D．HCl溶于水能电离，呈酸性
B[A、C、D都不能作为判断HCl是共价化合物的依据，因离子化合物也会有这些性质，B中液态状况下不导电可作为确定化合物为共价化合物的依据，因离子化合物在该状态下会导电。
]
1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是()
A．化学键B．原子数
C．分子数D．原子核
A[物质之间发生化学反应时，一定存在旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A项符合题意。
]
2．下列说法正确的是()
A．不同种原子间通过共用电子形成的化学键叫作共价键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键
C．只有金属元素原子和非金属元素原子化合时才能形成离子键
D．大多数的盐、碱和活泼金属氧化物中含有离子键
D[相同原子间也可通过共用电子形成共价键，A错误；阴、阳离子间静电作用包括静电引力和静电斥力，B错误；NH4Cl中存在离子键，C错误。
] 3．下列属于共价化合物的是()
A．Cl2B．NaOH
C．HNO3D．(NH4)2SO4
C[A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物质属于离子化
合物，不符合题意；C项中HNO3均是由共价键构成的共价化合物，符合题意。
] 4．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()
A.a和c
C．d和g D．c和g
B[A项，a(Na)和c(Al)，二者不反应；B项，a(Na)和f(S)形成离子化合物Na2S；C项，d(Si)和g(Cl)形成共价化合物SiCl4；D项，c(Al)和g(Cl)形成共价化合物AlCl3。
]
5．下面是我们熟悉的物质：
①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3
⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中，只含共价键的是；只含离子键的是；既含共价键又含离子键的是；不存在化学键的是。
(2)属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。
[答案](1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧
(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩。