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(4)碳酸钙和 HCl 溶液反应___________________； (5)氧化镁和 H2SO4 溶液反应___________________。
解析 初学离子方程式的书写， 要严格按照“写、 改、 删、 查”四个步骤进行。在熟练之后，提倡直接写出离子方程 式。在书写过程中，要特别注意：易溶易电离的物质如： HCl、H2SO4、HNO3，KOH、Ba(OH)2、NaOH，钠盐、钾 盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而 H2O、 BaSO4、CaCO3、CO2、MgO 等要用化学式表示。
2 2H ＋ CO 3 ===CO2↑＋H2O Ⅲ. ___________________________ 。
＋ －
－
＋
学习·探究区
第2课时
[归纳总结] 1．复分解离子反应实质是 两种电解质在溶液中相互交换
离子的 反应。
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2．复分解离子反应发生的条件是： (1) 生成 难溶的物质 ，如生成 BaSO4 、 AgCl 、 CaCO3 、 Fe(OH)3、Cu(OH)2 等沉淀。 (2)生成 气体 或 易挥发性物质 ，如生成 CO2、SO2、H2S 等气体。 (3)生成 弱电解质 ，如生成 H2O 等。
＋
( C )
＋
A ．碳酸钠溶液与盐酸反应： Na2CO3 ＋ 2H ===2Na ＋
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H2O＋CO2↑ B．氧化铜与硫酸溶液反应：Cu2 ＋2H ===Cu2 ＋H2O
＋ ＋ ＋
C．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H ===Zn2 ＋H2↑
＋ ＋
D．硫酸铜溶液中放入铁片：3Cu2 ＋2Fe===2Fe3 ＋3Cu
若将它们混合， 溶液中的离子将会发生怎样的变化？下面通过 实验进行学习探究。
(1)如上图，闭合开关 S，逐滴滴入硫酸，将你观察到的实验现 象填入下列空格。 ①溶液中的现象：生成白色沉淀；溶液由红色逐渐变为无色 。
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第2课时
②电流表指针的变化是 指针偏转角度逐渐减小,趋向于指向0；
继续滴加H2SO4溶液，指针又发生偏转，角度逐渐增大
稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的实质是 H 和 OH 反应生成 H2O，
2 SO2 和 Ba 反应生成 BaSO4 沉淀。 4
－ ＋
＋
－
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第2课时
(3)由上述分析可知：离子反应的概念：在溶液中 有离子
参加 的化学反应。 离子反应的实质： 某些离子的浓度降低。
2．离子反应常用离子方程式来表示。
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反应判断依据 生成水， HCl 与 能反应 Ba(OH)
2
化学方程式 2HCl＋Ba(OH)2
反应类型 复分解
===BaCl2＋2H2O
反应
复分解 反应 复分解 反应
HCl 与 Na2CO3 Ba(OH)2 与 Na2CO3
生成气体， 2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O 能反应
－ 3．下列离子可与 CO2 3 大量共存的是
( C )
＋
A．Ca2
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＋
B．Ba2
－
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答案 三种物质均为电解质，其水溶液都能导电。
－ ①KOH===K＋＋OH－；②Na2SO4===2Na＋＋SO2 4 ；
③BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。
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第2课时
探究点一
离子反应和离子方程式
1．酸、碱、盐在水溶液中均能发生电离，产生自由移动的离子。
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B 项生成白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓； － 2＋ C 中有白色沉淀生成 SO2 ＋ Ba ===BaSO4↓； 4 D 项混合无沉淀、弱电解质、气体、水生成，不能发生离 子反应。
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第2课时
2．写出下列反应的离子方程式： (1)KOH 溶液和 HCl 溶液反应_____________________； (2)Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液反应___________________； (3)Na2CO3 溶液和 HNO3 溶液反应___________________；
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－
第2课时
－ －
2 4．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2 、 CO Cl 。 4 3 、
2－ CO 3 存在。 (1)当溶液中有大量 H 存在时，则不可能有______
＋
(2) 当 溶 液 中 有 大 量 Ba2 ＋ 存 在 时 ， 溶 液 中 不 可 能 有
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2－ 2－ SO 、 CO 4 3 ______________ 存在。
＋ Ag Ba (3)当溶液中有________ 和________阳离子存在时，上述所
2＋
有阴离子都不可能存在。
解析
2－ 当溶液中有大量 H＋存在时， H＋与 CO3 会生成气体
＋ － －
2 CO2；Ba2 可以分别和 SO4 、CO2 3 生成沉淀物；如果溶
