2021新高考衡水名师化学专题卷专题二 物质的量考点04：物质的量及相关物理量 （1-13题 16-21题 28-29题）考点05一定物质的量浓度溶液的配制 （14-15题 22-25题 26-27题） 考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 Mg-24 S-32N-14 Cl-35.5 Cu-64 第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol 2Cl 溶于水,转移的电子数目为0.1A NB.常温下,22 g 2CO 和2N O 混合气体中,含有的原子数目为1.5A NC.物质的量浓度为0.1 -1mol L ⋅的2MgCl 溶液中,含有的Cl -个数为0.2A ND.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有C-H 键的数目为0.3A N 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 0.5mol Fe 在2O 中燃烧失去的电子数为1.5A NB. 8.7g 2MnO 与-140mL10mol L ⋅的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1A NC. 1mol 24C H 中所含共用电子对数为6A ND. 1L -130.5mol L KHCO ⋅溶液中,阴阳离子总数为1A N 3.设A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 标准状况下,22.4L 的2H 和22.4L 的2F 混合后,气体分子数为2A NB. 30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2A NC. 常温下pH =12的NaOH 溶液中,水电离出的氢离子数为1210-A ND. 标准状况下,2.24L 26C H 含有的共价键数为0.6A N 4.A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A N B.22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A N C.92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND.1.0 mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为1.0A N 5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.常温常压下，22.4 L 2O 所含的氧分子数目为A N B.标准状况下，22.4 L 2H O 所含的分子数为A N C.18 g 2H O 中所含的质子数为10A ND.2 L 0.1 mol/L 23Na CO 溶液中所含Na ＋的数目为0.2A N 6.用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( ) A.100 g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3A NB.标准状况下，22.24 F L 通入足量饱和食盐水中可置换出0.1A N 个2ClC.工业合成氨每断裂A N 个N N ≡键的同时断裂6A N 个N-H 键，则说明反应达到平衡状态D.常温下，1 L pH=7的34C 1 m H CO o /L ONH l 溶液中3CH COO -与+4NH 数目均为A N 7.在0.2 L 由NaCl 、2MgCl 、2CaCl 组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是( )A.NaCl 的物质的量为0.2 molB.溶质2MgCl 的质量为9.5 gC.该混合液中2CaCl 的物质的量为0.2 molD.将该混合液加水稀释至体积为1 L ，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol8.把L V 含有4MgSO 和24K SO 的混合溶液分成两等份，一份加入含 mol a NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含2mol BaCl b 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( ) A.12(2)mol L b a V-- B.12mol L b aV-- C.12()mol L b a V-- D.1mol L b aV-- 9.在下列各组的比较中,前者比后者大的是( )A.25℃时,pH 均为2的H 2SO 4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B.25℃时,pH 均为2的盐酸和CH 3COOH 溶液中溶质的物质的量浓度C.同温度、同浓度的NaCl 溶液和氨水的导电能力D.25℃时,pH 均为3的盐酸和FeCl 3溶液中水的电离程度 10.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( ) A.0.1mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4A NB.25℃,1L pH=7的432NH Cl NH H O ⋅和的混合溶液中,含OH -的数目为10-7A NC.一定条件下,0.1mol 2SO 与足量氧气反应生成3SO ,转移电子数为0.2A ND.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2A N 时,阳极质量减少6.4g11.某结晶水合物的化学式为2R nH O ⋅,其相对分子质量为M 。
25℃时,将a g 该晶体溶于b g H 2O 中恰好可形成V m L 饱和溶液。
下列表达式正确的是( )A.饱和溶液的物质的量浓度为()1000a M-18n c=mol/L MVB.饱和溶液中溶质的质量分数为()()a M-18n %M a+bC.25 ℃时R 的溶解度为()100a M-18n g 18na+Mb /100g H 2OD.饱和溶液的密度为()a M-18n g/mL a+b12.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，11.2 L SO 3含有的氧原子个数为1.5N A B.100 g 34%的双氧水中含有H —O 键的数目为2N A C.16. 25 g FeCl 3水解形成的Fe( OH)3胶体粒子数为0.1N A D.16.8 g Fe 粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0. 8N A 13.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A ．0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液中含有Na ＋和2-4SO 的总物质的量为0.9molB ．当1L 水吸收22.4L 氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L ，当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时，其浓度是1mol/LC ．在K 2SO 4和NaCl 的混合溶液中，如果Na ＋和2-4SO 的物质的量相等，则K ＋和Cl －的物质的量浓度一定相同D ．250g 胆矾溶于水得到1L 溶液，所得CuSO 4溶液的物质的量浓度为1mol/L 14.下列操作不能达到实验目的的是( )气泡排出D 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%4CuSO溶液，振荡A.AB.BC.CD.D15.下列实验基本操作正确的是( )A.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量B.用碱式滴定管量取1230.10mol L Na CO-⋅溶液22.10mLC.将滴管垂直伸进试管内滴加液体D.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH16.向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( )A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L-1B.通入CO2在标准状况下的体积为448mLC. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:117.阿伏加德罗常数的值为AN。
下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol·1L-NH4Cl溶液中，4NH+的数量为0.1ANB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1ANC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2AND．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2AN18.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.-10.3mol L⋅的24Na SO溶液中含有+Na和的总物质的量为0.9molB.当1L 水吸收22.4L 氨气时所得氨水的浓度不是1-1mol L ⋅,当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时,其浓度才是1-1mol L ⋅C.在24K SO 和NaCl 的中性混合水溶液中,如果+Na 和2-4SO 的物质的量相等,则+K 和-Cl 的物质的量浓度一定相同D.10℃时,100mL 0.35-1mol L ⋅的KCl 饱和溶液蒸发掉5g 水,冷却到10℃时,其体积小于2-4SO 100mL,它的物质的量浓度仍为0.35-1mol L ⋅19.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.2.4g Mg 在空气中完全燃烧,转移电子数一定为0.2N A B.标准状况下,2.24L HF 中所含原子总数一定为0.2N A C.5.6g Fe 在稀硝酸中完全溶解,转移电子数一定为0.2N A D.12.0g 熔融的NaHSO 4中,阳离子的总数一定为0.2N A20.常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO 4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH ）溶液混合，放出VL 气体。
N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.pH=3的草酸溶液含有H +数目为0.001N A B ．当1molKMnO 4被还原时强酸提供H +数目为N A C.1molHOOC-COOH 含共用电子对数目为9N A D ．该反应释放CO 2分子数目为V22.4A N 21.镁、铝、铁合金投入300 mL 3HNO 溶液中,金属恰好溶解,分别转化成2+3+Mg Al 、和3+Fe ;还原产物为NO,在标准状况下体积为6.72 L 。
在反应后的溶液中加入300 mL 某浓度的NaOH 溶液,金属阳离子恰好全部沉淀,干燥后测得质量为27.2 g 。
下列有关推断正确的是( ) A.参加反应的3HNO 的物质的量为0.9 mol B.参加反应的金属的质量为11.9 g C.3HNO 的物质的量浓度为3 -1mol L ⋅ D.NaOH 的物质的量浓度为6 -1mol L ⋅22.用密度为1.84 g ⋅mL −1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180mL 2 mol ⋅L −1稀硫酸。