专题一常见得非金属元素考点一碳、硅及其重要化合物1.理淸知识主线错误!H」错误！一错误!0—错误! Ch 错误!II」错误！一错误!O?(H2S错误!O3)2.注意网络构建3.扫除知识盲点(1)工业上制备粗硅，就是用过量得C与S i02高温下反应，由于C过量,生成得就是C0而不就是CO?, 该反应必须在隔绝空气得条件下进行.(2 )氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(3 )酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiCh不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用，但Si02能与HF 反应.(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐就是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却就是盐溶液。
(5)H^CCh得酸性大于H2SQ3得,所以有Na2SiO3+C 02(少量)+H/)M=H2SiO3 I +Na?CO3,但高温下NazCCh+SiO］错误!Na2SiO3+CO2t也能发生，原因可以从两方而解释：①硅酸盐比碳酸盐稳左：②从化学平衡角度，由髙沸点难挥发固体Si O2制得低沸点易挥发得CO2。
(6)SiO2不导电，就是制作光导纤维得材料;Si就是半导体，就是制作光电池得材料.(7)水泥、玻璃与陶瓷就是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等就是新型无机非金属材料.【题组训练】题组一重要反应必练1。
按要求书写反应方程式.(1)制水煤气：C+H2O(g)错误ICO + Iho(2)制备粗硅:2C+SiO］错误！2 CO t +Si o(3 ) Mg 在CO?中燃烧：2Mg+C 0 ,错误! 2 MgO+Co(4)“水滴石穿”得反应原理(用离子方程式表示):CaCO3+CO2+112O== C a21 + 211 C ! e(5)“钟乳石”得形成过程(用化学方程式表示)：CaC0 3 +CO2+ H2O =C a (HCO3) 2, Ca(HC0处错误! CaCO3 I +CO21 +H2O。
(6)向饱与NazCOs溶液中通入过量CO?得离子方程式:2Na'+C0错CO2+H_>O= 2 NaHC 03I 0(7)Si与氢氟酸得反应得化学方程式:S i+4HF=SiF4f+2H2t 0(8 ) Si与N aOII溶液反应得离子方程式：S i 4-2OH + II2O=SiO错误!+2H2 f。
(9)Si02与氢氟酸得反应得化学方程式：SiO2+4HF===SiF4 t +2H2O.(10)S i O2与NaOII溶液反应得离子方程式：S i O2+2OH ==SiO错误! + H20.(11)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2得离子方程式：SiO错误!+2CO2+2H> O=H2SiO5 I +2HC0 错误!。
题组二重要实验探究3.单晶硅就是信息产业中重要得基础材料。
通常用碳在髙温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度4 50〜500 °C),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅•以下就是实验室制备四氯化硅得装置示意图。
相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应得氯化物；Co请回答下列问题:(1)______________________________________________________________________________ 写出装垃A中发生反应得离子方程式: _______________________________________________________________(2)____________________________________ 装置A中g管得作用就是____________ :装置C中得试剂就是 ________________________________________ ；装豊E中得h瓶需要冷却得理由就是_____________________________________________________(3)________________________________ 装置E中h瓶收集到得粗产物可通过精懈(类似多次蒸慵)得到髙纯度四氯化硅，精餾后得残留物中，除铁元素外可能还含有得杂质元素就是 (填写元素符号).(4)为了分析残留物中铁元素得含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe 2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应得离子方程式5Fe1 2 3 4* + MnO错误!+8屮===5 F e^+Mn2++ 4HQ①________________________________ 滴定前就是否要滴加指示剂？②__________________________ 某同学称取5。
OOOg残留物，经预处理后在容屋瓶中配制成100 mL溶液，移取25、00 m L试样溶液，用1、0 0 0X10 2 mol - L_1 KMn O4标准溶液滴泄。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20、00 mL,则残留物中铁元素得质量分数就是。