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第2课时
答案
(1)OH－＋H＋===H2O
2－ (2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4 ===BaSO4↓＋2H2O
－ ＋ (3)CO2 ＋ 2H ===CO2↑＋H2O 3
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(4)CaCO3＋2H ===Ca2 ＋CO2↑＋H2O
＋ ＋
(5)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
生成沉淀， 能反应 Ba(OH)2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋
2NaOH
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2. 根据你所知道的知识内容，回答下列问题： (1)常见的强酸有 盐酸、硫酸、硝酸
第2课时
；常见的强碱有 。
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡
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(2)你知道的可溶性盐有钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、多数
2＋ 2－ Ba ＋ SO 4 ===BaSO4↓ 号、气体符号等：
。
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第2课时
[归纳总结] 离子方程式书写的关键是正确使用“离子符号”和“化 学式”：
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1．能改写成离子符号的物质，必须同时具备易溶、易电离这 两个条件。需要熟记的有： (1)强酸(HCl、HNO3、H2SO4)； (2)强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2]； (3)大多数盐。 2．用化学式表示的物质有：非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、 水)、难溶性物质、单质、气体、氧化物等。
－ ＋ － ＋ 2＋ 2－ 2Cl ＋ Ba ＋ SO ＋ 2Na ===2Cl ＋ BaSO ↓＋ 2Na 4 4 物等)： ；
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③“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子：
－ Ba2＋＋SO2 4 ===BaSO4↓
；
④“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符
硫酸盐和氯化物 ，难溶性盐有 BaSO4、PbSO4、Ag2SO4、 AgCl、CaCO3、BaCO3等 。
(3)常见的弱电解质有弱酸(如CH3COOH、H2CO3、HF等 )；
H2O、Cu(OH)2等 )和水。 弱碱(如 NH3·
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第2课时
3．现有三种物质：①KOH、②Na2SO4、③BaCl2，它们的水溶 液能否导电？其原因是什么？请写出它们的电离方程式。
。
(2)你已知道， 硫酸与氢氧化钡是电解质， 那么它们在水溶液中
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能电离出哪些离子？它们之间的反应是怎样发生的？这个反 应的实质是什么？
答案 H2SO4、Ba(OH)2 的电离方程式分别为
＋ － ＋ －
2 H2SO4===2H ＋SO2 、 Ba(OH) ===Ba ＋2OH 。 4 2
第2课时
第 2 课时 电解质在水溶液中的反应
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[学习目标定位] 1.能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误。 2.能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。
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第2课时
1．现有三种物质：①HCl、②Ba(OH)2、③Na2CO3，它们 两两之间能否发生反应？如何进行判断？填写下表：
＋ ＋
解析
根据离子方程式的书写要求，可知 A 中 Na2CO3 不
能写化学式；
B 中氧化铜不能写成 Cu2 ，且两边原子不守恒；
＋
D 中离子方程式不符合客观事实。
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第2课时
2．离子方程式 BaCO3＋2H ===CO2↑＋H2O＋Ba2 中 H 不
＋ ＋ ＋
能代表的物质是
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学习·探究区
第2课时
－ 试管中有气 H＋与 CO2 3
Ⅲ
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体产生，气 反应生成了 球变大 CO2 气体
2. 写出上述各步反应的离子方程式：
2 Cu ＋2OH ===Cu(OH)2↓ ； Ⅰ._________________________
＋ －
OH ＋H ===H2O Ⅱ. ____________________ ；
2＋
＋ 2－ CO3 、Ag 与
Cl 、Ca 与 OH 等；
－
2＋
－
－ ＋ 2－ (3)生成气体物质如：CO2 、 S 与 H 等； 3
(4)HCO3 既不能与 H 大量共存，也不能与 OH 大量共存。
－
＋
－
学习·探究区
第2课时
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自我·检测区
第2课时
1．下列离子方程式正确的是
( C ) ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
①HCl A．①③