考点二卤素及其重要化合物2理淸知识主线HC错谋!C 1 2—HCI错谋！一H错谋!0?—H错课!O3—H错课！3注意网络构建4扫除知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2 )1 mo I CI2参加反应，转移电子数可能为2心、心或小于N A (C 1 2与出0得反应为可逆反应).(3)实验室制C 1 2,除了用MnO2与浓盐酸反应外，还可以用KMn O’ KCIO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如CIO +C1-+2H' = C12 t +H?O.(4 )酸性KMnOi溶液，用得就是H2SO4酸化而不就是盐酸.(5)CIO-不论在酸性环境中还就是在碱性环境中均能体现强氧化性，如CIO与SO错误!、1 、F3+均不能大量共存；CIO-体现水解性，因HC10酸性很弱,C1 0水解显碱性，如FJ++3C1 O +3H2O=Fe(OH)3 I +3HC1O.所以CIO-与Fe3*、A 2均不能大疑共存。
(6)向Ca (C 1 0)2溶液中通入SO2气体生成CaSO ’而不就是C a SO3,其离子方程式为Ca2i+3C1O +S02+H^0===CaS0, I +Ci_+2HC1O(少量SO2)Ca2++2C1O 4-2SO?4-2H2O==C a SO4 I + 2C1 +SO错误!+4II+(过量SCh)。
【题组训练】题组一重要反应必练1 •按要求书写反应方程式(除标注得外，其余均写离子方程式)。
(1)实验室用MnCh与浓盐酸反应制C12:M n O24-4H* +2C1 错误!Mn2++Cl2 t +2H2O U⑵工业制Cb：2C I +21匕0错误02 t +H2 t + 2OH o(3)洁厠灵与漂白液混合：C 1 O +C1 +2 H===C 1 2 t +H Oo(4 )向水中通入C 12：C12+H2O=H++C1 +HC1O.(5)制漂白液(写化学方程式)：Cl2+2NaOH=NaCl+N aC 1 04-H 2Oo(6)制漂白粉(写化学方程式)：2C I 2+2Ca (OII)2===CaC12+Ca ( C 10)2+2H2Oo(7)在空气中漂白粉漂白得原理：C a 2++2ClO +CO2+H；O=CaCO3 I + 2 HC I Oo_____________________________________ (填“就是”或“否”),请说明理由：______________________（8）向FeBr2溶液通入少M C 1 2： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C⑼向FeBr2溶液中通入等量Cb： 2Fe2'+2Br +2C h==2Fe3，+Br2+4C1 0（1 0）向FcBr?溶液中通入过量C12：2F C"+4 Br 4-3Cl2=^：2 Fe3++ 2 Br2-I-6C 1 .题组二重要实验探究3.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化岳得实验，能达到实验目得得就是（）A.用装巻甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中得少量氯化氢C。
用装置丙分离二氧化锚打氯化镭溶液 D.用装置丁蒸干氯化锈溶液制MnC I 2 4H2O4.在探究新制饱与氯水成分得实验中，下列根据实验现象得岀得结论不正确得就是（）A.氯水得颜色呈找黄绿色，说明氯水中含有C12B.向氯水中滴加硝酸酸化得A gNOs溶液,产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC.向氯水中加入NallCO,粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD.向FeCH溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色，说明氮水中含有HC 1 O考点三氧、硫及其化合物1。
理淸知识主线山错误！一错误！一错误!。
2—错误!03 （出错误!04）2。
注意网络构建3。
扫除知识盲点（1）除去附着在试管内壁上得硫，除了用热得NaOH溶液，还可以用CS2,但不能用洒精。
（2 ）S02使含有酚駄得NaOH溶液褪色，表现SCh酸性氧化物得性质：使品红溶液褪色，表现SO?得漂白性;能使浪水、酸性KMnOq溶液褪色，表现SO?得还原性：SO?与IDS反应，表现S。
2得氧化性;SO? 与Cb 等体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强，反而消失.（3）把S02气体通入BaCb溶液中，没有沉淀生成，但若通入N1"或加入N aOH溶液，或把BaCl2改成Ba （NO3） 2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀.（4）浓IINOj与Cu（足量）、浓H2SO4与Cu（足量）、浓盐酸与MnO2（足量）在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。
注意区分Zn与浓H2SO4得反应。
（5）C与浓硫酸反应产物得确泄应按以下流程进行:无水CuSO4确定水一品红溶液确左S 02-酸性KM n 0 4溶液除去SO? —品红溶液检验S 0 2就是否除净一澄淸石灰水检验C 02。
【题组训练】题组一重要反应必练1。
按要求书写反应方程式。
（1）书写离子方程式①热N aOH溶液除硫:3S + 6 0 1「错误!2S? +SO错误!+ 3HQ.②将少量S02气体通入NaOH溶液中：SCh+20 11 =SO错误! + HQ③将S02与Cb等体积混合通入水中：SO2+C 1 24-2H2O=^=4H "+2C 1 +S 0错误!。
④将S O2气体通入FeCls溶液中:SO2 +2Fe3+4-2H2O===SO错误!+2 F e2+4-4H\⑤向N a2S. Na 2SO3混合溶液中加入盐酸:2S? +SO错误!+ 6 H+===3S丨+3140。